苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物背景图ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物背景图ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了学业基础，不能完全，离子方程式，易挥发，难电离，答案D，答案B，答案CD，核心素养，答案C等内容，欢迎下载使用。
课程目标1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子反应方程式的意义。4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。图说考点
[新知预习]一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液中能__________电离的电解质，如__________、__________、绝大多数盐。(2)硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：_________________________________________________________、_________________________________________________________、_________________________。
KOH===K＋＋OH－
2．弱电解质(1)在水溶液中________电离的电解质，如__________、__________、少数盐及水。(2)醋酸、NH3·H2O的电离方程式分别为：___________________________________________________________、___________________________________________________________。
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
二、离子反应1．定义有__________参加的化学反应。离子反应可用____________表示。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
3.离子反应发生条件(1)生成__________物质，如BaSO4、AgCl等。(2)生成__________物质，如CO2、SO2等。(3)生成__________物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。
(5)因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。(　　)(6)由于NaHSO4溶于水中能电离出H＋，所以NaHSO4是一种酸。(　　)
解析：判断电解质的强弱的依据是看其在水溶液中是否完全电离。
解析：NaHSO4溶于水时虽然能电离出H＋，但同时也能电离出Na＋，所以NaHSO4不是酸，是一种盐。
2．下列事实能证明NaCl为强电解质的是(　　)A．熔融NaCl能导电B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C．NaCl为离子化合物D．1 ml·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 ml·L－1
解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。
3．不能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　　)A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
4．下列物质中，导电性能最差的是(　　)A．石墨棒　　　　B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
解析：固体氯化钾不导电，导电性能最差。
5．(双选)下列离子方程式错误的是(　　)A．CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O
解析：C选项中应生成Fe2＋；D中Ba(OH)2是可溶性强电解质，应拆写成Ba2＋＋2OH－。
提升点1　强电解质和弱电解质例1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
【解析】　选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
状元随笔　溶液的导电性与电解质强弱的关系①溶液的导电能力的决定因素②溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。
[提升1]　下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。
关键能力强、弱电解质的比较
H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
状元随笔　离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。
[提升2]　下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项中石灰乳不能拆写；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
状元随笔　关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
不能大量共存，即能发生反应。
强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。
关键能力离子不能大量共存的三种情况：[提醒]
解析：虽然碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，B项错误。
2．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)A．H2O、NH3·H2O、H3PO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、NaClC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、NaOH
3．下列离子反应不能发生的是(　　)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
5．下列在溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
7．写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_____________________________。(2)Fe2O3溶液和H2SO4溶液反应_________________________。(3)NaHCO3溶液和HNO3溶液反应______________________________。
OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
Ba2＋、Cl－、Mg2＋
(2)②中反应的离子方程式为______________________________。
(3)若另取10 mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为___________________________。②AB段反应的离子方程式为_________________________。
H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析：①的溶液中含有Ba2＋、Cl－、Mg2＋、H＋，滴加氢氧化钠溶液，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2＋和氢氧根离子反应，所以OA段反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。