高中专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物教学ppt课件

这是一份高中专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物教学ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了学业基础，小苏打，发酵粉，胃酸过多，答案B，答案BC，核心素养，答案C，NaHCO3，Na2CO3等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解碳酸钠的性质、制法和应用。2．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。图说考点
[新知预习]一、碳酸钠1．物理性质
2.化学性质(填化学方程式)(1)与酸溶液反应(如盐酸)：___________________________________________________________。(2)与碱溶液反应[如Ca(OH)2]：___________________________________________________________。(3)与盐溶液反应(如CaCl2)：___________________________________________________________。(4)与CO2、H2O反应：___________________________________________________________。3．用途碳酸钠是一种重要的化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
二、碳酸氢钠1．物理性质
2.化学性质(填化学方程式)(1)受热分解：___________________________________________________________。(2)与酸(如盐酸)反应：___________________________________________________________。(3)与碱(如NaOH)反应：___________________________________________________________。3．用途碳酸氢钠用作________、灭火剂，用于治疗________。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，生成二氧化碳一样多。(　　)(2)可用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。(　　)
解析：每1 ml碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应都能生成1 ml二氧化碳。
解析：碳酸钠与碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。
(3)碳酸钠俗称纯碱，它属于碱类物质。(　　)(4)Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性。(　　)
解析：碱是指电离出的阴离子全部是OH－的化合物，碳酸钠虽然俗称纯碱，但其属于盐类。
解析：当比较溶液的碱性强弱时必须强调等浓度。
2．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是(　　)A.CO2　B．NaOH　C．BaCl2　D．稀H2SO4
解析：Na2CO3与NaOH不发生化学反应。
3．(双选)下列实验操作最终可得无色透明溶液的是(　　)A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
4．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：下列说法中不正确的是(　　)A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D．循环2中的气体X为CO2
提升点　Na2CO3和NaHCO3的性质应例 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　)①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热A．①③　　B．①④ C．②③　　D．②⑤
【解析】　①④都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。③加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。
状元随笔　(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中：①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出；②原理：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(无明显现象)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(无色气体放出)。(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中：①现象：有无色气体放出；②原理：NaCO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
[提升]　某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
解析：图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项字母)________。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
解析：试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明碳酸氢钠不稳定。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，①当石灰水过量时，其化学方程式为___________________________________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙的分子数之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___________________________________________________________ ____________________________________________________________ 。
Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
解析：石灰水过量时，化学方程式为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
关键能力Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂1．鉴别
状元随笔　互滴法可以检验Na2CO3和稀盐酸：互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。
1．(双选)下列说法中正确的是(　　)A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C．“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱D．Na2CO3和NaHCO3属于盐类，溶液均显中性
解析：“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，D错误。
2．下列各组物质与其用途不对应的是(　　)A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉的主要成分D．纯碱：除去物品上的油污
解析：烧碱(NaOH)为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。
3．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(　　)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O
4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是(　　)A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．下图所示装置可证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相同
解析：常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，故A正确；NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，故B错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，与足量盐酸作用时，Na2CO3放出的CO2少，故D错误。