2021-2022学年四川省遂宁中学校高一下学期6月月考化学试卷含解析

  遂宁中学高2024届第二期6月月考化学试卷

注意事项：

1.本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Pb-207

第I卷(选择题，共47分)

一、选择题：本题共21小题，共47分，前1-16题每小题2分，16-21题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A. H2 与 H3 中存在氢键 B. O2 与 O4 互为同位素

C. C60分子间有范德华力 D. N中含有 24 个电子

2. 实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（    ）

A. 浓硝酸 B. 硝酸银 C. 氯水 D. 浓盐酸

3. 下列说法正确的是

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化结果

4. 下列化学用语中，正确的是

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. CO2的比例模型：

C. 羟基的电子式为： D. 异戊烷的结构简式：CH3CH2CH(CH3)2

5. 下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是

A. 苹果块会干瘪 B. 胆矾晶体表面有“白斑”

C. 小试管内有晶体析出 D. pH试纸变红

6. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是

A. 双氧水的消毒原理是利用其氧化性

B. CH3CH2OH共价化合物

C. NaClO是含有共价键的离子化合物

D. 氯仿分子中的所有原子均满足8e- 稳定结构

7. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 和互为同分异构体 B. 乙烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C. C5H11Cl有8种同分异构体 D. 碳、氢原子个数比为1：3的烃有两种

8. 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

9. 下列物质之间的转化，在一定条件下只需要一步反应就能实现的是

A.  

B.

C.  

D.

10. 异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列有关异辛烷的说法正确的是

A. 该物质的相对分子质量为112

B. 该物质名称为2，4，4—三甲基戊烷

C. 该物质易溶于水和四氯化碳

D. 该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种

11. 现有如下物质：①新戊烷；②(CH3)2CHCH2CH3；③异丁烷；④2，2－二甲基丁烷。下列说法错误的是

A. 熔沸点大小关系：④>①>②>③ B. 一氯代物种类数：②>④>③>①

C. ②与④互为同系物关系 D. 等物质的量燃烧耗氧量：④>①=②>③

12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO

B. 强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-、

C. 透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO

D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO

13. 下列说法中正确的是

①加热蒸发氯化钠水溶液的过程中有氢键的破坏

②分子组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物

③H与O，H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

④相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同的不同化合物互为同分异构体

⑤氧元素的一种原子16O，则氧元素的相对原子质量就是16

A. ①②③ B. ①③④ 

C. ②③⑤ D. ①②③④

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA

B. 18gD2O含有10NA个质子

C. 28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA

D. 标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA

15. 用下列装置进行实验，下列叙述错误的是

A. 利用A装置能制取干燥纯净的

B. 利用B装置能验证浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

C. 利用C装置能验证热稳定性：

D. 利用D装置不能验证元素的非金属性：Cl>C>Si

16. 向2L密闭容器里充入一定量的A和2molB，发生反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，反应到2min时，测得B的浓度为0.6mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.15mol•(L•min)-1

B. 反应进行到4min时，B的物质的量浓度大于0.2mol•L-1

C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.2mol• (L•min)-1

D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B. 离子半径：X2+ ＞T2－

C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

18. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)(　　)

A. G→①→⑤→②→①→④→③

B. G→③→④→②→⑥→⑤→①

C. G→①→⑤→⑥→②→④→③

D G→②→⑤→①→④→③

19. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

20. 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个。下列说法正确的

A. 原子半径：W>Y>X

B. Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C. 简单氢化物的沸点：W>Y

D. 简单氢化物的还原性：X<Z

21. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是

A. 一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B. 用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多

D. 当硝酸浓度为12.2 mol·L-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O

第II卷(非选择题共4个小题，共53分)

22. 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

（1）上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。

（2）由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。

（3）g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。

（4）e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。

（5）c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是__    __，原因是__   __。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式__      __。

23. 回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

（2）将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

（3）将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

（4）请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（5）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

（6）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

24. I.化学反应中伴随着能量的变化。

（1）拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3热量___(填“吸收”或“放出”)___kJ。

（2）将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应。下列说明反应达到平衡状态的是___(填序号)。

①气体密度不变；②混合气体的总物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④SO2、O2、SO2的物质的量之比恒为2：1：2；⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

（3）将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1。

①I2(g)的转化率为____。

②生成的HI(g)的体积分数为____(保留三位有效数字)。

II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如表所示：

（4）对比实验I、III的目的为：____。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=____，Y=____。

25. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为_______，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称_______。

（2）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式_______。

（3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

（4）写出检验滤液中阴离子的方法_______。

（5）铁粉还原过滤，滤渣主要成分是_______(写化学式)。

（6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应离子方程式_______。

答案

1-10 CDDDD  DCAAD  11-15 ACBCA  16.BD  17.D  18.C  19.D  20.C  21.B

22. （1）F    （2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO   

（3）    ①. 第三周期VIIA族    ②. Cl2O7   

（4）    ①. Na+＜Cl-＜S2-    ②.    

（5）    ①. H2O    ②. 水分子间有氢键，沸点比H2S高   

（6）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

23. （1）    ①. CH4    ②. C2H4   

（2）3    （3）CH4+4Cl2CCl4+4HCl   

（4）可能    （5）    ①. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O    ②. 9.6mol   

（6）    ①. 负极    ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

24. （1）    ①. 放出    ②. 92   

（2）②③④⑤    （3）    ①. 50%    ②. 33.3%   

（4）    ①. 探究温度对反应速率的影响    ②. 5    ③. 10

25. （1）    ①. +2    ②. 铁红   

（2）   

（3）   

（4）取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子   

（5）、、   

（6）