初中化学鲁教版九年级上册第三节 氧气授课免费课件ppt

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无影无形摸不着，火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加，动物植物离不了。
你所知道的制取氧气的方法有哪些？
它们适合在实验室制取氧气吗？
工业上 空气---（降温加压） ---液态空气– 蒸馏 ---- 出去的是 氮气（沸点低） 留下来的是 氧气 （沸点高）
实验室制取氧气—药品的选择
若在实验室中有下列药品可供选择：H2O2、NaCl、KMnO4、KClO3、HgO
猜想：哪些物质可能用于制取氧气？ 为什么？
　　　　　　　讨论　　１、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在 什么装置中发生呢？ 　　２、为什么试管口要稍向下一点？　　３、产生的氧气应怎样收集呢？　　　　
探究：用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
将高锰酸钾装入试管
点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品底部加热
收集完后，将导管撤离水槽
将盛有药品的装置固定在铁架台上
（1）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤： （按要求装配仪器）
1、药品平铺在试管底部
3、导管伸入试管不能太长
2、铁夹夹在离试管口1/3处
原因：不利于气体的排出
实验室里加热高锰酸钾制取氧气注意事项
原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
依据：反应物都是固体，反应需要加热
依据：反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
2.竖直式：固液常温型
1.横斜式：固固加热型
不易溶于水且不与水反应的气体
密度比空气大且不与空气中气体反应
密度比空气小且不与空气中气体反应
要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置
KCl O2
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
H2O2 H2O + O2
上述反应都能生成氧气，根据提供的信息想一想，若在实验室里制取氧气，你最好选择 。为什么？
实验室制取氧气—反应原理
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现 象：木条不能复燃，结 论：说明常温下放出氧气少（速率慢）。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气（速率快）。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然能加快产生氧气反应速率。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做 。
1.催化剂参与化学反应了吗？
2.催化剂能否增加（或减少）生成物的质量？
3.催化剂是否只能加快化学反应的速率？
谈谈你对催化剂的理解。
4.一个化学反应的催化剂只有一种吗？
一 变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方
过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同？
氧气的检验：
用带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
方一:关闭分液漏斗活塞,将导管末端放入水中,双手握住锥形瓶,如导管末端有气泡冒出说明装置气密性良好,
方二:用弹簧夹夹紧橡皮管,向分液漏斗中加水,如在分液漏斗末端留有一段水柱,说明装置气密性良好.
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
用向上排空气法收集氧气，如何验满？
1.总结实验室制取气体的一般步骤。
1.长颈漏斗的下端为什么要伸入到液面以下？
4.收集好的氧气是瓶口向上还是瓶口向下放置？为什么？
3.若用向上排空气法收集氧气，怎样检验是否收集满了？
2.刚开始有气体放出时能否立刻收集氧气？为什么？
1. 在实验室里，用分解过氧化氢的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（ ）使产生氧气的量增多 提高氧气的纯度C. 使其在常温下迅速分解放出氧气 D. 使生成的氧气更干燥
2.一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,能正确表示反应过程中二氧化锰的质量m 随反应时间t而变的图象是( )。
4.通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。
请从上图中选出制取氨气的发生装置 ，收集氨气应采用的装置是 。
　　　　　实验室制取氧气　　　　　　　　　　　　　　 第二课时　　　　　　　　　　加热高锰酸钾制取氧气
实验室制取氧气的反应原理
H2O2 H2O O2　
KClO3 KCl O2
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法（　　　）　　 A.全正确      B. 全不正确     C. ①②③正确        D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（　　　） 　A、由大到小　　　　B、由小到大 C、不变　　　 　　D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量（　　　） 　　A、第一份最多　　B、第二份最多 C、第三份最多　　D、一样多
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误