2021-2022学年内蒙古赤峰二中高二上学期第二次月考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年内蒙古赤峰二中高二上学期第二次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了0 ml/L，0×10－2 ml/L，1 ml·L−1 Fe 溶液，6 kJ·ml－1， 下列叙述与图对应的是等内容，欢迎下载使用。


明德敏学
穷高极远
赤峰二中 2020 级高二上学期第二次月考
化学试题
2021.11.30
可能用到的相对原子质量： H—1
C—12
N—14
O—16
Mg—24
Al—27
Cl—35.5
Fe—56
第Ⅰ卷
（共 48 分）
一 、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是：
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 减小，是因为水中溶解了更多的 CO2
B．施肥时，草木灰(有效成分为 K CO )不能与 NH Cl 混合使用
2
3
4
C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D．盐碱地（含较多 Na CO 等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性
2
3
2．下列化学用语的表达正确的是：
A．Na2S 溶液显碱性： S2−+ 2H2O
B．BaSO 在水中的电离方程式：BaSO (s)
H2S + 2OH−
Ba 2+(aq) ＋SO42− (aq)
NH ·D O + H+
4
4
C．NH Cl 溶于 D O（重水）中：NH + + D O
4
2
4
2
3
2
D．HCO −的电离方程式：HCO − + H O
H O+ + CO 2−
3 3
3
3
2
3．下列说法正确的是：
A．强电解质不一定都是离子化合物
B．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
4．25℃时，下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是：
A．pH=4 的 CH3COOH 溶液中： c(H+) = 4.0 mol/L
－
B．向 NaHCO 溶液中通入 CO 气体至中性：c(Na+)＝c(HCO ) + c(CO32－)
3
2
3
C．pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后，所得溶液显酸性
D．pH=12 的纯碱溶液中：c(OH )=1.0×10－2 mol/L
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
－
A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO42－、Cl
－
先成人后成才
1
既成人又成才


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B．澄清透明的溶液中： MnO4
－
、K+、Na+、AlO2
－
C．0.1 mol·L−1 Fe (SO ) 溶液： Cu2+、NH + 、SCN−、SO 2−
2
4 3
4
4
D．由水电离的 c(H
＋
)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Ca2+、CH3COO
H++OH △H>0，下列叙述正确的是：
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw 不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低
－
、Na+、HCO3
－
6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
－
－
－
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH )减小
D．将水加热，Kw 增大，pH 减小，显酸性
7．下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有：
①
0.1 mol·L－1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红
－
② 常温下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液中 c(OH )<0.1 mol·L－1
③ 常温下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液弱
0.1 mol·L－1 的 MOH 溶液与等体积 0.1 mol·L－1 的盐酸恰好完全反应
⑤ 常温下，往 MCl 溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
HNC（g）异构化反应过程的能量变
④
8．理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN（g）
化如图所示。下列说法正确的是：
A．HNC 比 HCN 更稳定
B．该异构化反应能自发进行，可知△S＞0
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可降低活化能，改变反应热
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：
①Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后，颜色变深 ②500℃比室温更有利于合成氨的反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④H 、I 、HI 平衡混合气加压后，颜色变深
2
2
⑤常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5
先成人后成才
2
既成人又成才


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⑥向 MgCO 沉淀中滴加 NaOH 溶液可以得到 Mg(OH) 沉淀
3
2
⑦打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
⑧将 FeCl 溶液蒸干最终得不到 FeCl 固体
3
3
A．②④
B．①②④⑦
C．①②③⑧
D．②③④⑦
10．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是：
A．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B．已知 2H O(g)＝2H (g)＋O (g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol
2
2
2
C．已知中和热为△H＝－57.4kJ/mol ，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式
为：NaOH(aq)＋CH COOH(aq)＝CH COONa(aq)＋H O(l) △H＝－57.4kJ/mol
3
3
2
D．已知：500 ℃、30 MPa 下，N (g)＋3H (g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
2
2
将 0.5 mol N 和 2 mol H 置于密闭容器中充分反应生成 NH (g)，放热小于 19.3 kJ
2
2
3
11．铁块（少量）与 100mL0.01mol·L－1 的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变 H2 的量，
可以使用如下方法中的：
①铁块换成铁粉
④将 0.01mol·L－1 的稀硫酸换成 98％的硫酸溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度
B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦
②改用 100mL 1mol·L－1 稀硝酸 ③加入 CH3COONa 固体
⑤加入 NaCl 溶液
A．①⑦
D．④⑤⑥⑦
12. 下列叙述与图对应的是：
A．对于达到平衡状态的反应：2SO (g)+O (g)
2SO (g)，图①表示在 t 时刻又充入了一定
2
2
3
0
量的 SO3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P ＞P 、T ＞T 满足反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0
2
1
1
2
C．图③表示的反应方程式为：2A = B + 3C
D．图④表示 0.1000mol•L﹣1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000mol•L﹣1 醋酸溶液的滴定曲线
先成人后成才
3
既成人又成才


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13．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是：
选项
实验操作
实验现象
结论
以酚酞为指示剂，用盐酸标准 溶液由红色变为浅 测得氢氧化钠溶液的浓
A
液滴定氢氧化钠溶液
红色便立刻读数
度偏大
室温下，用广泛 pH 试纸分别测
定 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶
液的酸碱性
NaClO 溶液
pH 较大
B
C
D
酸性 HClO＜CH3COOH
向含有酚酞的 Na CO 溶液中加 有白色沉淀生成， 证明纯碱溶液呈碱性是
2
3
入少量 BaC12 固体
溶液红色变浅
由 CO32-水解引起的
在 0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 先产生白色AgCl 沉
少量等浓度的 NaCl 溶液,再加 淀,后产生黄色 AgI K (AgCl)>K (AgI)
sp
sp
入少量等浓度的 KI 溶液
沉淀
14．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是：
A．图 1 是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．图 2 可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe - 3e
C．图 3 装置可在待镀铁件表面镀铜
－
= Fe3+
D．图 4 若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
15. 常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag CrO )＝1.9×10－12，
2
4
Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是：
A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO 溶液和 CH COONa 溶液等体积混合一定产生 CH COOAg
3
3
3
沉淀
B．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入浓度均为 0.001 mol·L－1 的 KCl 和 K CrO 的混合
2
4
溶液中，先产生 Ag CrO 沉淀
2
4
先成人后成才
4
既成人又成才


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C．c(Mg2＋)为 0.11 mol·L－1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变
16．25℃时，某浓度H PO 溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒（H PO 、H PO ˉ 、
3
4
3
4
2
4
HPO 2ˉ 、PO 3ˉ）的分布分数δ（平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度和的比值）
4
4
随溶液 pH 的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是：
A．25℃时，H PO 的第一步电离常数为 10ˉ2 数量级
3
4
B．Na HPO 溶液中：c(Na+) > c(HPO 2ˉ) > c(PO 3ˉ) > c(H PO ˉ)
2
4
4
4
2
4
C．pH=12.3 时，溶液中由水电离出的 c(H+)=10ˉ12.3mol/L
D．pH=7.2 时，溶液中 c(Na+)+c(H+)= 3c(H PO ˉ)+3c(PO 3ˉ)+c(OHˉ)
2
4
4
第Ⅱ卷 （共 52 分）
17．（12 分）
Ⅰ. 已知 H2S 能定量完成下列反应：
（足量）+ H2S= HR + HS
R
－
－
，2Z
－
+ H2S（少量）= HZ + S2－
。
相同温度下，相同物质的量浓度的 ①NaR ②Na2S ③NaHS ④NaZ 四种溶液的 pH 由大到小
的顺序为：
。
Ⅱ. 室温下，用 0.10mol/L KOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.10mol/L 的盐酸和 HR 溶液，滴定曲
线如图所示。
（1）表示滴定的 HR 溶液曲线是 ____（填序号）。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达
终点的现象是
。
先成人后成才
5
既成人又成才


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（2）在滴定 HR 溶液的过程中：
V(KOH)=10.00 mL 时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c(K )=c(Rˉ)+c(HR)时，溶液 pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
。当
+
Ⅲ.（1）若用标准 KOH 溶液测定未知 HR 溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是___。
a.配制标准溶液的 KOH 固体中混有杂质 NaOH
b.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
c.选用甲基橙为指示剂
d. 碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 e. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未烘干
（2）如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
18.（13 分）研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反
应可表示为：CO (g)+3H (g)
CH OH(g)+H O(g) ΔH 平衡常数 K，该反应一般认为通
3 2
2
2
过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
①CO (g)+H (g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1 = a kJ·mol－1
CH3OH(g) ΔH2 =－b kJ·mol－1
平衡常数 K1
平衡常数 K2
2
2
② 2H2(g)+CO(g)
回答下列问题：
（1）ΔH =
。(用含 a、b 的代数式表示)
（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K=
。
（3）对于合成甲醇的总反应 CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)。达到平衡后，要加快其反应
2
2
3
2
速率并提高 H2 的转化率，可采取的措施有 _______ (填字母)。
A．缩小反应容器的容积
B．使用合适的催化剂
D．升高温度
C．从平衡体系中及时分离出 CH3OH
E．再充入一定量的 CO2 气体
（4）一定温度下，将 CO 和 H 以物质的量之比为 1：1 充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发
2
2
生合成甲醇的总反应：某时刻 t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态
的是 _______ (填字母)
先成人后成才
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既成人又成才


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A．平衡常数 K 不再变化
C．CO 和 H 物质的量之比
B．CH3OH 的体积分数不再变化
D．反应的焓变ΔH 不再变化
F．密闭容器中的压强
2
2
E．混合气体的密度
（5） 已知：500℃时，K =2.5，K =1.0。对于合成甲醇总反应 CO (g)+3H (g)
CH OH(g)+H O(g)
3 2
1
2
2
2
某一时刻测得容器内各物质的物质的量浓度分别为：CO 为 2mol•L-1，H 为 1.5mol•L-1，
2
2
CH OH 为 1mol•L-1，H O 为 3mol•L-1，则此时反应向
(填“正反应方向”
3
2
或“逆反应方向”)进行。
（6）甲醇燃料电池工作原理如图所示：
通入 a 气体的电极为原电池的___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为
。
19.（12 分）有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只
含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）
阳离子
阴离子
Na+、Ba2+、Al3+、K+
HCO3 、Cl 、OH 、SO42－
－
－
－
已知：A、C 溶液呈碱性，浓度相同时 C 溶液 pH 大，B 溶液呈酸性，D 溶液焰色反应呈黄色；
C 溶液和 D 溶液相遇时生成白色沉淀。
（1）A 的化学式是
；
（2）写出 A 溶液和 B 溶液反应的离子方程式：
；
（3）25℃时，0.1mol•L﹣1 B 溶液的 pH＝a，则溶液中水电离的氢离子 c(H+)＝
（4）25℃时，pH＝9 的 A 溶液和 pH＝9 的 C 溶液中，水的电离程度较小的是
或 C 的化学式）；
mol•L﹣1
；
（填 A
（5）25℃时，在一定体积 0.1mol•L﹣1C 溶液中，加入一定体积的 0.1mol•L﹣1 盐酸时，混合溶液
pH＝13，则 C 溶液与盐酸的体积比是 ；（溶液混合时体积变化忽略不计）
（6）将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小
的顺序为
。
先成人后成才
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既成人又成才


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20．（15 分）某科学小组利用工业锌渣(主要成分是 ZnO、还含有少量的 PbO、FeO、Fe O 、CuO、
2
3
MnO、SiO2)制取活性 ZnO 的工艺流程如下图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
Mn2+
8.1
Cu2+
4.7
Pb2+
7.1
金属离子
开始沉淀的 pH
沉淀完全的 pH
请回答下列问题：
Fe3+
1.5
Fe2+
6.3
Zn2+
6.2
2.8
8.3
8.2
10.1
6.7
10.5
（1）为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有
(列举 1 点)。
（2）滤渣 1 的主要成分有___________和___________(填化学式)。
（3）写出生成 MnO(OH)2 的离子方程式：
。
（4）为了检验滤液②中是否含有 Fe2+，可选用的试剂是___________(填序号)。
a．氯水
b．KSCN 溶液
c．K [Fe(CN) ]溶液
3
6
（5）若滤渣 2 只含有一种成分，则加入 ZnO 调节 pH 的范围为
（6）试剂 X 是___________(填化学式)。
。
（7）NH HCO “沉锌”的离子方程式为
。
4
3
（8）滤液④可循环利用，其主要成分的化学式为
。
先成人后成才
8
既成人又成才




2021—2022学年上学期高二月考化学试题答案
1-10 BDADB ACBAD 11-16 ABCDB D
1


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