2021-2022学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二下学期第二次半月考试化学试题含答案

淇滨高中 2021-2022 学年下学期第二次半月考

高二化学试卷

考试时间：90 分钟

分值：100 分

可能用到的相对原子质量： H:1 , C:12 , N:14 , O:16

一、单选题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）

1.下列有关电子排布图的表述正确的是(

)

A.

可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布

B.

C.

D.

此图错误，违背了泡利原理

表示基态 N 原子的价电子排布

表示处于激发态的 B 的电子排布图

2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A. 各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7

B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的

运动状态

C. 同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

3.下列关于价电子排布为 3s23p4的原子描述正确的是 ꢀꢀꢀꢀ

(

)

A. 它的元素符号为 O

B. 它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4

C. 可以与H2化合生成液态化合物

D. 其电子排布图为

4.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(

)

第 1页，共 6页

A. 元素的简单离子半径大小：④ > ⑤ > ②

B. 气态氢化物的稳定性：⑤ > ②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥ > ⑤

D. 元素的最高正化合价：③ = ⑥

5.已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ ⋅ mol−1.根据如表所列数据判断，错误的是 ꢀꢀꢀꢀ

(

)

元素

I1

I2

I3

I4

X

Y

500

580

4600

1800

6900

2700

9500

11600

A. 元素 X 的常见化合价是+1 价

B. 元素 Y 是 IIIA 族元素

C. 若元素 Y 处于第 3 周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D. 元素 X 与氯元素形成化合物时，化学式可能是 XCl

6.下列说法正确的是(

)

A. P 和 CH 都是正四面体分子且键角都为 109°28′

4

4

B. N、O、F 电负性大小：F > O > N；第一电离能大小：F > O > N

C. 在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

D. 在 CCl 、PCl 、CS 分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子稳定结构

4

5

2

7.N2的结构可以表示为

的是( )

，CO 的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确

A. N2分子与 CO 分子中都含有三键

C. N2与 CO 互为等电子体

B. CO 分子中有一个π键是配位键

D. N2与 CO 的化学性质相同

8.下列分子中的σ键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A. H2

B. Cl2

C. NaH D. HF

9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透

明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对

此现象说法正确的是(

)

A. [Cu(NH ) ]SO 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

3 4

4

B. [Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子 Cu2+采用 sp3杂化

第 2页，共 6页

C. [Cu(NH ) ]SO 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

3 4

4

D. [Cu(NH ) ]SO 含有 NH 分子，其水溶液中也含有 NH 分子

3 4

4

3

3

10.水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A. 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形

B. H2O 分子中有 2 个由 s 轨道与 sp3杂化轨道形成的σ键

C. H O 和H+以配位键结合并形成H O+

2

3

D. 水在固态时形成的晶体为分子晶体，存在氢键和分子间作用力

11.下列微粒的立体构型为正四面体形的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A. NH4

+

B.

PCl3

C.

CH3Cl

D.

BCl3

12.已知次氯酸分子的结构式为 H − O − Cl，下列有关说法正确的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A. O 原子发生 sp 杂化

B. 该分子的电子式是 H：O：Cl

D. O 原子与 H、Cl 都形成σ键

C. 该分子为直线型分子

13.在下列物质中：①CO ②CCl ③NH ④BH ⑤H O⑥HBr 中，分子中正负电荷中心重合的是(ꢀꢀꢀꢀ)

2

4

3

3

2

A. ①②④

B. ②④⑤

C. ③⑤⑥

D. ①②⑤

14.下列各含氧酸中酸性最强的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A. HClO2 B. H2SO4

15.下列说法错误的是(ꢀꢀꢀꢀ)

C. H2SO3

D. HClO4

A. 丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同

B. 苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水

C. 乙烯分子中σ键与π键之比 5：1

D. CCl F 可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子

2

2

16.在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g) + O (g) ⇌ 2NO (g) △ H < 0.下列研究目的和示意图相符的是

2

2

(

)

A

B

C

D

目

平衡体系增加O2对反应的影

压强对反应的影响 温度对反应的影响

催化剂对反应的影响

的

响

图

示

A. A

B. B

C. C

D. D

第 3页，共 6页

17.一定温度下，反应 N (g) + O (g) ⇌ 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(ꢀꢀꢀꢀ)

2

2

A. 缩小体积使压强增大

B. 恒容，充入N2

D. 恒压，充入 He

C. 恒容，充入 He

18.利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正确的是(ꢀꢀꢀꢀ)

为了减小热量损失，倒入 NaOH 溶液应该多次迅速倒入

B. 用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值

D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录

19.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a. CH CH OH(g) + H O(g) = 4H (g) + 2CO(g) △ H =+ 256.6kJ ⋅ mol−1

3

2

2

2

1

b. 2CH CH OH(g) + O (g) = 6H (g) + 4CO(g) △ H =+ 27.6kJ ⋅ mol−1

3

2

2

2

2

则下列说法正确的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A.升高 a 的反应温度，乙醇的转化率增大

B.由 b 可知：乙醇的燃烧热为 13.8ꢀkJ ⋅ mol−1

C. 2H (g) + O (g) = 2H O(g) △ H =+ 485.6ꢀkJ ⋅ mol−1ꢁ

2

2

2

D.制取等量的氢气，途径 b 消耗的能量更多

20.下列关于 0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是(ꢀꢀꢀꢀ)

A. c(CO2−) > c(H CO )

3

2

3

B. c(Na+) > c(HCO−3 ) > c(OH−) > c(H+)

C. c(Na+) = 2[c(H CO ) + c(HCO ) + c(CO2−)]

2

3

3

3

D. c(Na+) + c(H+) = c(OH−) + c(HCO−) + c(CO2−)

3

3

二、简答题（本大题共 4 小题，共 40.0 分）

21.（10 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的

物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至 2min 末，以气体 X 表示的平均反应速率为______；反应

开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X) =

第 4页，共 6页

9mol ⋅ L−1 ⋅ min−1，乙中 v(Y) = 6mol ⋅ L−1 ⋅ min−1，则______反应更快。

(4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是______。

①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X 的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分

子质量不再变化⑤v(X)：v(Y) = 3：1

A.①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑤

22.（10 分）如图表为前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质

原子半径(10

最高价态

最滴价态

A

B

C

D

E

F

G

M

I

J

K

m

−10 ) 1.02

1.86

+1

0.74

1.43

+3

0.77

+4

−4

1.10

+5

−3

0.99

+7

−1

1.54

+1

0.75

+5

−3

1.17

+4

−4

1.34

+1

+6

−2

−2

试回答下列问题：

(1)以上 11 种元素中第一电离能最小的是______(填编号)。

(2)写出下列反应的化学方程式：M C 与 EC 反应______。

2

2

2

(3)上述 E、F、G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 8 电 子稳定结构的是

______(写分子式).比元素 B 原子序数大 5 的元素基态原子价电子轨道表 示式是______。

(4)元素 E 与氢元素可形成分子式为 E H 的分子，分子中共形成______个

键，______个

π 键。

σ

2

4

(5)C 和 I 相比较，非金属性较弱的是______(填元素名称)，可以验证你的结论的是 下列中的______(填编

号)。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b.单质分子中的键能 c.两元素的电负性 d.含氧酸的酸性。

23.（8 分）1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3

能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈 V 型，

键角 116.5℃.三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个

非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，

构成一个特殊的化学键--三个 O 原子均等地享有这 4 个电子．请回答：

(1)选出下列分子与O3分子的结构最相似的是______。

A.H2O

B. CO2

C.SO2

D.BeCl2

(2)分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子．

(3)O3分子是______分子(填极性或非极性)．

(4)O 能使淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI + O + H O = 2KOH + I + O 则氧化产物和还原产物的物质的量之比

3

3

2

2

2

为______。

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24.（12 分）绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为 Be Al [Si O ]，因含适量

3

2

6 18

的 Cr O (0.15～0.6%)，而形成祖母绿．试回答下列问题：

2

3

(1)用“>”或“<”填空：

第一电离能

键能

沸点

离子半径

Be ______ B

C − C ______ Si − Si

H S ______ H O

2 2

Al3+ ______ O2−

(2)BeCl 分子的空间构型是______，它的二聚体 Be Cl 结构如图所示

，其 中 Be 原

2

2

4

子的杂化方式是______。

(3)强还原剂 LiAlH 能将 SiCl 还原成 SiH ，试写出 SiH 在空气中自燃的化学方程式 ______。

4

4

4

4

(4)BF 与一定量的水形成(H O) ⋅ BF 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：

3

2

2

3

晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及______(填序号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

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淇滨高中 2021-2022 学年下学期第二次半月考

答案

【答案】

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

17.

11.

18.

12.

19.

13.

20.

14.

15.

21.

16.

（1）3X+Y⇌2Z （2）0.075mol/（L•min） 10：9

（3） 乙

（4） B

22.

（1）B；

（2）2Na O +2CO ═2Na CO +O ；

(3）PCl 或 CCl ；

2

2

2

2

3

2

3

4

2

2

6

2

6

5

1

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ；

（4）6；5；

(5)氮；c

23.

(1)C；

24.

(2)5；

(3)极性 ；

(4)1：2

(1)＞；＞；＜；＜；(2)直线形；sp2；

(3)SiH +2O =SiO +2H O； (4)ad；

4 2 2 2

1