2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（8）化学试题含答案

桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（8）

化学试卷

一、选择题

1. 下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A. 白居易：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 于谦：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
C. 苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
D. 李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

2. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型．
   总反应：为催化剂
   反应①：
   反应②：
   下列说法正确的是

A. 第①步为快反应，第②步为慢反应
B. 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C. 该反应的
D. 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率

3. 下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是

A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则
B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C. 基态的最外层电子排布式：
D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为

4. 是一种重要的染料及合成农药中间体．下列说法错误的是

A. Cu元素位于周期表d区
B. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 分子中的键角小于离子中的键角
D. 基态S原子的未成对电子数为2

5. 由下列实验现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是

A. 简单阴离子半径：
B. 同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C. 电负性：
D. 离子的中心原子的杂化方式是杂化

7. 下列叙述正确的是

A. NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低
B. 用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大
C. 测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D. 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

8. 下列说法中正确的是

A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 已知反应：金刚石，⇌石墨，；金刚石，；石墨，则知
C. 若，，化学反应在低温下可自发进行
D. 常温下，由水电离出的为，溶液的pH可能为1

9. 已知反应⇌，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是

A. CO和分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B. 更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率
C. 降低温度，K增大
D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定

10. 如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、…表示，单位为下列关于元素R的判断中一定正确的个数是

①R的最高正化合价为价
②R元素基态原子的电子排布式为
③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种
④R元素位于元素周期表中第族

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

11. 在一定温度下的密闭容器中加人一定量的A、B发生反应：⇌，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动 B. B的转化率增大
C.  D. C的体积分数增大

12. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示不考虑的水解。下列叙述正确的是

A. b点表示的饱和溶液
B. 数量级为
C. ⇌的平衡常数为
D. 向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀

13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A. 在溶液①、②中分别加人适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：：11

14. 有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示．下列说法错误的是

A. 电极a为阳极
B. 由反应池中的反应可知氧化性：
C. 电极b上的反应为
D. 随着电解的进行，阴极区溶液减小

15. 时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示曲线上的数字为。已知：二元弱酸；时，，的，。下列说法正确的是

A. a点消耗NaOH溶液体积为10mL
B. b点：
C. 时，溶液显酸性
D. d点溶液中离子浓度大小关系为

16. 与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：______。
    和S处于同一主族，第一电离能较大的是 ______。和分子中的键角较大的是 ______，键长较短的是 ______。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为 ______。
    能与吡咯的阴离子形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则吡咯分子中的大键应表示为 ______。吡咯分子中N原子的杂化类型为 ______，1mol吡咯分子中含有 ______键，噻吩的沸点为，吡咯的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是 ______。
    键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：则下列物质酸性由强到弱的顺序是 ______。
    A.
    B.
    C.
    D.
17. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义．以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO，并含少量的CuO、、为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
    
    已知：
    ①“浸取”时，ZnO转化为可溶性离子，CuO转化为可溶性离子；
    ②常温下，，，
    回答下列问题：
    在周期表中的位置为 ______，其基态原子价层电子轨道表示式为 ______.
    所含元素的电负性由大到小的顺序为 ______，“浸取”时加入的溶液显 ______填“酸性”、“碱性”或“中性”
    “除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为 ______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：______.
    常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数假设离子浓度时，离子已沉淀完全从图中数据计算可得的溶度积______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中pH值的范围是 ______.
     

18. 某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下．
    步骤一：取100mL废水，加热浓缩成溶液，然后加入NaOH溶液将转化为；
    步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
    步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
    步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液
    已知：，请回答下列问题：
    “步骤三”中加硫酸酸化时存在反应黄色⇌橙色，则该反应平衡常数的表达式为______.升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的______填“>”或“<”
    若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果 ______填“偏高”、“偏低”或“无影响”
    “步骤四”中加入的指示剂为 ______，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图1中的 ______填选项字母；滴定终点时的现象为 ______.
    
    硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等．用工业硫化钠主要成分，含少量及纯碱等为原料制备的流程如图2：溶液中______填“>”、“<”或“=”，“反应”过程中体系pH过小产品产率降低的原因是 ______用离子方程式表示，提纯时，应用 ______洗涤．
19. 羰基硫，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂．CO、分别与反应均能制得COS，反应如下：
    反应Ⅰ：⇌
    反应Ⅱ：⇌
    已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应，分别发生上述反应．温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数．实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线．

完成下列填空：
的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：______；COS是 ______分子填“极性”或“非极性”
下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是 ______。
A.
B.容器内压强不再变化
C.：不再变化
D.
E.键断裂的同时键断裂
实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度增大的倍数 ______填“>”、“<”或“=”增大的倍数．
如图中能表示反应Ⅰ的曲线是 ______；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到 ______点填“X”或“W”，该温度下该反应的平衡常数为 ______.

20. 实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示．
    
    ①装置甲中离子交换膜为 ______“阳离子”或“阴离子”交换膜．
    ②铜电极上产生的电极反应式为 ______，若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了 ______
    我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程．
    ①电极为 ______，Ni电极反应式为 ______.
    ②理论上，每有与结合，电路中转移电子数为 ______.
21. 双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到和，将其与阳离子交换膜阳膜、阴离子交换膜阴膜组合，可有多种应用．模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液．双极膜组合电解装置示意图如图．图中双极膜的右侧得到的是 ______填“”或“”，电解后在 ______出口可获得较浓的盐酸填“a”“b”或“c”

答案

1.【答案】C
 

2.【答案】D
 

3.【答案】B
 

4.【答案】A
 

5.【答案】C
 

6.【答案】B
 

7.【答案】A
 

8.【答案】D
 

9.【答案】C
 

10.【答案】B
 

11.【答案】A
 

12.【答案】CD
 

13.【答案】D
 

14.【答案】BC
 

15.【答案】BC
 

16.【答案】

；
O；；；V形；
；；10；吡咯分子具有的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高；
BCDA。
17.【答案】

第四周期族；；
；碱性；
；；
；。
18.【答案】
；<；
偏高；
淀粉溶液；c；当加入最后半滴标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
>；；无水乙醇。
19.【答案】

；极性；

（2）CD；
<；
bd；X；或。
20.【答案】

①阳离子；
②；；
①阳极；；
②。
21.【答案】

；a