2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期开学考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期开学考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
 龙岩一中 2021-2022 学年高二第一学期开学考高二化学试题考试时间：60 分钟满分：100 分可能会用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题 共45 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-5 题每题 4 分，6-10 题每题 5 分，共 45分）1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是(A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同)C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属（如Na、Mg、Al 等）D.燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于()A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol3．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．由C→CO 的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1C．反应2CO(g)+O (g) =2CO (g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量22D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1 可知，石墨比金刚石稳定高二化学试题 第 1 页（共6 页）
B．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方．．．程式为2NaOH(aq)＋H SO (aq)＝Na SO (aq)＋2HO(l) △H＝－114.8kJ·mol-124242C．已知热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJD．已知2H (g)＋O (g)＝2HO(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H 的燃烧热为 241.8kJ·mol-12222．．．5. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯做电极，如图所示，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b 电极是阴极B．a 电极与电源的正极相连接D．b 电极附近溶液的pH 变小C．电解过程中，水是氧化剂6．用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是()选项 X 极 实验前U 形管中液体通电后现象及结论b 管中有气体逸出ABCD负极负极正极正极CuCl2 溶液NaOH 溶液Na SO 溶液溶液pH 降低U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色24AgNO3 溶液b 管中电极反应式是4OH－－4e ===O ↑＋2H O2 2－7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．装置②通电一段时间后石墨I 电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）C．若用装置③精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4 溶液D．若用装置④电镀，M 为CuSO4 溶液，可以实现在铁上镀铜高二化学试题 第 2 页（共6 页）
8. NO 、O 和熔融 NaNO 可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化223物Y，下列说法不正确的是()A． 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO ＋NO -－e－===N2O523B． 石墨Ⅱ附近反生的反应为O2－4e－===2O2－C． 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D． 相同条件下，放电过程中消耗的NO 和O 的体积比为4∶1229．“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是（ ）A．该装置实现了将化学能转化为电能B．盐桥中Cl-向A 极移动C．工作时，B 极区溶液pH 减小D．电路中流过10 mol 电子时，B极产生标况下22.4 LN210. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示,该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是( )A．放电时，右槽发生氧化反应B．放电时，左槽的电极反应式：VO ++2H++e-=VO2++H O22C．充电时，阴极电解液pH 升高D．充电时，每转移1mol 电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol第Ⅱ卷（非选择题 共55 分）二、非选择题（共 3 小题，共 55 分，除特殊标注外，每空 2 分）11（17 分）. Ⅰ.用50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？________；高二化学试题 第 3 页（共6 页）
（2）用相同浓度和体积的氨水（NH ·HO）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会32________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅱ （1）已知：2CH OH(1)+3O (g)=2CO (g)+4H O(g) ΔH，1①②③32222CO(g)+O (g)=2CO (g) ΔH，222H O(g)=H O(1) ΔH。322CH OH(l)+O (g)=CO(g)+2H O(1) 的ΔH= ____(用含ΔH 、ΔH 、ΔH的式子表示)。3则反反应32212（2）某些化学键的键能如表所示：N  N化学键H—H键能/(kJ/mol )ab试回答下列问题：已知N (g)+3H (g)2NH3(g) ΔH= -c kJ /mol，则N—H 键的键能是_________kJ/mol（用含有a、22b、c的式子表示）（3 分）。(3)1 mol NO 气体和1 mol CO气体反应生成CO气体和NO 气体过程中的能量变化如图所示，请写22出NO与CO 反应的热化学方程式：________________。(3 分)2(4) 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10 )。常温常压条件下，1g 丁烷气体完全氧化生成CO气2体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________。（ 分）3．．．高二化学试题 第 4 页（共6 页）
12.(11 分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a 为Zn，电极b 为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO4 溶液时，当电路中有1mol e- 通过时，两极板的质量差为________g。（2）当电极a 为Fe，电极b 为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，式为________。作负极，正极的电极反应（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，CO 为燃料，采用NaOH 溶液为电解液，则CO 通入的电极反应式为________。（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe + 2Fe3+=3Fe2+”设计一个双液原电池，并在下面方框内画出双液原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液等（3 分）。13.(27 分) I.某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阴极反应式为。②通电开始后，阳极附近溶液pH 会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）③出口A 获得产品，离子交换膜b 是离子交换膜（填“阳”或“阴”）。高二化学试题 第 5 页（共6 页）
Ⅱ.电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：② 甲池通入乙烷(C H )一极的电极反应式为____________________。26②乙池中，若X、Y 都是石墨，A 是Na SO 溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫24色石蕊溶液，X 极的电极反应式为_；一段时间后，在Y 极附近观察到的现象_____________________________________________________。③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4 溶液作电解液，则乙池中： 铁质钥匙应放在极（填 X 或 Y ），电镀一段时间后，CuSO4 溶液浓度________________________________________（“减小”“不变”“增大”）。④乙池中，若X、Y 都是石墨，A 是足量AgNO3 溶液，体积为2 L， 电解一段时间后，甲池消耗1.12LO2(标准状况下)，则乙池溶液的H+浓度为________ (忽略溶液体积的变化)（3 分）。Ⅲ（共6 分）工业上通过电解浓NaOH 溶液制备Na FeO ，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应24式为____________________________，当制备0.5mol Na FeO 时，阴极产生气体体积为_________（标24准状况下）。高二化学试题 第 6 页（共6 页）
参考答案1-5DCBAD6 -10ADBCC12111.环形玻璃搅拌棒； 小烧杯与大烧杯杯口应相平； 偏小ΔH - ΔH +2ΔH1232NO (g)+CO(g)=CO (g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol（3 分）（3 分）2213C H (g)+ O (g)=4CO (g)+5H O(l) ΔH =-2900 kJmol-14102222（3 分）12. （1）64.5 （2）Cu；NO -+e-+2H+=NO ↑+H O322（3）CO-2e-+4OH-=CO 2- +2H O；32（3）（3 分）13.Ⅰ2H O+2e-=H ↑+2OH- 变小 H SO 阳2224Ⅱ①C H ＋4H O－14e－===2CO2＋14H+ ②4OH－－4e ===2H O＋O ↑或2H O-4e-= O ↑＋4H+2 2 2 2－262电极表面产生气泡，附近溶液变蓝 ③Y 不变③0.1 mol/L（3 分）Ⅲ Fe＋8OH －6e ===FeO24－＋4H2O(3 分) 33.6L（3 分）－－高二化学试题 第 7 页（共6 页）