2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（十一）化学试题含答案

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桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（十一）化学试卷一、单选题下列物质属于含极性键的非极性分子的是(    )A. O2 B.  C.  D. 配制一定体积一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器是(    )A.  B.  C.  D. 下列物质属于非电解质的是(    )A.  B.  C.  D. 下列物质对应的化学式不正确的是(    )A. 金刚砂： B. 蔗糖： C. 胆矾： D. 蚁酸：下列表示不正确的是(    )A. 乙炔的实验式：
B. 的系统命名：2，二甲基戊烷
C. 基态N原子的轨道表示式：
D. 硫离子的结构示意图：下列说法不正确的是(    )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
B. 丁烯存在顺反异构而丁烯不存在顺反异构
C. 植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，室温下通常呈液态
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖下列说法不正确的是(    )A. 和互为同位素 B. 石墨和互为同素异形体
C. 乙醚和丁醇互为同分异构体 D. 乙酸和苯甲酸互为同系物下列说法不正确的是(    )A. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
B. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用单质钠与四氯化钛溶液反应制取金属钛
C. X射线衍射技术可以用于有机化合物晶体结构的测定
D. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生下列说法不正确的是(    )A. 工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
B. 可做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
C. 工业上常用氯气和饱和石灰水制漂白粉
D. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳反应说法不正确的是(    )A. 氧化产物和还原产物都是 B. 该反应中体现了还原性和酸性
C. 还原性 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为下列说法不正确的是(    )A. 的中心原子为杂化，呈平面三角形
B. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强
C. 干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个
D. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，元素A有一种同位素无中子，B的气态氢化物溶于水呈碱性，C的轨道有两个未成对电子，D的离子是本周期离子半径最小的，E为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法不正确的是(    )A. 工业上常用电解熔融的来制备单质D B. A、B、C组成的化合物可能是离子化合物
C. E位于周期表的d区 D. 性质较稳定是由于含有氢键的缘故下列实验对应的离子方程式不正确的是(    )A. 将少量通入溶液：
B. 溶液中的电离：
C. 将碳酸氢钙溶液与过量的氨水混合：
D. 电解精炼铜的阴极反应式：下列说法不正确的是(    )A. 甲苯和甘油的混合物在氧气中完全燃烧，只要混合物总质量不变，则产生的的量恒定
B. 将溴乙烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，检验烯烃的生成
C. 醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸酯均能与银氨溶液发生银镜反应
D. 防疫时用的乙醇溶液和84消毒液的杀菌机理不完全相同
奥昔布宁具有解痉挛和抗胆碱作用，其结构简式如图所示．下列关于奥昔布宁的说法正确的是(    )   A. N的杂化轨道为杂化
B. 该物质可与反应
C. 能发生消去反应、取代、氧化、加聚、水解反应
D. 分子式为钛酸钙矿物的晶体结构如图所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图所示，其中A为，另两种离子为和.下列说法不正确的是(    )
A. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
B. 图中，X为
C. 中键角大于中键角
D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心对下列溶液的分析，说法不正确的是(    )A. 时，的溶液，升高温度，变大
B. 向溶液中通气体，溶液中存在时，溶液中的溶质为等物质的量的和
C. 等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，后者所含阳离子总数多
D. 时，等的溶液和溶液按体积比混合，不变设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A. 含有键的数目为
B. 与的混合物中数目为
C. 固体中阴、阳离子总数为
D. 与足量的S充分反应，转移的电子数为已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入和起始压强相同，反应体系中各物质的量相关数据如下：容器温度/起始时物质的量/时物质的量/甲11乙22丙22a下列说法中，不正确的是(    )A. 内：
B. 若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态
C. 可能
D. 丙中，下列焓变比较正确的是(    )A.
B.
C.
D. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下另一电极上通入下列说法不正确的是(    )
A. 过程①②③均在负极发生
B. 参与上述氧化过程的10电子微粒有：
C. 过程④中有非极性键形成
D. 该催化氧化法的总反应为：下列推测不合理的是(    )A. 在足量中燃烧生成和
B. 与结构具有相似性
C. 同温同浓度下，酸性：
D. 能被双氧水溶液氧化成溶洞水体中的与空气中的保持平衡，其水体中为、、或与的关系如图所示．已，下列说法不正确的是(    )
A.  B. 线Ⅱ代表与的关系曲线
C. b点的 D. a点溶液中，已知常温下列物质电离的电离平衡常数分别为：；；.甘氨酸是最简单的氨基酸．下列说法不正确的是(    )A. 甘氨酸是两性物质，既能与溶液反应，也能与盐酸反应
B. 一定条件下氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质
C. 甘氨酸分子中没有手性碳原子，不存在对映异构体
D. 甘氨酸能与溶液反应生成二氧化碳气体下列方案设计、现象和结论都正确的是(    ) 目的方案设计现象和结论A验证分子中的碳碳双键取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键B检验与水蒸气反应后得到的固体中铁的存在价态将做完与水蒸气反应的实验后得到的固体溶于足量稀疏酸，再滴加溶液溶液未变红色，说明固体不存在三价铁C探究正反应是否为吸热反应分别取的溶液绿色加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，再冷却后置于冰水中，与另一支试管进行颜色对比加热试管，溶液由绿色变为黄绿色，再置于冰水中溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明，升温平衡右移，黄色增多，降温平衡左移，蓝色增多D检验某固体是否为铵盐取样品于试管中，滴加少量溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐A. A B. B C. C D. D为探究化合物含有四种元素，其中非金属元素结合以离子配体的形式存在的成分，进行如下实验：请回答下列问题已知：①气体B是空气的主要成分，化学性质比较稳定；②形成黑色单质固体C的元素有一种放射性同位素常在考古学中测定物质年代；③溶液F加入变血红色；④化合物H是含有三种元素的离子化合物，有剧毒，原子个数比为，H进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色．组成A的四种元素为___________填元素符号。在条件下隔绝空气受热分解的方程式___________。物质A的制取可以由与A含有相同元素组成，式量比A小39的一种物质与在碱性条件反应制得，其中转化成，写出反应的离子方程式______________.比较沸点：气体B___________填“大于”“小于”或“等于”请解释原因_________.假设组成B的元素为M，关于其氢化物的说法不正确的是__________.易溶于水和乙醇          所有原子共平面是二元弱碱 具有较强的还原性1998年，LiW，Dhandapani B等制备了一种具有良好加氢脱氮性质的催化剂，开辟了一类全新的催化材料．近年来，过渡金属磷化物作为一种新型催化材料，开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面．常见的过渡金属磷化物有、、、、、等，在金属磷化物中金属原子围绕着非金属原子形成正三棱柱，非金属原子位于正三棱柱的中心．请回答下列问题：基态磷原子的价电子排布式为___________.基态与中未成对电子数之比为_______________.、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________.电负性：P___________填“>、=或<”，原因是__________________.分子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________杂化．磷化钒的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙．与V原子距离相等且最近的P原子有___________个，晶胞的各参数见右图，设阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________列出计算式铁盐如氯化铁、硫酸铁在生产和生活中都有广泛的应用，高铁酸盐如因具有氧化、消毒、絮凝、吸附、杀菌、助凝等多重功能，被广泛应用于水处理当中．高铁酸盐水溶液在酸性或碱性条件下都不稳定，最终都会分解，其中在碱性条件下自身缓慢分解最终产物为，请写出该反应的离子方程式：_______________；高铁酸盐在酸性条件下会马上全部分解，请解释原因：_____________________.影响高铁酸盐稳定性的主要因素包括初始浓度、、温度、纯度等，各因素对高铁酸盐稳定性的影响如图所示：其中图A：表示初始浓度，表示某时刻浓度，纵坐标为浓度比值．图B：初始浓度相同，溶液不同．图C：将相同质量纯度分别为、和的溶于碱度相同的溶液中，配成初始质量分数相同的溶液，放置并测定质量分数变化．图D：不同温度下纯度的变化关系．初始浓度、、纯度、温度对稳定性的影响请分析下列说法，叙述正确的是_________填序号A.高铁酸盐的分解速率随初始浓度增加而增加，即只有在低浓度时才是稳定的．B.高铁酸盐的稳定性随的增加而增加，时，前内高铁酸盐分解的平均速率为.C.图C是将相同质量纯度分别为、和的高铁酸钾溶于碱度相同的溶液中，放置后数据图，说明当高铁酸盐的纯度较高时有利于提高其稳定性．D.图D考察了不同温度下高铁酸钾在溶液中的稳定性，由图可知，适当提高温度将助于减缓碱液中高铁酸钾的分解．电化学合成法是一种在碱溶液中通过电解阳极使阳极溶解生成高铁酸盐的方法，常用右图所示的槽式电解池，使用海绵铁作为阳极材料，以溶液为电解质溶液．请写出阳极反应式：___________.某温度下，的溶液与的溶液混合反应体积变化忽略不计，反应液用充分萃取分液，取层萃取液，用的标准溶液滴定，消耗标准液.已知：该温度下，该温度下，萃取时在水中和在中的浓度分配比为①萃取分液后，水层中__________.②该温度下，___________.纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛．工业上由软锰矿主要成分为与锌精矿主要成分为酸性共融法制备及纳米，工艺流程如图：已知：酸性磷酸酯可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂．请回答下列问题：实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____________填写名称完成步骤④中发生反应的离子方程式：________________.写出步骤①酸浸时与发生的主要反应的化学方程式：_________无单质硫生成请分析下列说法正确的是___________.A.步骤①将软锰矿与锌精矿粉碎或适当提高温度均能加快酸浸速率B.步骤③可用萃取分离和的原因是与水互不相溶且在中溶解程度比在水中更大，而在中溶解程度比在水中更小C.实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速率D.实验室完成步骤⑦焙烧时需用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯等仪器能溶于强酸性和强碱性溶液，常温下其溶度积常数，则步骤⑥调节溶液的___________为宜．当溶液中离子浓度时认为已沉淀完全常用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为，请写出其正极反应式：________________.他莫昔芬分子式为为非固醇类抗雌激素药物，用于治疗晚期乳腺癌和卵巢癌．以苯为主要原料合成他莫昔芬的一种路线如图所示：已知：①②请回答：下列说法不正确的是____________.A.若苯生成A的反应中原子利用率为，则X是B.化合物C中所有原子都在同一平面C.F的水溶性较E好D.G的分子式为的反应类型是________；B中官能团的名称是______________；化合物T的结构简式是：________________.转化成C的过程中还生成两种酸性气体，写出的化学方程式________________.写出所有同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式不考虑立体异构体________________.①有两个苯环，不含其他环结构；②核磁共振氢谱有4组峰；③能使溶液显紫色设计以和为原料制备的合成路线：无机试剂任选____________________.
答案 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】A 23.【答案】D 24.【答案】D 25.【答案】C 26.【答案】、F、C、N


小于；和CO都属于分子晶体，分子量相同，但是CO极性比大，所以范德华力较大，沸点较高
 27.【答案】；3：5
；>；最外层电子数相同，电子层数，原子半径，元素原子吸引电子能力，电负性
三角锥形；
； 28.【答案】；酸性条件下，大量与发生反应，促进发生分解反应


①；②3610 29.【答案】分液漏斗




 30.【答案】
取代反应；醚键；