2022-2023学年河南省豫西名校高二上学期开学检测化学试题含答案

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河南省豫西名校2022-2023学年高二上学期开学检测化    学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册。4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cu 64  Zn 65第Ⅰ卷（选择题    共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关金属及合金的说法错误的是A．生铁碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加B．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的C．常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料2．我国科学家在竹材断裂韧性研究方面取得新进展。“竹材”的主要成分是A．淀粉               B．纤维素               C．蛋白质               D．油脂3．下列物质中，属于电解质的是A．食盐固体           B．金属铜               C．硫酸铜溶液          D．液态HCl4．下列气体排放到大气中能形成酸雨的是A．               B．                 C．                D．CO5．下列各组物质中互为同分异构体的是A．与                B．与C．与             D．与6．实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是A．可利用装置甲制备氨气                       B．可利用装置乙干燥氨气C．可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验         D．可利用装置丁吸收氨气并防倒吸7．下列关于金属冶炼的说法中正确的是A．电解法获得镁时，可在或中降温冷却B．热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关8．下列有关叙述均正确且存在因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA受热易分解可用作化肥BHClO见光易分解用新制氯水杀菌、漂白C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用作、、的干燥剂D胶体具有丁达尔效应用可见光束照射可区别胶体和溶液9．由1-丁烯（）与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式为A．                   B．C．                          D．10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.2g 中含有的阴离子数为0.1B．18g 和18g 中含有的质子数均为10C．1mol 分子中含有的共用电子对数为4D．1L 0.1 溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.211．奶茶常用的吸管（PLA）是一种可降解材料，高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成，转化过程如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下，1mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应，产生气体的体积相等B，上述三种物质均能发生加成反应C．由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应D．PLA的分子式为12．铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法正确的是A．Zn为负极，发生还原反应B．电子由锌电极经溶液流向铜电极C．当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45gD．电池工作一段时间后，溶液的物质的量浓度不变13．下列操作和现象不匹配的是选项操作现象A向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液液体分层B向酸性溶液中滴加乙醇溶液，振荡紫色溶液变浅C将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末黑色粉末变为红色D常温下，将铁片投入浓硝酸中铁片迅速消失，同时产生红棕色气体14．某有机物16g在足量中完全燃烧生成标准状况下11.2L 和18g 。下列说法错误的是A．该有机物中C、H原子个数比为1：4B．该有机物一定含有C、H、O三种元素C．该有机物中所有原子不可能共面D．a g该有机物完全燃烧生成的产物被完全吸收，增重恰好为2a g15．短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是A．x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素B．w、f、g简单离子的半径：g＞w＞fC．w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的D．y与氢元素可形成多种原子个数比为1：2的氢化物16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应（正反应为放热反应），在一定条件下按体积比为1：3投入和，n（）和n（）随时间（t）变化的关系如图所示。下列叙述中错误的是A．c点表示此时反应体系中（g）和（g）的物质的量相等B．由图可知，该反应中氢气的最大转化率小于60%C．正反应速率：a＞b＞c＞dD．1mol （g）和3mol （g）的总能量高于2mol （g）的能量第Ⅱ卷（非选择题    共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（14分）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物数量众多，性质各异。Ⅰ．高中化学常见的四种有机物（含C、H、O元素中的两种或三种）的球棍模型如图，回答下列问题：（1）除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有           （填标号）。A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸C．将混合气体与足量氢气混合（2）试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象：                      ；若将大小相同的钠块分别加入丙、水、丁中，生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为           （填物质名称）。Ⅱ．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：（3）E的分子式为，其分子中含有的官能团的名称为           。（4）B转化成A的化学方程式为                                              ；B+E→F的化学方程式为                                                       。（5）F→PMMA的化学方程式为                                        ，反应类型为           。18．（12分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。（1）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：沸腾炉中发生反应的化学方程式为                                            。（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列问题：①B中加入的试剂是           （填试剂名称），作用是                      。②C中可观察到的现象是                                 ，与酸性溶液发生反应的离子方程式为                                                       。③D中加入的试剂是           （填试剂名称），作用是                                            。（3）一定量Zn与100mL 18浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为           L。19．（12分）以菱锰矿（主要成分为，含有少量、FeO、CoO、、）为原料制备的工艺流程如图。回答下列问题：已知：MnOOH中Mn为＋3价。（1）菱锰矿在酸浸之前要粉碎，其主要目的是                                 。（2）“沉淀池Ⅰ”中加入的作用是                      ，“废渣”的主要成分是             （填化学式，下同），“滤渣”的主要成分除外，还有                      。（3）“沉淀池Ⅱ”中生成CoS的离子方程式为                                 。（4）制备MnOOH时，每生成1mol MnOOH，理论上消耗           mol。（5）制备时，另一产物的化学式为             。20．（14分）化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。（1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，                     （填“吸收”或“放出”）能量，涉及           （填标号，下同）键的形成，甲烷→①的过程中涉及           键的断裂。a．C-O            b．C-H             c．C-C              d．O-H             e．C-O（2）在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol （g）和4mol （g），在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。①0～10min内，           ，的体积分数为           。②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为            。③能说明该反应已达到平衡状态的是           （填标号）。a．                           b．容器内压强保持不变c．每断裂1mol H-H，形成1mol O-H              d．容器内混合气体的密度保持不变（3）、和熔融可制作燃料电池（反应原理为），其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为           （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为              。
普通高中高二年级开学考试化学参考答案1．A    2．B    3．D    4．C    5．A    6．B    7．B    8．D    9．A    10．B    11．C    12．C    13．D    14．D    15．A    16．B17．（1）AB（2）钠块沉在底部，有气泡产生；乙醇＞水＞乙酸（3）碳碳双键、羧基（4）；（5）；加聚反应18．（1）（2）①品红溶液；检验②酸性溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色）；③澄清石灰水；检验（3）13.4419．（1）增大固体接触面，提高反应速率．（2）氧化；；、（3）（4）0.5（5）20．（1）放出；c；b（2）①0.15；25%②24③b（3）正极；