2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二12月学情检测化学试题含答案

这是一份2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二12月学情检测化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 Cu-64， 在一定温度下发生反应， 下列叙述中错误 的是， 下列叙埃述正确的是，00mL 时，水的电离程度最大， 已知， 1×10-11 等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年临朐县实验中学高二12月学情检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
Cl-35.5 Cu-64
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项
符合题意。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好
B. 瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释
pH
C. 用
试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性
D. 加热法可以降低硬水(含 HCO )中的Ca 、 Mg2+
-
2+
浓度
3
2NO (g) ƒ N O (g) ΔHc ClO
) (
>c HCO
) ( ) ( )
c Na
+
-
-
3
>c OH
-
>c H
+
B. 1.2mol×L-1 的 NaClO溶液pH 约为 10.8(已知：lg 2 = 0.3
)
C. 向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为
CO2 ClO- H O=HClO HCO
+
+
+
-
3
2
D. 0.10mol×L-1
的
NaHCO
溶液中
3
(
) (
+c HCO
) (
+c CO2- +c OH )< 0.2mol×L-
) (
c Na
+
-
3
-
1
3
13. 侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗
粒作用是
A. 制得较多的碳酸氢铵
NaHCO
B. 使
C. 增大Cl
更多地析出
3
-
的浓度，使
NH4Cl
更多地析出
5


NaHCO
Na2CO
NH4Cl
，提高析出
D. 使
转化为
的纯度
)
3
3
14. 下列实验操作、现象和结论都正确的是(
选
实验操作和现象
项
结论
PbI
向盛有少量
固体的试管中，加入 3mL 蒸
2
馏水振荡后静置，待上层液体变澄清后，向
上层清液中滴加几滴0.1mol×L-1KI 溶液，溶
液中有黄色沉淀生成
A
上层清液中存在 Pb2+
用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实
验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗
B
C
醋酸是弱电解质
向盛有0.01mol× L-1
的
+
CH3COONa 溶液的小试 CH3COO- H2O ƒ
+
-
CH COOH OH 是吸
管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯
上微微加热，溶液红色变深
3
热反应
2mL0.1mol L
×
-
1
Na2S溶液的试管中，加
向盛有
入 2 滴
ZnSO
D
溶液，生成白色沉淀，再加入
K (ZnS)＞K (CuS)
sp sp
4
×
-1
适量
0.1mol L CuSO4 溶液，有黑色沉淀生成
A. A
B. B
C. C
D. D
pH
15. 常温下将 NaOH 溶液滴加到磷酸(
H3PO
)溶液中，混合溶液中的
4
与离子
浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(
)
(
)
c H PO
-
4
2
pH -lg
与
A. 直线甲表示
的变化关系
(
)
c HPO24-
(
)=10-7.21
Ka H PO
B.
2
3
4
6


(
)
c HPO24-
pH = 6
C.
D.
时，
=102.64
(
)
4
c H PO
3
(
) (
+c PO3- =c H
) ( ) (
) (
)
+c H PO
4
Na2HPO
c OH
-
+
+c H PO
-
4
溶液中：
4
4
2
3
三、非选择题∶本题包括 5 小题，共 60 分。
16.（10 分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢
气有多种方法∶
①C(s)＋H O(g)=CO(g)+H (g)
2
△H1 = +131kJ / mol
△H2 = +254kJ / mol
△H3 = +206kJ / mol
△H4 = +128.3kJ / mol
2
②CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H (g)
4
2
2
③CH (g)＋H O(g)=CO(g)+3H (g)
4
2
2
④CH OH(1)=CO(g)+2H (g)
3
2
（1）根据以上数据，请写出 CH （g）分解生成 C（s）和 H （g）的热化学方程
2
4
式____
（2）几种化学键的键能如下表所示∶
。
化学键
C=O
803
H—H
436
¬
C—H
414
``O—H
463
C=O(CO)
键能
x
/kJ·mol-1
根据以上有关反应的△H ，计算 x=______。
7


（3）我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应
历程（吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注）。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第
一步历程，有两种可能方式∶
方式Ⅰ∶CH3OH
方式Ⅱ∶CH3OH
*
*
® CH3O
*
+ H
*
E1 = +103.1kJ / mol
E2 = +249.3kJ / mol
® CH3
*
+ OH
*
活化能 E 值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为_____（填"Ⅰ"或"Ⅱ"）。
计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。
该历程中最大能垒（活化能）E 正=_____ kJ/mol，写出该步骤的化学方程式
____
。
17.（12 分）（1）CO 与 H2 可制取重要的化工原料甲醇，反应化学方程式为∶
CO(g)+2H (g) ƒ CH OH(g) △H=-99 kJ/mol
2
3
在某温度时，将 1.0 mol CO（g）与 2.0mol H2（g）充入 1L 的刚性反应器中发
生上述反应，第 5 min 末达到化学平衡，此时甲醇的物质的量分数为 25%。
①从反应开始到 5 min 末时，反应的平均速率 v（CH3OH）=_____。
②H 的平衡转化率 a=____%，若再充人 1.5 mol CO（g）、2.0mol H （g）和
2
2
4.0 mol CH OH（g）时，v ___v （填"大于"、"等于"或"小于"）。
3
正
逆
③平衡后，欲提高 CO 的平衡转化率并加快反应速率，可采取的措施有_____ 。
a.通入惰性气体 b. 及时移除甲醇 c.加入更高效的催化剂
8


d.增加 H2 的浓度
e.降低温度
（2）在一定条件下，一种高效催化剂可将 CO 与 NO2 转化为无污染的气体。反
应的化学方程式为 4CO（g）+2NO （g） ƒ 4CO （g）+N （g） △H 7 ，请说明原因：
______
(4)图 2 中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为______。
25mLAgNO AgNO
溶液，分析氯离子浓度变化的原
3
(用离子方程式表示)。
(5)加入
因：______
溶液后，继续滴加
3
。
(6)实验室测定 NaOH 溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的 NaOH 溶
液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不
断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变
成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是
______
。
20. 常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有
O
的质量)，实验步骤如下：
2
①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，
盖好瓶塞。
11


MnSO
KOH
混合液，水样中产生
②氧的固定：取50mL 水样，加入适量
MnMnO
溶液和
4
棕色沉淀
。
3
③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉
淀充分溶解，发生如下反应：
MnMnO +3H SO +2KI=2MnSO +I +3H O +K SO
。
4
3
2
4
4
2
2
2
×
-
1
I
④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用
bmLNa S O
标准溶液。
3
amol L Na S O 标准溶液滴定 ，发生
2 2 3
2
-
=2I- S4O6
+
2
反应：
I
+
2S2O3
2
，共消耗
2
2
2
已知：在酸性条件下 I
-
O
易被 氧化为 。回答下列问题：
I2
2
(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：
______
。
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______
(3)由下图可知，步骤③中加入1.5 2.0mL 硫酸溶液时误差最小，请用必要的文
-
字解释原因：______
。
(4)固定碱式滴定管的仪器名称为______
______
，滴定终点的现象为
，
×
-1
水中溶解氧含量为______
mg L 。
12


高二（2020 级）12 月份月结学情检测化学试题
参考答案
1
C
2
B
3
C
4
B
5
B
6
D
7
C
8
D
9
C
10 11 12 13 14 15
BC CD AC AD
△H=+75kJ/mol （2）1068
C
A
16、【答案】（1）CH (g)=C(s)+2H (g)
4
2
（3）I 179.6
CO*+4H*= CO*+2H (g)[或 4H*=2H (g)]
2 2
17、【答案】（1）①0.1mol/(Lmin) ② 50% 大于③ d （2）①c ② 0.38
③该反应△H