2021学年第三节 物质的量习题

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姓名：             班级                      第二章  海水中的重要元素——钠和氯第三节  物质的量课时3  物质的量浓度重点（1）能从宏观和微观相结合的角度提升对物质的量浓度含义及微观粒子间关系的理解。（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。（3）能运用物质的量浓度进行简单计算，建立n、M、Vm、c之间进行简单计算的思维模型。1．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（    ）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合【答案】C【解析】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。【点睛】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。2．下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液【答案】A【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。3．从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是A．含NaOH的质量为2 g B．含NaOH的物质的量为0.005 molC．浓度为 0.01 mol • L-1 D．浓度为 0.5 mol • L-1【答案】C【详解】从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 mol·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 mol·L-1。故选C。4．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等【答案】D【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。5．将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【答案】C【详解】设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（    ）A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1【答案】A【解析】设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。x : y : z = a :2a : a =1 : 2 : 1答案为A。7．（2021·河南安阳三十五中高一开学考试）某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．温度计 B．天平 C．蒸发皿 D．酒精灯【答案】B【详解】配制500mL 0.5mol/LNaOH溶液，计算得到固体的质量，选托盘天平称量固体，然后在烧杯中溶解，用量筒取适量水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，然后转移到500mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管，最后放在指定试剂瓶中，该实验还需要的主要仪器是天平，故选B。 8．（2020·江西会昌县第五中学高一月考）下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L【答案】A【详解】A．在标准状况下，11.2 L气体的物质的量为，其质量为22 g，其摩尔质量为，则该气体的相对分子质量是44，A项正确；B．16 g O2的物质的量为，分子数为0.5NA，16 g O3的物质的量为，分子数为NA，B项错误；C．物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气分子间的平均距离相等，水分子间的平均距离最小，C项错误；D．1mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，D项错误；答案选A。9．（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L【答案】B【解析】A、因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1，A错误。B、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知无法计算溶液体积，所以无法求得，B正确。C、溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数为×100％＝26.7％，C错误。D、溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L，D错误。答案选B。10．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀【答案】B【解析】A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；故选B。11．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。12．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等【答案】B【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；综上所述答案为B。13．（2021·广东高一期末）配制溶液，下列说法正确的是A．先称取，再将其溶于蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低【答案】C【详解】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；故选C。14．（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。15．（2020·青海湟川中学高一月考）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【详解】mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。16．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。【答案】0.1    2.5    50.0    【详解】(1)n(CuSO4)= n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05mol2=0.1mol。(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5mol/L。(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。17．将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。(1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。(2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为_______mol。(3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。【答案】20%    0.6NA        0.06mol            【详解】(1)24.0gNaOH的物质的量为：，故，溶液的质量为：，溶液中NaOH的质量分数为：，钠离子的数目为：0.6NA，答案为：20%；0.6NA；(2)溶液是均一稳定的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等；10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的，即NaOH的物质的量为：0.06mol ，答案为：；0.06mol；(3)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的NaOH的物质的量浓度为：，含NaOH的质量为：，答案为：；。18．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）按要求填空(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用NA表示)。(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是___________(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H2SO4___________3.6g H2O(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________【答案】0.25NA    5.5NA    1.0 mol∙L−1    ＜    3.96 mol∙L−1    【详解】(1)标准状况下5.6L的CO2物质的量为，含有的分子数为0.25NA，含有的电子数为0.25NA×22=5.5NA；故答案为：0.25NA；5.5NA。(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液Al3+的物质的量浓度是0.5 mol∙L−1×3=1.5 mol∙L−1；故答案为：1.5 mol∙L−1。(3) 4.9g H2SO4中氢原子物质的量为，3.6g H2O中氢原子物质的量为，因此氢原子数目：4.9g H2SO4＜3.6g H2O；故答案为：＜。(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液，混合溶液中溶质质量分数为，则混合溶液中溶质的物质的量浓度：；故答案为：3.96 mol∙L−1。19．（2020·江西省信丰中学高一月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a._______、c._______。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物冷凝水由(填“f”或“g”)_______口通入。(3)现需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。为完成此溶液配制实验需要仪器c、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这六种仪器外，还缺少的必要仪器有 _______(填名称)②图Ⅱ中的错误是_______。③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_______。④下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长B．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)C．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出G.定容时俯视刻度线【答案】蒸馏烧瓶    500mL容量瓶    g    2.6    胶头滴管    未使用玻璃棒引流    洗涤    DG    【详解】(1)根据仪器的结构特点可知a为蒸馏烧瓶、c为500mL容量瓶；(2)为增强冷凝效果，冷凝水应下进上出，即由g口进入；(3)①由于实验室没有450mL容量瓶，所以应选用500mL容量瓶，则所需NaOH固体质量为0.5L×0.13mol/L×40g/mol=2.6g；除所给仪器外，还缺少定容时所需要的胶头滴管；②图Ⅱ为移液操作，图中没有使用玻璃棒进行引流；③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，缺少的为洗涤；④A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长变质为碳酸钠，会使称取的固体中NaOH偏少，即溶质偏小，则浓度偏低，A不符合题意；B．因使用了游码，砝码和NaOH放反后会使称量的NaOH偏少，浓度偏低，B不符合题意；C．配制过程中需要向容量瓶中加水定容，所以容量瓶内含有蒸馏水对浓度没有影响，C不符合题意；D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意；E．转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处，会使部分溶液残留在刻度线以上，导致最终所得溶液体积偏大，浓度偏低，E不符合题意；F．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，F不符合题意；G．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，G符合题意；综上所述答案为DG。20．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入___________中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。A．称量绿矾时，左码右物B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________【答案】500mL容量瓶    胶头滴管    ①⑥②④③⑤    500mL容量瓶、胶头滴管    27.8    ACEF    重新配制    【详解】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol∙L−1×0.5L×278g∙mol−1＝27.8g；故答案为：27.8。(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。