2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第九中学高一下学期期末考试化学试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第九中学2021—2022学年高一下学期期末考试

化学试题

(考试时间：90分钟满分：100分)

Ⅰ卷(共50分)

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5  Ca—40  Cu—64  Pb—207

一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分)

1. 苏轼的《格物粗谈》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（    ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 甲醛 D. 乙酸

2. 科学家利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备碳材料。PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 葡萄糖中只含一种官能团 B. 是PVDF的链节

C. 和葡萄糖均能发生加聚反应 D. PVDF是混合物

3. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙醇的结构简式为：C2H6O

B. 羟基的电子式：

C. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

D. 乙烯的球棍模型：

4. 在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

5. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好

B. 0.1 mol/L NaClO溶液中mol

C. 1 mol乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗大于3NA

D. 用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5 g次氯酸钠消耗2.24 L氯气，转移0.1NA电子

6. 下列说法不正确的是

A. 与互为同分异构体

B. 乙酸和硬脂酸互为同系物

C. 经催化加氢后生成物一氯代物有5种

D. 白磷与红磷互为同素异形体

7. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（   ）

A. 工业生产环氧乙烷：

B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

8. 下列说法中正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应

C. 一个化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态无关

D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

9. 下列说法正确的是

A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B. 溶液和过量的KI溶液反应，可用淀粉溶液检验该反应是否为可逆反应

C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D. 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率

10. 下列说法正确的是

A. 相同条件下，不同化学反应的限度可能不同

B. 一定条件下，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率

C. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，测得该温度下的反应速率

D. 和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同

11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 为除去气体甲中混有的少量气体乙，将混合气体通入丙溶液中，能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

13. 下列实验可以达到相应实验目的的是

A. 图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

B. 图乙装置可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C. 图丙装置可以加热熔融纯碱

D. 图丁装置可以制备小苏打

14. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用，小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用，可用如图反应制备：

下列有关叙述正确的是

A. X的所有原子不可能位于同一平面内

B. 麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应

C. 环十二酮(分子式为)与麝香酮互为同分异构体

D. X与乙烯互为同系物

15. 在金属活动性顺序表中，钴的活动性介于镁和铜之间。工业上冶炼钴的方法是

A. 加热CoO制备Co B. 在高温下用CO还原CoO制备Co

C. 常温下电解固体CoO制备Co D. 钠与溶液反应制备Co

16. 下列离子方程式正确的是

A. 与反应：

B. 向溶液中滴加稀盐酸：

C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜：

D. 向NaClO溶液中通入少量：

17. 海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法正确的是

A. 粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl

B. 过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3

C. 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

D. 过程②③④可以达到富集溴的目的

18. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(　　)

A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5

D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应

19. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

C. T2温度下，时间内，

D. M点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大

20. 下列说法正确的是

A. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为  kJ/mol

B. 中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中

C. 已知：的燃烧热为890.3 kJ/mol，则101 kPa时，   kJ/mol

D. 已知  ，  ，则

二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题2分)

21. 一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A.  B.  

C.  D.

22. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应，关于反应产物X的说法不正确的是

(X)

A. 分子式为

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 结构中至少有7个碳原子共平面

D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应

23. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

24. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 含N分子参与的反应一定有电子转移

B. 由NO生成HONO的反应历程有2种

C. 和均只有一种结构

D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

25. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A. 有机物M中含有4种官能团

B. M在一定条件下能发生加聚反应，也能发生酯化反应

C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色

D. 1 mol有机物M和足量NaOH溶液反应可以消耗2 mol NaOH

Ⅱ卷(共50分)

26. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下图：

回答下列问题：

（1）物质甲的名称为_______，物质乙的结构简式为_______，乙的同分异构体有_______种，它的二氯代物有_______种。

（2）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：

①由图像分析，化学反应速率最快的一段是_______。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是_______(填写序号)。

A.蒸馏水    B.氯化钠溶液    C.浓盐酸    D.加热

（3）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

Ⅰ.实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2s的平均反应速率_______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.

b.

c.容器内压强不变

d.混合气体密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

Ⅱ.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用将NO还原为。已知：

③则1 mol和2 mol水蒸气完全反应生成和NO的过程_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

27. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

Ⅰ.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的装置如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

（1）X极为_______极，Y极电极反应式：_______。

（2）Y极生成1mol时，_______mol移向_______(填“X”或“Y”)极。

Ⅱ.汽车普遍使用的铅酸蓄电池放电时总反应式为。

（3）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量比正极板的质量多增加_______g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。

Ⅲ.标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（4）燃烧产物中水的质量为_______g。

（5）若原气体是单一气体，则其电子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极电极反应式_______。

28. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

（1）金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)；

A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 湿法治金

（2）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收(填序号)。

a.浓    b.稀    c.NaOH溶液    d.氨水

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在的方法是_______(注明试剂、现象)。

③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。

（3）已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是_______，写出C中发生反应的化学方程式：_______。试管D中收集到的物质是_______。

29. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的。

(一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：

制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：_______

（2）浓硫酸的作用是_______

（3）冷凝水流经直形冷凝管时应从_______进入，从流出_______(填“a”或“b”)

(二)对乙酸乙酯进行精制

（4）为了除去粗产品其中的乙酸，可向产品中加入_______溶液，然后进行_______(填操作名称)

（5）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是_______。

（6）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行_______(填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。

（7）用30g乙酸与46g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为_______g。

答案

1-5：BDCBC 6-10;ACBDA 11-15:CDABB 16-20:DDCBD 21.AD 22.AC 23.AB 24.CD 25.AD

26. （1）    ①. (正)庚烷    ②. CH3CH(CH3)CH2CH3    ③. 2    ④. 10   

（2）    ①. EF    ②. CD   

（3）    ①. 1.875×10−4mol/(L⋅s)    ②. ce    ③. 吸收    ④. 665

27.

（1）    ①. 正    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑   

（2）    ①. 2    ②. X   

（3）    ①. 16    ②. 1   

（4）2.7    （5）    ①.     ②. C2H4-12e-＋16OH-=10H2O＋2CO

28. （1）BD    （2）    ①. c、d    ②. Fe3+    ③. 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2+    ④.    

（3）    ①.     ②. 2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O    ③. 氨水

29.

（1）   

（2）催化剂、吸水剂    （3）    ①. b    ②. a   

（4）    ①. 饱和Na2CO3溶液    ②. 分液   

（5）除去乙醇    （6）蒸馏   

（7）30.8