2022-2023学年福建省龙岩第一中学高一上学期开学考试化学试卷含解析

这是一份2022-2023学年福建省龙岩第一中学高一上学期开学考试化学试卷含解析，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列关于物质的分类中，正确的是，下列有关试剂的保存方法错误的是，下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
 福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一上学期开学考试化学试题  1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间75分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Mn-55第I卷   选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是（    ）A．野火烧不尽，春风吹又生             B．夜来风雨声，花落知多少C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏     D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（    ）A．K2Cr2O7     B．Cr2O3     C．Cr2(SO4)3     D．Cr(OH)33．下列关于物质的分类中，正确的是（    ）选项酸碱盐混合物AHClO纯碱明矾CuSO4·5H2OBHNO3生石灰NaHSO4盐酸CH2SO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水DAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯4．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（    ）A．3 mol O2和 2 mol O3           B．2 mol H2SO4和4 molH2OC．1 mol H2O和1 mol O2        D．1 mol HNO3和1 mol H2SO45．下列有关试剂的保存方法错误的是(　　)A．少量的钠保存在煤油中        B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要闭保存              D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中6．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是（    ）A．BaSO4→Ba(NO3)2           B．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3     C．Na2CO3→NaOH            D．H2SO4→CuSO4 7．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（    ）A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl28.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是（    ）A．1 mol 氢气含有的原子数为2NAB．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2NAD．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（    ）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C．酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应  D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10．下列实验操作错误的是（    ）                A．稀释浓硫酸      B．检查装置的气密性     C．量取液体    D．蒸发食盐水11．下列实验方法能达到实验目的的是（    ） 选项实验目的实验方法A配制质量分数为5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌B验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝C鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌D检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火12．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是（    ）A．Cu(OH)2属于碱B．物质a的化学式为Cu2OC．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)213．在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是(　　)A．反应现象完全相同                B．产生二氧化碳的质量相同C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大      D．消耗盐酸的体积相同14．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是（    ）A．表示氢气分子                     B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成C．参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3  D．反应结束后催化剂的质量增加 15．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．反应I的化学方程式：B．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．理论上每生成2gH2，同时生成32gO216．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（    ）A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C．“转化”发生的主要反应是D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成下列关于白色粉末组成的判断正确的是(    )A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2 都存在18．常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（    ）A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O第II卷    非选择题 (共 46分)二、填空题(本题包括5道大题，共46分)19．(6分) 2022年2月，第24届冬奥会在中国北京成功举行。(1)绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是_______（答出一点即可）；(2)人文冬奥：冬奥会火炬设计灵感源自青铜材质的“中华第一灯”——西汉长信宫灯。青铜与纯铜相比，硬度______(填“增大”或“减小”)。冬奥会吉祥物“冰墩墩”，外壳是健康、适用的硅胶材质。硅是元素周期表中第14号元素，属于 _________（填“金属”或“非金属”）元素； “冰墩墩”内部的毛绒部分主要成分为聚酯纤维，聚酯纤维属于_______（填“天然”或“合成”）高分子材料。(3)科技冬奥：运动员所穿的衣服中含有石墨烯发热材料，供电后石墨烯发热材料能够产生较高热量,这体现了石墨烯的导热性和_________性。(4)智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”。使用过的医用口罩属于感染性废物，丢弃前最好用医用75%的_______（名称）进行消毒。20．(10分)航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。下图是空间站常用资源再利用模拟图。(1)“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的___________不同进行分离的。(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接电池的___________极（填“正”或“负”）。发生反应的化学方程式为______________________。(3)在水净化系统中，用臭氧（O3）消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为______________________。(4) 在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器” 可以除去CO2，该反应的化学方程式为______________________。Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。(5)泡腾片在水中发生了如下反应：____（补全化学方程式）。(6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的           （填序号）。A． B． C． D．21．（10分）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。(3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。(4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是___________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。22．(8分) 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。(1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。23．(12分)  CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。I、CO2催化加氢(1)步骤Ⅱ中，反应前后碳元素的化合价___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。Ⅱ、甲酸分解释氢(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为___________。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________（填化学式）。(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图。①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是___________（用化学方程式表示）。②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________（填化学式）。   
参考答案一、选择题1-18  B A C A D   A D C B C    D C B B D   B A D 二、非选择题19．(6分) (每空1分)  (1)燃烧产物只有水，环保，且热值大   (2) 增大  非金属  合成 (3) 导电   (4)酒精溶液  20．(10分) (1)沸点  (2)     正     (2分)   (3) (2分)  (4)     (2分)  (5)CO2  (6)D21．（10分）(1)复分解反应 (2)作氮肥 (3)增大氢氧化锰与氧气接触面积（2分）(4)（2分）(5)   Mn3O4中锰元素的质量分数约为（2分）     部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）（2分）22．(8分) (1) 1    (2) （2分）(3)     过滤      （2分）    FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗（2分）23．(12分) (每空2分)  (1)   降低 (2)1：1   (3)4.3%  (4)CO、H2、CO2 (5)       H2、CO2