初中科粤版第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子授课ppt课件

这是一份初中科粤版第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子授课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了原子内部结构，道尔顿，卢瑟福，汤姆逊，原子内部的奥秘，原子核，原子结构示意图，镁原子，电子层，质子数等内容，欢迎下载使用。

复习： 1.什么是分子？ 2.什么是原子？
分子是构成的物质一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是构成物质的一种微粒。原子是化学变化中最小的微粒。
分子保持物质化学性质的微粒，由原子构成；原子是化学变化中最小的微粒。原子还能再分吗？，它由什么构成呢？希望我们每一位同学通过今天的学习，内心深处都有一个完美的答案。
阅读教材，思考： 1.原子由哪几部分组成？ 2.原子核有哪几部分组成？ 3.为什么整个原子不显电性？
英国科学家汤姆逊发现了原子中带有负电荷的电子。
为了解释原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学研究。
科学家卢瑟福发现了原子中带有正电荷的原子核，提出了原子中有质子和中子微粒，后来被科学家证实。
不同时期的原子结构模型
结合下表讨论：在原子中，质子、中子、核外电子之间的关系。
1、不同种类的原子质子数不一样。
2、质子数和中子数不一定相等。
4、同一原子的质子数=核外电子数=核电荷数。
3、不是所有原子都有中子。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子结构： 质子（1个质子带1个单位的正电荷） 原子核原子 中子（不带电） 核外电子（1个电子带1个单位的负电荷）
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：原子核内12个质子，即原子核带12个单位的正电荷，核外12个电子分3个电子层。
部分原子的原子结构示意图
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
1.原子核外第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子；
原子的核外电子排布规律
4.稀有气体的原子：最外层电子数=8个（氦为2个），最稳定结构。
3.非金属原子：最外层电子一般≥4个，化学反应中易得到电子。
2.金属原子：最外层电子一般＜4个，化学反应中易失去电子。
原子与原子核的形象比较
原子很小，原子核更小。那些比原子核还要小得多的电子，就在原子核外的广阔空间内做高速运动。
数字这么小，用起来也太麻烦了
可用相对原子质量表示
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
例题：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求氧原子的相对原子质量。
碳原子的质量=1.993×10-26Kg
计算下列原子的相对原子质量
相对原子质量=质子数+中子数
原子相对原子质量的近似值 原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，1个质子的质量与1个中子的质量大致相等。因此，每种原子的相对原子质量大致等于该原子原子核内的质子数加上中子数。
1.已知一种碳原子（碳-12）的质量为mg，另一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量为：（ ）A.a B.12m/a C.m/12a D.12a/m2.已知某原子原子核内有11个质子，12个中子，则该原子的相对原子质量的近似值是（ ）A.11 B.12 C.23 D.132