高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂达标检测题

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姓名：             班级                      第二章  海水中的重要元素——钠和氯第三节  物质的量课时1  物质的量的单位——摩尔重点（1）认识物质的量的单位。（2）了解阿伏伽德罗常数与摩尔质量的定义及相关计算。1．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子C．2molH表示2mol氢原子D．1mol氯含有6.02×1023个氯原子【答案】C【详解】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．物质不一定由分子构成，每摩尔物质不一定含有6.02×1023个分子，如每摩尔NaCl中分子数为0，B错误；C．物质的量描述的对象是微粒，2molH表示2mol氢原子，C正确；D．物质的量描述的对象是微粒，1mol氯指代不清楚，D错误；选C。2．下列叙述中错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【详解】A． 不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B． 0.012 kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C． 一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D． 1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；故选A。3．（2021·眉山冠城七中实验学校高一期末）下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol【答案】B【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；B．1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确；C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；答案选B。4．下列物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol CO2D．0.3mol HNO3【答案】A【分析】设NA为阿伏加德罗常数的值，0.2mol H3PO4中所含原子数为1.6NA。【详解】A．0.4mol H2O2中所含原子数为1.6NA，故A符合题意；B．0.2mol H2SO4中所含原子数为1.4NA，故B不符合题意；C．0.8mol CO2中所含原子数为2.4NA，故C不符合题意；D．0.3mol HNO3中所含原子数为1.5NA，故D不符合题意；故答案：A。5．（2020·河北石家庄二中高一期中）下列说法正确的是A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为B．与所含原子数相等C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为D．水中含有氢和氧【答案】B【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为，如的摩尔质量为，A项错误；B．中含有的原子的物质的量为6mol，中含有的原子的物质的量为6mol，所含原子数相等，B项正确；C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C项错误；D．指代不明，正确的说法是水中含有H原子和O原子，D项错误；答案选B。6．（2020·内蒙古包头一中高一月考）下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（    ）A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大B．1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023C．符号为NA，约为6.02×1023mol-1D．在数值上约等于12g12C所含的碳原子数【答案】A【详解】A．12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，其数值与物质的量的多少无关，选项A错误；B．将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023，选项B正确；C．阿伏加德罗常数的符号为，近似值为，约为，选项C正确；D．12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数在数值上等于12g12C中所含的碳原子数，选项D正确；答案选A。7．（2020·河北英才国际学校高一月考）已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为A．mol-1 B．4a mol-1 C．a mol-1 D．0.8a mol-1【答案】D【详解】0.25molCH4所含原子物质的量为0.25mol×5=1.25mol，原子数为a，则阿伏加德罗常数为=0.8a mol-1，D满足题意。答案选D。8．下列说法中正确的是A．1mol 氧的质量为16 gB．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C．1mol OH-的质量是17 g/molD．一个水分子的质量约为【答案】D【详解】A． “1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g，1mol O2分子质量是32 g，A项错误；B． 铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B项错误；C． 1mol OH-的质量是17 g，C项错误；D． 1mol H2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为，D项正确；故选D。9．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（  ）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol【答案】B【解析】A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误；答案选C。【点睛】选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。10．（2021·眉山冠城七中实验学校高一期末）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的质量为282g D．1mol青蒿素中含11molH2【答案】C【详解】A．相对分子质量为282，摩尔质量为282g•mol-1，故A错误；B．C、H、O的物质的量之比为15：22：5，故B错误；C．青蒿素的摩尔质量为282g•mol-1，则1mol青蒿素的质量为282g，故C正确；D．1mol青蒿素中含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误；故答案为C。11．（2020·内蒙古集宁新世纪中学高一期中）下列叙述中不正确的是A．1 mol CO的质量是28 gB．硝酸的摩尔质量为63 g/molC．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等D．1 mol H2O含有1 mol H2【答案】D【详解】A．1 mol CO的质量为，故A正确；B．硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/mol，故B正确；C．磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；D．水分子中没有氢气分子，故D错误。故选：D。12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同C．28 g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】C【详解】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1，故A错误；B．0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误； C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2，故C正确；D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；故选C。13．（2020·内蒙古集宁新世纪中学高一期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2 g氢气中含有的质子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17 g氨气中含有的电子数为10NA【答案】D【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B．每个氢气分子中含有2个质子，则2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D．每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；答案选D。14．科学家发现某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C原子的质量是b g，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA           B．W g该原子的物质的量是molC．W g该原子含有个该原子     D．由已知信息可得NA=【答案】B【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，1个该原子质量为a g，则1 mol原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量为aNA g/mol，选项未带单位，A错误；B．该原子物质的量，B正确；C．1个原子质量为a g，故W g该原子个数=个，C错误；D．1个C原子，bg C原子，故，所以，选项未带单位，D错误；故答案选B。15．填空：(1)1molCO(NH2)2中含_______mol碳原子，_______mol氮原子，_______个氢原子，_______个氧原子。(2)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个，具有相同的分子数的HCl的物质的量是_______mol，具有相同原子总数的NH3的物质的量是_______mol。【答案】1    2    2.408×1024    6.02×1023    0.6    1.204×1023    0.2    0.4    【详解】(1)1molCO(NH2)2中含碳原子的物质的量为:；氮原子的物质的量为：；氢原子个数为：；氧原子个数为：；(2)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是；具有相同氧原子数的硫酸分子有；具有相同的分子数的HCl的物质的量是0.2mol，具有相同原子总数的NH3的物质的量是。16．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个的物质的量为________mol，质量为________g。【答案】(1)1　17 g/mol　(2)0.5　1.5　5　(3)0.2　3.6【解析】(1)n(OH−)===1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol。(2)n(H2O)= ==0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10=5 mol。(3)n()==0.2 mol，m()=n·M=0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。17．填空：(1)1molCO(NH2)2中含_______mol碳原子，_______mol氮原子，_______个氢原子，_______个氧原子。(2)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个，具有相同的分子数的HCl的物质的量是_______mol，具有相同原子总数的NH3的物质的量是_______mol。【答案】1    2    2.408×1024    6.02×1023    0.6    1.204×1023    0.2    0.4    【详解】(1)1molCO(NH2)2中含碳原子的物质的量为:；氮原子的物质的量为：；氢原子个数为：；氧原子个数为：；(2)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是；具有相同氧原子数的硫酸分子有；具有相同的分子数的HCl的物质的量是0.2mol，具有相同原子总数的NH3的物质的量是。18．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。【答案】KIO3在热或光作用下会分解    2.4×10-4mol    3.1×10-2g(31mg)    6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘    【详解】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。