2021-2022学年四川省遂宁中学校高一下学期期末适应性训练（一）化学试卷含解析

遂宁中学高2024级第二期期末适应性训练

化学试题（一）

注意事项:

1. 本试卷满分为100分，考试时间为90分钟
2. 可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7   C-12  O-16  Na-23  S-32  V-52

第Ι卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共20小题，共45分，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．液氨可用作制冷剂，是因氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热

B．常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸

C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO，属于氮的固定

D．把工厂烟囱造高，可减少酸雨的产生

2．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（   ）

A．中子数为20的氯原子： B．N2分子的结构式：N-N

C．NH3分子的电子式： D．氯化铵既含离子键又含共价键

3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A．酸性：HCl>H2S B．碱性：NaOH>LiOH

C．热稳定性：H2S>PH3 D．非金属性：F>O

4．著名的Vanviel反应为：，下列说法正确的是（   ）

A．该反应将化学能转化为光能

B．CO2的水溶液能导电，故CO2属于电解质

C．使用高温条件可以增大该反应的化学反应速率

D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法错误的是（   ）

A．NO是无色有毒气体 B．过程②释放能量，过程③吸收能量

C．NO分解生成N2和O2 D．催化剂能改变NO的分解速率

6． 的一氯代物有（   ）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

7．下列物质的应用或者性质中，气体被还原的是（   ）

A．二氧化硫用于葡萄酒的杀菌消毒 B．氮气用于工业合成氨

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气用于侯氏制碱法

8．A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是（   ）

A．1molA能与4molCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl4

B．B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂

C．若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟

D．1molD中含有3mol碳碳双键

9．下列说法错误的是（   ）

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是常见的吸热反应

B．化学反应必然伴随能量变化，原因是化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键生成所释放的能量不相等

C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多

D．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源

10．在2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)，1mol X完全反应放出的热量为a kJ，3s后生成1.2mol Z。下列说法错误的是（   ）

A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

C．0～3s，Y的平均反应速率为

D．若向容器中加入1mol X和3mol Y，充分反应后，放出的热量为a kJ

11．由丁烯与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式不可能为（   ）

A． B．

C． D．

12．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法错误的是（   ）

A．苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极

B．图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动

C．图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险

D．图4电池电流从镁电极流向铝电极

13．下列做法增大了化学反应速率的是（   ）

A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期

B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液

C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离，提高反应物转化率

D．鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜

14．某消毒药品主要成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的前20号元素，Y与Z位于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A．X的三种核素质子数各不相同 B．Y元素的最高价态为+6

C．简单氢化物的沸点：Y>Z D．简单离子的半径：W>Z

15．下列操作能达到实验目的的是（   ）

A．硫化亚铁与浓硫酸混合制备硫化氢气体

B．苯与溴水混合后加入铁粉制备溴苯

C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，55℃水浴加热制备硝基苯

D．过量铁粉与硝酸混合制备硝酸铁

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA

B．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为13NA

C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA

D．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2NA

17．某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是（   ）

A．M与苯互为同系物                        

B．M分子中所有碳原子共平面

C．1molM最多可与3mol发生加成反应  

D．M与互为同分异构体

18．下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：

B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：

C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

D．向溶液中通入少量：

19．下列实验操作、实验现象与实验结论都合理的是（   ）

20．科学家开发出的固体电解质可以提升锂-硫电池的放电性能(如图)。下列说法错误的是（   ）

A．b极为负极                            B．该离子交换膜仅允许阴离子通过

C．a极的电极反应式为  D．当b极上消耗14gLi时，转移2mol电子

第Ⅱ卷（非选择题共4个小题，共55分）

21．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：

(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。

(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。

(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。

(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。

22．腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈()在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上以乙烯为原料制备丙烯晴的方法如图：

(1)请画出乙烯的电子式_______，反应②的反应类型是_______。

(2)请写出B与HCN在催化剂、加热条件下生成C的化学方程式_______。

(3)请写出腈纶D的链节_______。

(4)下列描述中正确的是_______。

A．腈纶是有机高分子材料 B．晴纶是混合物

C．腈纶是天然纤维 D．丙烯腈属于烃类

(5)等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是_______(填“A”或“B”)。

(6)疫情期间，人们经常喷洒酒精来消毒。在使用酒精时，切忌将酒精直接喷洒在腈纶面料的衣服上，因为腈纶面料的衣服很容易起静电，而酒精遇静电容易燃烧。

①工业上可由乙烯水化法制得乙醇，请写出由乙烯制备乙醇的化学方程式_______。

②“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠”。乙醇在人体的代谢依靠乙醇脱氢酶转变为乙醛。请写出乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛的化学方程式_______。

23．工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)上述反应中各物质化学键变化与能量关系如图：

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，发生上述反应。实验测得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关)。

①他条件不变，升高温度，k正____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，v逆____。

②达到平衡时，=____(用含k正、k逆的代数式表示)。

(3)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。测得CH4(g)的转化率与时间(t)、温度(T)的关系如图所示。

①T2____(填“>”、“<”或“=”)T1。

②a点时，=____(mol·L-1)2。

(4)天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池放电时，负极的电极反应式为____。

24．硫代硫酸钠()是常见的化学试剂，应用广泛。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置已略去，C中过量)：

已知：遇酸易分解，离子方程式可以表示为：

回答下列问题：

(1)中S的化合价为_______。

(2)仪器M的名称是_______。

(3)由装置A制取，选用质量分数为70%的浓硫酸的原因_______(填标号)。

①硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于的生成；

②硫酸浓度太小，溶液中水太多，易溶于水，损耗太大；

③硫酸浓度太大，溶液氧化性太强，还原性强，损耗太大；

(4)该套装置设计最明显的缺陷是_______。为了解决该问题，请从下图中选用最合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。

a. b. c.        d.

(5)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______。

(6)工业上可用如下方法测定的纯度：取m g样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶夜，再加入c mol/L的溶液至恰好完全反应，消耗溶液V mL。

相关反应：；

①如果稀硫酸过多，测得结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；

②该样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)。

遂宁中学高2024级第二期期末适应性训练

化学试题（一）参考答案

选择题（1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）

非选择题（除标注外每空2分，共55分）

21．（13分）(1)     第二周期第ⅣA族（1分）    

(2)      （1分）     （1分）     非极性键（1分）

(3)

(4)     nCH2=CH2     加聚反应（1分）

(5)

22．（14分）(1)      （1分）    加成反应（1分）   (2)

(3)    (4)AB    (5)A

(6)         

23．（14分）(1)吸热    (2)     增大     增大          (3)     >     1.92  (4)CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

24．（14分）(1)+2（1分）  (2)圆底烧瓶（1分）   (3)①②   (4)     没有尾气处理装置     d

(5)   (6)     偏高