化学必修 第一册第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化示范课ppt课件

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学业要求1．通过不同价态硫元素之间的相互转化，认识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能通过实验探究和交流研讨，掌握硫酸的性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行交流，逐步提升实验探究与创新意识。3．从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去认识知道含硫物质在生产、生活中的应用，知道酸雨及其防治方法，提升科学态度与社会责任。
一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
二、硫酸1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，密度比水的________。浓硫酸溶于水时________大量的热。
2．浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性：________、________和________。(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的________或________吸收。例如用浓硫酸作________，就体现了其吸水性。(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(氢原子∶氧原子＝2∶1)脱去。例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑，就体现了其脱水性。(3)浓硫酸的强氧化性：与不活泼金属或非金属反应。Cu＋2H2SO4(浓) ________________________，C＋2H2SO4(浓) ________________________。常温下，冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了内部金属与H2SO4反应，这种现象叫钝化。
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．硫酸的工业生产，接触法制硫酸(1)原料：________或_________ (FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。(2)主要化学反应：_____________或______________________、________________、________________。
S＋O2 SO2
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
三、酸雨及其防治1．酸雨的形成硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。含硫燃料燃烧排放的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。这样所形成的酸雨也叫_________酸雨。主要反应如下：2SO2＋O2 2SO3SO3＋H2O===H2SO4SO2＋H2O⇌H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4
2．酸雨的危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。3．酸雨的防治(1)严格规定污染物的排放标准。(2)开发清洁能源。
2．下列有关酸雨的说法错误的是(　　)A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
解析：酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，故A正确；煤和石油的燃烧、汽车尾气的排放是酸雨污染物的主要来源，故B错误；二氧化硫、氮氧化物经过复杂的化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正确；酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确。
3．向50 mL 18 ml·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是(　　)A．等于0.9 mlB．大于0.45 ml，小于0.9 mlC．等于0.45 mlD．小于0.45 ml
解析：50 mL 18 ml·L－1的硫酸中n(H2SO4)＝18 ml·L－1×0.05 L＝0.9 ml，假设50 mL 18 ml·L－1的硫酸全部与铜反应，根据Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，做氧化剂的硫酸为0.45 ml；随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸不反应，所以做氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45 ml，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45 ml，故选D。
4．检验碳与浓硫酸反应的产物，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③浓H2SO4　④无水硫酸铜　⑤碱石灰　⑥澄清石灰水A．③⑥①②④ B．④③⑤①⑥C．④①②①⑥ D．⑥①②①④
解析：碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，应先检验水，无水硫酸铜变蓝说明有水生成；然后检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成；根据题意可知用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除净，二氧化硫除净后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故试剂的使用顺序为④①②①⑥，选C。
5．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是(　　)A．蓝色硫酸铜晶体 B．蔗糖C．红热木炭 D．氧化铝
解析：浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使蔗糖炭化表现了脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表现其强氧化性；浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。
一 浓、稀硫酸的比较与鉴别[例1]　浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是(　　)A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C．向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑(脱水性)D．在冷浓H2SO4中放入铁片没有明显现象(强氧化性)
解析：A对，浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分，SO2、CO2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应。B错，将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸的氧化性，不体现酸性。C对，浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以原子个数比为2∶1的比例脱去，则向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑，表现的是浓硫酸的脱水性。D对，冷浓H2SO4使铁片钝化，体现浓硫酸的强氧化性。
[提升1]　已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，②Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等 
解析：从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错；过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 ml H2SO4被还原时分别生成1 ml SO2和1 ml H2，D正确。
状元随笔　硫酸性质的归纳(1)强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：用FeS和稀H2SO4反应制H2S，Na2SO3与硫酸反应制SO2。(2)吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。(3)脱水性的表现。如浓硫酸能使蔗糖脱水炭化。(4)氧化性的表现。如铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将H2S氧化生成硫，浓硫酸将碘化氢氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C、S等的反应。(5)氧化性和酸性的共同表现。如浓硫酸与金属生成硫酸盐和二氧化硫等的反应。
关键能力1.浓硫酸、稀硫酸的比较
2.浓、稀硫酸的鉴别方法各取少量试样，进行下列实验。(1)称重法：利用二者密度不同，因为浓硫酸比稀硫酸的密度大(98%的浓硫酸密度为1.84 g·cm－3)，所以取等体积的试液，质量大的为浓硫酸。(2)铁铝法：分别取少许试液于试管中，加入铁丝或铝片，无明显现象的是浓硫酸，有气泡冒出的是稀硫酸。(3)脱水法：分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸(或木材或棉布)上写字，一段时间后，纸变黑的是浓硫酸。
(4)吸水法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入少量酸，晶体溶解，溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白的是浓硫酸。(5)氧化性：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，加热，能够产生有刺激性气味气体的是浓硫酸。(6)稀释法：在小烧杯中加入10 mL水，沿烧杯内壁慢慢加入酸(切不可将水加到酸中)，稀释时放出大量热的是浓硫酸。
回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________、乙________(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：______________________________________。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________。
1．(双选)下列有关酸雨的说法正确的是(　　)A．酸雨就是指pH