2021-2022学年江苏省扬州市高二下学期期初调研测试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年江苏省扬州市高二下学期期初调研测试化学试题含答案，共10页。

扬州市2021-2022学年度第二学期期初检测试题
高 二 化 学（选修） 2022.2
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 S-32 Mn-55
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl + CO2CO + NaClO。下列说法不正确的是
A．NaCl属于电解质 B．NaClO既含离子键又含共价键
C．反应中CO2为氧化剂 D．反应为复分解反应
2．反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是
A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式：
C．NH4Cl属于离子化合物 D．Cl−的结构示意图：
3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3
NH4Cl
CO2
NH3和NaCl的饱和溶液


4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁具有导电性，可用于湿法炼铜
B．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作颜料
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的Cu
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) < r (Z)< r (Y)
B．第一电离能：I1(Y) < I1 (X)< I1 (Z)
C．X与Y形成的化合物一定只含离子键
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
阅读下列资料，完成6~8题：硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为2SO2(g) + O2(g)＝2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·mol−1。
6．下列有关说法正确的是
A．SO2与SO3都是极性分子
B．SO与SO中的键角相等
C．ZnS晶胞（见题6图）中Zn2+周围等距离且最近的S2－为2个
题6图
D．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)SO3(g) B．稀H2SO4(aq) SO2(g)
C．SO2(g) (NH4)2SO4(aq) D．浓H2SO4SO2(g)
8．对于反应2SO2(g) + O2(g)＝2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·mol−1。下列说法正确的是
A．反应的ΔS > 0
B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
C．保持其他条件不变，增大O2浓度能提高SO2的反应速率和转化率
D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变
9．以苦卤水（主要溶质是MgCl2、NaCl）为原料制备无水MgCl2的工艺流程如下：


下列说法正确的是
A．物质X可选用CaO
B．滤液中大量存在Na+、Mg2+、Cl－
C．“煅烧”后的产物加入稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
D．“高温氯化”时的反应为2MgO + C + 2Cl2 2MgCl2 + CO
10．下列说法正确的是
A．25 ℃时，稀释0.1 mol·L−1CH3COOH溶液，CH3COOH的电离度增大，溶液的导电能力增强
B．向0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为 HCO + Ba2+ + OH＝BaCO3↓ + H2O
C．25 ℃，向浓度均为0.1 mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4) < Ksp(CaSO4)
D．某CH3COONa溶液的pH约为9，某NaNO2溶液的pH约为8，
说明Ka(HNO2) > Ka(CH3COOH)
11．已知25℃时，Ka1(H2C2O4) = 5.9×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.4×10−5。为探究Na2C2O4溶液的性质，进行如下实验：
①测定0.1000 mol·L−1 Na2C2O4溶液pH为8.4；
②向0.2000 mol·L−1 Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积盐酸，无明显现象；
③向0.1000 mol·L−1 Na2C2O4溶液中，滴加等浓度的盐酸至溶液pH = 7；
④向0.1000 mol·L−1 Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色。
下列说法正确的是
A．实验①溶液中存在：c(Na)+ > c(HC2O) > c((C2O) > c(H+)
B．实验②所得溶液中：c(C2O) > c(H2C2O4)
C．实验③所得溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O) + 2c(C2O)
D．实验④中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为
C2O + 4MnO + 14H+＝2CO2↑+ 4Mn2+ + 7H2O
12．一种新型镁硫石墨烯电池的工作原理如题12图所示。下列说法正确的是
用电器
Mg
Mg2+
MgS8
MgS2
隔膜
MgS
硫颗粒石墨烯聚合物


A．该电池可用NaOH溶液作为电解质溶液
B．放电时，正极反应包括
3Mg2++ MgS8 －6e－＝4MgS2
C．使用的隔膜是阳离子交换膜
题12图
D．充电时，电子从Mg电极流出
13．室温下，用0.1mol·L－1Na2CO3溶液浸泡淡黄色BaCrO4粉末，搅拌后静置溶液呈黄色，过滤后向滤渣中加稀盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaCO3)=8×10－9，Ksp(BaCrO4)=2.4×10－10。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+) < c(HCO－3) + 2c(CO2－3)
B．当BaCrO4转化为BaCO3的过程中始终存在：c(CrO2－4)/ c(CO2－3) < 0.03
C．过滤后所得溶液中一定存在：c(Ba2+) · c(CrO2－4) < Ksp(BaCrO4 )
D．滤渣中加稀盐酸的离子方程式为：CO2－3 + 2H+＝H2O + CO2↑
14．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)＝4N2(g) + 6H2O(g) ΔH= －1627.7 kJ·mol－1
反应II：4NH3(g) + 5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= －904.74 kJ·mol－1。
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如题14图所示。下列说法正确的是

题14图
A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率一定降低
B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间
C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡
D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂B

二、非选择题：共4题，共58分。
15．（15分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿（主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3）可用于制备MnSO4固体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13
回答以下问题：
（1）Mn2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）“滤渣2”为淡黄色单质固体，“反应2”的离子方程式为 ▲ 。
（3）“调pH”步骤中，应调节pH范围为 ▲ 。
（4）MnSO4在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如题15图所示。从过滤3所得滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作为：控制温度在80℃以上蒸发结晶， ▲ ，使晶体MnSO4·H2O与溶液分离， ▲ ，真空干燥。



题15图




（5）取3.02 g MnSO4固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量PbO2（难溶于水）将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤。洗涤液并入滤液后，加入10.72 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.640 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL。
发生的反应为：C2O + MnO + H+＝CO2↑+ Mn2+ + H2O（未配平）
计算样品中 MnSO4的质量分数 ▲ （写出计算过程）。
16．（15分）以镀铬过程中产生的电镀废渣可制取一系列铬的重要化合物。
I 制备醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr]
已知：①Cr3+在水溶液中呈绿色，Cr2+在水溶液中呈蓝色；
②(CH3COO)2Cr为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，可用于除去氮气中的微量氧气。
实验装置如题16图所示。回答下列问题：
题16图

（1）仪器a的名称是 ▲ 。
（2）将氯化铬固体和过量锌粒置于c中，加入适量蒸馏水溶解。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为蓝色，该反应的离子方程式为 ▲ 。c中滴入盐酸的目的是 ▲ 。
（3）反应一段时间后，打开K3，关闭K1。现象为：c中蓝色溶液流入d，d中析出砖红色沉淀。出现上述现象的原因是 ▲ 。
II 制备重铬酸钾（K2Cr2O7）
已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的铬氧化为CrO2－4；酸性条件下，H2O2可将+6价的铬还原为Cr3+；
②溶液中+6价的铬在pH < 5时以Cr2O2－7形式存在，在pH > 7时以CrO2－4形式存在；
③K2Cr2O7 在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃
10
20
50
80
100
溶解度/g
8.5
13.1
37.0
73.0
102.0
处理含铬废水产生的沉淀物中含有的Cr(OH)3和Fe(OH)3。实验室研究以该沉淀为原料制取K2Cr2O7，设计方案如下：将Cr(OH)3和Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状， ▲ ，冰水洗涤固体，干燥得到K2Cr2O7。
（实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10％H2O2溶液、稀硫酸）
17．（12分）CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
（1）CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下：
反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) ΔH2
反应III：CO2(g)+ 3H2(g) =CH3OH(g) +H2O(g) ΔH3
将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性＝×100%]随温度变化如题17图-1所示

题17图-1
①ΔH3= ▲ （用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。
②反应III的平衡常数表达式为 ▲ 。
③340℃时，原料气按n(CO2)∶n(H2) = 1∶3相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO2)∶n(CH3OH)∶n(CO) = ▲ 。
（2）电催化还原CO2生成含碳产物（如CO、CH3OH等）原理如题17图-2所示

题17图-2 题17图-3
①若阴极产物为CH3OH，则该电极反应式为 ▲ 。
②若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如题17图-3所示。上述机理中CO2还原为CO的过程可表述为 ▲ 。
18．（16分）脱硝技术主要用于脱除燃煤烟气中的NO。
Ⅰ 配合物生物脱硝法
以Fe(II)EDTA2－为吸收剂结合微生物进行脱硝的原理如题18图-1所示
已知：NO－3、NO－2会使微生物总量下降。
（1）若烟气中参与反应的n(NO)∶n(O2)=1∶1，碳源为C6H12O6，写出过程中脱硝总反应的化学方程式 ▲ 。
（2）该原理中将“化学吸收”与“生物还原”分开在不同容器中进行的原因是 ▲ 。
题18图-1
Ⅱ ClO2氧化脱硝法
电解NaClO3制备ClO2的装置如题18图-2所示。
（3）写出该电解过程中总反应的化学方程式 ▲ 。

题18图-2 题18图-3
（4）ClO2氧化脱硝过程发生的反应是：5NO + 3ClO2 + 4H2O = 5HNO3 + 3HCl
已知：①ClO2与水能产生•OH，•OH更易与NO反应；
②ClO2受热易分解，反应为2ClO2 =Cl2 + 2O2。
当烟气流速、烟气中NO浓度及n(ClO2)/n(NO)一定时，温度对NO脱除效率的影响如题18图-3所示。温度升高，脱硝率变化不大的原因可能是 ▲ 。
（5）烟气中混有的SO2能与ClO2反应。
①写出SO2与溶液中ClO2反应的离子方程式 ▲ 。
②其他条件一定时，SO2浓度的增加对脱硝率影响不大，其原因可能是 ▲ 。

2021-2022学年高二第二学期期初学情调研
化学（选修）
参考答案与评分建议
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
B
A
D
D
C
A
B
B
C
B
B
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5 或［Ar］3d5 （2分）
（2）3 MnO2 + 2FeS2 + 12H+ = 3Mn2+ + 2Fe3+ + 4S + 6H2O （3分）
（3）3.20 ~ 9.27 （2分）
（4）趁热过滤 （2分），用80℃以上蒸馏水洗涤或热水洗涤 （2分）
（5）96.0%（计算过程）（4分）
n(Na2C2O4)总 = 0.080 mol
2KMnO4 -------- 5Na2C2O4
2 5
0.640 mol/L×0.002L n(Na2C2O4)
n(Na2C2O4) = 5/2n(KMnO4) = 0.032 mol （1分）
n′(Na2C2O4) = 0.080 mol - 0.032 mol = 0.048 mol
n′(KMnO4) = 2/5n′(Na2C2O4) = 0.0192 mol （1分）
n(MnSO4) = n′(KMnO4)=0.0192 mol
m(MnSO4) = 0.0192 mol×151 g/mol =2.8992 g （1分）
w(MnSO4) = 2.8992/3.02 ×100% = 96.0% （1分）
其他合理过程也得分
16.（15分）
（1）分液漏斗 （2分）
（2）Zn + 2Cr3+ = Zn2+ + 2Cr2+ （3分）
与Zn反应产生氢气，排尽装置内的空气（1分），防止 Cr2+被空气中的氧气氧化（1分）；
抑制Cr3+的水解（1分）。
（3）Zn 与盐酸反应产生氢气（1分），使c中压强增大（1分），将c中溶液压入d中与醋酸钠反应产生(CH3COO)2Cr沉淀（1分）。
II 在不断搅拌下，加入适量KOH溶液，再加入过量10％H2O2溶液，维持pH>7（1分），充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2）（1分），静置，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH<5（1分），蒸发浓缩，冰浴冷却结晶，过滤 （1分）
17. （12分）
（1）①ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 ②K= （2分） ③45∶1∶4（2分）
（2）①CO2 + 6e－ + 6H+ = CH3OH + H2O （3分）
②CO2吸附在催化剂表面形成CO2(吸附)，获得电子生成•CO－2（1分），•CO－2在Ag表面结合H2O形成CO（吸附）和OH－（1分），CO（吸附）解附形成游离CO（1分）。
18.（16分）
（1）4NO + 4O2 + C6H12O6 =2N2 + 6CO2 + 6H2O （3分）
（2）防止NO与O2反应生成的NO－3、NO－2与微生物接触，导致脱硝率下降（2分）
（3）4NaClO3 + 2H2SO4 4ClO2 + O2↑+ Na2SO4 + 2H2O （3分）
（4）温度升高，ClO2生成•OH的速率加快，•OH浓度增大，脱硝率增大（1分）；温度升高，ClO2的分解为Cl2和O2的速率增大，脱硝率减小（1分）；两者对脱硝率影响的程度相当（1分）。
（5）5SO2 + 2ClO2 + 6H2O =5SO2－4 + 2Cl－ + 12H+ （3分）
ClO2氧化NO的速率远大于ClO2氧化SO2 （2分）