2022年中考化学专题强化训练题：元素或物质推断题(含答案)

这是一份2022年中考化学专题强化训练题：元素或物质推断题(含答案)，共25页。试卷主要包含了如图为“多彩酸世界”的知识树，A～F是初中化学常见物质等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学专题强化训练题：元素或物质推断题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．（2022·广西贵港·二模）如图A-E是初中化学中常见的物质，A和B是由两种元素组成的同类别物质，C广泛用于纺织印染、玻璃生产等领域，D和E是相同类别的物质。图中“-”表示两端物质可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去。请回答：

(1)写出A的化学式：________，其常见的一种用途是_________。
(2)C-D的基本反应类型是________。
(3)写出E→C的化学方程式：__________。
2．（2022·辽宁·模拟预测）A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A、B、C都是含钙元素的化合物，A可作干燥剂，E广泛用于制肥皂、石油、纺织和印染等。（相互反应关系如图，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示相连物质间可以转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

(1)A的化学式______。
(2)A→C的实验现象______。
(3)C→E的化学方程式______。
(4)E→D的反应______（填“一定”或“不一定”）是复分解反应。
3．（2022·黑龙江齐齐哈尔·二模）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

(1)B的化学式是________。
(2)C的类别是_______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(3)反应E→D的化学方程式为__________。
4．（2022·陕西西安·二模）实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验。

(1)步骤①中试剂X的名称是______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为______。以上试管中盛放石灰水的是______（填“A"、“B"或“C”）。
(3)同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是______（填序号）。
①步骤二中滴入K2CO3溶液或通入CO2气体，均可达到实验目的
②将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，若C试管中有气泡产生，则为Na2CO3溶液
③不用试剂X，将BaCl2，溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的
④若将C中溶液分别滴于A、B试管中，A中有沉淀产生，B中有气泡产生，则C中溶液为硫酸
5．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校一模）A~G为初中化学常见的七种化合物，它们的关系如下图所示。已知：红棕色固体A为赤铁矿的主要成分，B、C、D是不同类别的物质。“—”表示相连的两物质在一定条件下可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去。请根据所学知识进行推理并回答下列问题：

(1)A的化学式为________。
(2)F转化为E的化学方程式为：________。
6．（2022·湖北·鄂州市鄂城区教学研究室模拟预测）A~E是初中化学常见的物质，A、B、C、D是不同类别的物质。其中B可用来改良酸性土壤，E与B属于同类物质。“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

(1)D的化学式为___________。
(2)B与C反应的现象是___________。
(3)A与E反应的基本反应类型是___________。
(4)C→D反应的化学方程式为____________。
7．（2022·湖南·宁远县教研室模拟预测）A～K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出)。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分，请根据求回答下列问题：

(1)写出A的化学式________，物质F的一种用途_________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B与Y反应的化学方程式：________。
②G和H作用生成蓝色沉淀和J:_______，属于______反应（基本反应类型）。
8．（2022·宁夏·一模）如图为“多彩酸世界”的知识树。

(1)若湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(2)若用Fe（OH）3实现性质②，会得到______色溶液。
(3)铁生锈的条件是与______共同作用，图中④的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。写出防止实验室铁架台生锈的方法______。
(4)若想实现性质⑤，可选用的物质是______。
9．（2022·广西·贺州市八步区教学研究室一模）二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题：

(1)丙的化学式为_________。
(2)写出乙→CO2的化学反应方程式为_________。
(3)大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是__________。
(4)某同学设计了如图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是_________；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理_________；流程中可循环利用的物质为_________（填化学式）。
10．（2022·湖北·鄂州市鄂城区教学研究室模拟预测）A～F是初中化学常见物质。A和B都属于氧化物；B与A发生化合反应生成C；D是由三种元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式是______；
(2)写出B物质的一种用途______；
(3)请写出C和D反应的化学方程式______；该反应的基本类型为______。
11．（2022·山西·模拟预测）A～E是初中化学常见的五种纯净物，B与C的溶液均呈碱性，D是一种单质，它们之间的关系如下图所示。“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质可通过一步反应生成另一种物质。

请回答下列问题：
(1)A→HC1的化学方程式是______。
(2)B与C反应的微观实质是______。
(3)D与HCl反应的现象是______。
(4)D与E反应的化学方程式是______。
12．（2022·甘肃·定西市安定区公园路中学二模）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）

(1)反应F→B属于___________（填基本反应类型）
(2)C的化学式是___________。
(3)写出下列化学方程式A→E___________；C→D___________
(4)答出G的一种用途___________。
(5)物质H与稀H2SO4反应的现象是___________。
13．（2022·湖南长沙·一模）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为初中化学六种常见物质的反应关系，A~E分别为五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中X是常用于灭火的气体，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：

(1)写出X的化学式________。
(2)写出C与D反应的化学方程式________。
14．（2022·辽宁抚顺·模拟预测）A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，A可以用作炉具清洁剂，D是胃酸的主要成分，F是目前世界年产量最高的金属。图中“一”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。请回答。

(1)B的化学式为______。
(2)D与E反应的实验现象是______。
(3)C→A反应的基本类型是______。
(4)D与F反应的化学方程式为______。
15．（2022·广东东莞·模拟预测）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
【实验一】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是_______(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是_______，原因是_______；可能含有的是_______。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的_______溶液，过滤
_______

步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红色
白色粉末中一定含有_______

16．（2022·黑龙江佳木斯·二模）思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图中A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。分析推理，回答下列问题：

(1)物质D的化学式为___________。
(2)写出物质E的一点用途___________。
(3)A和B反应的基本反应类型是___________。
(4)写出D→E反应的化学方程式为____________。
17．（2022·湖南长沙·模拟预测）图中A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知：A是大理石的主要成分；E和F混合可用于配制农药波尔多液。

(1)B的化学式为___________。
(2)D与G反应的化学方程式为___________。
18．（2022·四川·苍溪县中小学教学研究室一模）A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“—”表示物质间的相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D俗称纯碱。请根据图中物质转化关系，回答下列问题。

(1)A的化学式为___________。
(2)A和B反应的基本反应类型是___________。
(3)B和C反应的化学方程式为___________。
(4)E转化为D的反应的化学方程式为___________。
19．（2022·广东·广州市第四中学一模）现有一包样品粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。为了确定粉末的组成，进行如下的实验：
步骤Ⅰ：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
步骤Ⅱ：取步骤1中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象：
步骤Ⅲ：取步骤1中所得溶液少许加入BaC12溶液，有白色沉淀生成：
步骤IV：另取少量粉末滴加稀盐酸，有气体产生。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中，不需要做的一步是______（填序号）。
(2)由上述实验可判断样品粉末中肯定没有的是______（填化学式，下同）；肯定有的是______。
(3)为进一步确定样品粉末中的成分，请你在上面实验基础上继续进行实验，完成下表。
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、镁条。
步骤
操作
现象
结论
①
取少量步骤1的溶液于试管中，依次加入过量的______和______，充分反应
若______
证明样品粉末中有硫酸钠
②
______
若______
证明样品粉末中没有氯化钠

20．（2022·贵州·安顺市平坝区乐平中学模拟预测）2022年2月4日，奥运五环旗在北京再次升起，北京成为全球首个双奥之城。图中A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，B是熟石灰。相交的两环物质之间能够发生化学反应。

(1)请写出A与B反应化学方程式______。
(2)若C溶液呈蓝色，则C物质类别是______（选填“酸”、“碱”、“盐”）。
(3)若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，请写出符合条件的反应化学方程式______，所属基本反应类型是______。
(4)若B与C发生中和反应，请写出C与D反应化学方程式______，此时物质E是______。

参考答案：
1．(1)     CO2     用于灭火（合理即可）
(2)复分解反应
(3)（合理即可）
【分析】由题意可知，C广泛用于纺织印染、玻璃生产等领域，则C为碳酸钠。A和B是由两种元素组成的同类别物质，且C可以生成A或B，碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则A为二氧化碳，B为水；D、E为同类物质，且碳酸钠可以和D反应，D可以生成E，E可以生成碳酸钠，则D可能是氢氧化钙，E为氢氧化钠，带入验证符合题意。
(1)
由分析可知A为二氧化碳，其化学式为CO2；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故可以用与灭火。故填CO2；用于灭火（合理即可）；
(2)
C和D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为 ，该反应交换反应物的阴、阳离子，各元素化合价不变，且有沉淀生成，属于复分解反应。故填复分解反应；
(3)
E转化为C为氢氧化钠转化为碳酸钠的过程，可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为（合理即可）。
2．(1)CaO
(2)放出大量热
(3)
(4)不一定
【分析】A、B、C都是含钙元素的化合物，A可作干燥剂，则A为氧化钙，A能转化为C，且C能转化为B，则C为氢氧化钙，B为碳酸钙，E广泛用于制肥皂、石油、纺织和印染，则E为氢氧化钠。
(1)
A为氧化钙，化学式为CaO；
(2)
A→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的现象是放出大量热；
(3)
C→E氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)
氢氧化钠能转化为D，D能和氢氧化钙相互转化，则D可以为水，E→D可以是氢氧化钠和盐酸反应生成水和氯化钠，该反应是复分解反应，也可以是二氧化碳和氢氧化钠 反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，故E→D的反应不一定是复分解反应。
3．(1)CuO
(2)酸
(3)
【分析】A是通常状况下密度最小的气体，A是氢气；B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；C为酸溶液；D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E为水；
(1)
B的化学式是CuO；
(2)
由分析可知，C属于酸；
(3)
D→E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
4．(1)酚酞试液
(2)          A
(3)①② ②①
【分析】A、B、C三种溶液中加入试剂X后，A、C变红色，B无色，而稀硫酸呈酸性，碳酸钠溶液和石灰水呈碱性，加入酚酞可使得A、C变红色，B无色；之后加入A、C中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化钡不反应，由此可确定A为氢氧化钙，C为碳酸钠，B为稀硫酸。
(1)
由分析可知，X为酚酞试液，故填酚酞试液；
(2)
由步骤一可知，A、C为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，步骤二中，A、C试管加入氯化钡后，A试管无现象，C试管中产生白色沉淀，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故C为碳酸钠，A为氢氧化钙，故填A；
(3)
①由步骤一可知，A、C为碳酸钠和氢氧化钡中的一种，步骤二加入碳酸钾时，碳酸钾和碳酸钠不反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，则产生白色沉淀的为氢氧化钙，无明显现象的为碳酸钠，现象不同，可以区分；或通入二氧化碳，碳酸钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀，现象不同，也能区分，故①正确；
②将硫酸加入碳酸钠和氢氧化钙中，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，故有气泡产生的为碳酸钠，故②正确；
③将氯化钡直接加入三种试剂中，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡的白色沉淀，氯化钡和氢氧化钙不反应。其中氯化钡和稀硫酸、碳酸钠反应现象相同，不能鉴别，故③错误；
④将碳酸钠滴入氢氧化钙中，有碳酸钙白色沉淀产生；滴入稀硫酸中，有气泡产生，符合题目描述，则C可以是碳酸钠；或者将稀硫酸滴入碳酸钠，有气泡产生；将稀硫酸滴入氢氧化钙，有硫酸钙白色微溶物出现，也符合题目描述，此时C可能是稀硫酸。故④错误；
故选①②
5．(1)Fe2O3
(2)或等
【分析】根据题意分析，红棕色固体A为赤铁矿的主要成分，故A是氧化铁，A和B能反应，B是还原剂如一氧化碳，或是酸如盐酸或硫酸，A~G为初中化学常见的七种化合物，根据B能生成C，B能与G相互转化，推断B是稀盐酸，C是二氧化碳，G是氯化钡，C与D能互相转化，故推断D是碳酸钙，由D能与E互相转化，故推断E是氯化钙，由G能与F相互转化，故推断F是氯化铜、氯化铵等，则F生成E可以是氯化铜和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜等，将结果带入原题符合题意，据此解答。
(1)
根据分析可知A是氧化铁，化学式为：；
(2)
根据分析可知F转化为E即可能为氯化铜或氯化铵与氢氧化钙反应，故推：或等。
6．(1)CO2
(2)有白色沉淀生成
(3)复分解反应
(4)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（合理即可）
【分析】B可用来改良酸性土壤，E与B属于同类物质，则B为氢氧化钙，E可以为氢氧化钠，E（氢氧化钠）能与转化为C，C能与B（氢氧化钙）反应，则C为碳酸钠，A、B、C、D是不同类别的物质，C能转化为D，D能与E、B反应，A能与B、C、E反应，则D为二氧化碳，A可以为盐酸，代入检验，推断合理。
(1)
由分析可知，D为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2；
(2)
B与C反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；
(3)
A与E反应，即盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
(4)
C→D，即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，故填：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（合理即可）。
7．(1)     H2O2     改良酸性土壤
(2)    
    
     复分解
【分析】A、C在常温下均为液态且组成元素相同，可从水和过氧化氢中选择，而A可以生成C，则A为过氧化氢，C为水，过氧化氢需要二氧化锰作为催化剂，所以X为二氧化锰，而过氧化氢分解后生成氧气和水，所以B为氧气，I为石灰石的主要成分，则I为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而C为水，与D反应生成F，F可与碳酸钠生成碳酸钙，则F含有钙元素，所以D为氧化钙，F为氢氧化钙，H为氢氧化钠，G与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，则G含有铜元素，E和稀酸反应生成G，则E含有铜元素，G是含铜的可溶性盐，因此Y是铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，E为氧化铜，J和硝酸银反应生成白色沉淀，K是氯化银，J是氯化钠，则G是氯化铜；据此分析回答此题。
(1)
根据分析可知，A是过氧化氢，故填：，物质F是氢氧化钙，显弱碱性能中和土壤中的酸性物质，则用途是：改良酸性土壤；
(2)
①根据分析可知，B与Y反应即氧气与铜加热生成氧化铜，化学方程式为：；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J即氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故填：复分解。
8．(1)偏大
(2)黄
(3)     水、氧气（或H2O、O2）          保持铁架台干燥（合理即可）
(4)氯化钡 （合理即可）
【解析】(1)
使用湿润pH试纸测定酸的pH，相当于对酸进行稀稀，所以测定的酸的pH比实际的大，故填偏大；
(2)
稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故填黄；
(3)
铁生锈是因为铁和空气中的氧气和水同时接触，故填氧气、水；
铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，用于除去铁锈，方程式为
铁生锈需要铁和空气和水同时接触，所以可通过隔绝空气或水的方式防止铁生锈。故填保持铁架台干燥（合理即可）。
(4)
能和稀硫酸反应生成白色沉淀的物质中可能含有钡离子，则可以是氯化钡。故填氯化钡（合理即可）。
9．(1)CO
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)温室效应
(4)     过滤     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     CaO
【分析】图1中，能够产生CO2的物质中，甲是一种黑色的固体单质，可能是石墨或者木炭，乙是天然气的主要成分，为甲烷，丙是一种大气污染物，应是CO；
图2中，CO2在喷雾反应器中发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，经过滤后得到CaCO3固体，CaCO3CaO+CO2↑，则丁为CaO，然后CaO进入喷雾反应器中被循环利用。
(1)
根据分析，丙的化学式为CO。
(2)
甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
(3)
大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是温室效应。
(4)
图中固体和液体分离的操作方法是过滤；捕捉CO2的原理：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；流程中氧化钙既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质为CaO。
10．(1)H2O
(2)食品干燥剂（建筑材料，合理均可）
(3)     2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O     复分解反应
【分析】A和B都属于氧化物，D是由三种元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，则A为水，D为硝酸铵；B与A发生化合反应生成C；C与D（硝酸铵）混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E为氨气，F为硝酸钙，代入检验，验证合理；
(1)
由分析可知，A物质为水，其化学式为H2O，故填：H2O；
(2)
由分析可知，B为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可作为食品干燥剂、建筑材料，故填：食品干燥剂（建筑材料，合理均可）；
(3)
C和D反应，即硝酸铵与氢氧化钙在加热的条件下生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O；复分解反应。
11．(1)
(2)钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀
(3)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(4)
【分析】A～E是初中化学常见的五种纯净物，B与C的溶液均呈碱性，且盐酸既能与B反应，又能与C反应，B能与C发生反应，所以B是氢氧化钙，C是碳酸钠；D是一种单质，且D能与盐酸反应，还能与A和E发生反应，所以D是金属单质，可以是铁；铁能与酸反应，也能盐反应，还能与氧气反应，但A能与B氢氧化钙反应，且A能生成氯化氢，所以A是硫酸；E能与铁反应且盐酸能生成E，所以E为盐，可以为氯化铜；验证符合题意，故推断正确。
(1)
根据以上分析可知，A是硫酸，硫酸生成氯化氢的反应是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为：；
(2)
B是氢氧化钙，C是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由反应前微粒有水分子、氢氧根离子、钙离子、碳酸根离子和钠离子，而反应后微粒有水分子、钠离子和氢氧根离子，由微粒变化可知，B与C反应的微观实质是：钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀；
(3)
D与HCl反应可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
(4)
D与E反应可以是铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，该化学方程式为：。
12．(1)置换反应
(2)CuSO4
(3)    
    
(4)作补钙剂
(5)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【分析】A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，可推出D为氢氧化铜，A、E是组成元素相同的两种气体，E能与澄清石灰水反应生成沉淀G，可推出E为二氧化碳，G为碳酸钙，则A为一氧化碳，H为黑色固体，A能与H反应生成B，B能与氧气反应生成H，可推出H为氧化铜，则B为铜，H能与稀硫酸反应生成C，C能与氢氧化钠反应生成D，可推出C为硫酸铜，F能与H反应生成B，F能转化为E，F为黑色固体，可推出F为碳，代入验证，符合题意。
(1)
反应F→B为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(2)
由分析可知，C为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
(3)
A→E为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：（合理即可）；
C→D为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
(4)
由分析可知，G为碳酸钙，碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂；
(5)
物质H为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
13．(1)CO2
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O（其他答案合理即可）
【分析】A~E分别为五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中X是常用于灭火的气体，X为二氧化碳气体；A能和二氧化碳反应，A属于碱，可以是氢氧化钙、氢氧化钡等；B和氢氧化钙反应且能生成二氧化碳，B为碳酸钠等；碳酸钠和C反应，且C生成二氧化碳，C为盐酸、硫酸等；酸与D反应，D为金属氧化物氧化铜、氧化铁等；DE能反应，则E为碳单质；代入检验推理正确；
(1)
X的化学式CO2；
(2)
C与D的反应可以为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，或氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，（其他答案合理即可）。
14．(1)
(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
(3)复分解反应
(4)
【分析】A可以用作炉具清洁剂，则A为，D是胃酸的主要成分，则D为，F是目前世界年产量最高的金属，则F为，A和B能发生反应，则B可能是酸、盐、非金属氧化物，且B生成D，则B为，A和B反应的化学方程式为，B生成D的化学方程式为，C可以和酸反应，C也能生成，则C为或，因为A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，所以C为，E可以和D反应，则E可能是金属、金属氧化物、碱、盐，因为A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，所以E为金属氧化物，因为E生成F，所以E为。
(1)
B的化学式为。
(2)
D与E反应的化学方程式为，为红棕色固体，溶液为黄色，所以实验现象是红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
(3)
C→A的反应方程式为，属于复分解反应。
(4)
D与F反应的化学方程式为
15．     CO2     碳酸钙、硫酸铜 CaCO3、CuSO4     碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色     氢氧化钾 KOH     氯化钡（合理即可）     产生白色沉淀     氢氧化钾、碳酸钠 KOH、Na2CO3【分析】步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，由于碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，故一定不含有碳酸钙和硫酸铜；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明产生的沉淀是碳酸镁，故一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；
【详解】实验一：
（1）由分析可知，步骤Ⅱ中碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此产生的气泡是二氧化碳，故填：CO2；
（2）由分析可知，一定不存在碳酸钙和硫酸铜，原因是碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色；可能含有氢氧化钾，故填：碳酸钙、硫酸铜或CaCO3、CuSO4；碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色；氢氧化钾或KOH；
实验二：
可能含有的是氢氧化钾，故可以利用其碱性进行验证，但是需要先除去碳酸钠，排除碳酸钠碱性的干扰；
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故填：氯化钡（合理即可）；产生白色沉淀；
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明白色粉末中一定还含有氢氧化钾，综合上述分析，白色粉末中一定含有氢氧化钾、碳酸钠，故填：氢氧化钾、碳酸钠或KOH、Na2CO3。
16．(1)Na2CO3
(2)做气体肥料（合理即可）
(3)复分解反应
(4)（合理即可）
【分析】根据A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，A可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
(1)
由分析可知，D是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。
(2)
由分析可知，E是二氧化碳，可做气体肥料（合理即可）。
(3)
由分析可知，A为酸，B为碱，酸和碱发生的是中和反应，属于复分解反应。
(4)
由分析可知，D是碳酸钠，E是二氧化碳，所以D→E反应的化学方程式为：（合理即可）。
17．(1)CaO
(2)2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3
【详解】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；E和F混合可用于配制农药波尔多液，碳酸钙可以转化成B，B能转化为E,则B可以是氧化钙，E是氢氧化钙，F是硫酸铜；C既可与氧化钙反应，又可转化为硫酸铜，则C是稀硫酸；碳酸钙可转化为D，D能与氢氧化钙反应，则D是二氧化碳；二氧化碳、硫酸铜能与G反应，氢氧化钙能转化为G，则G可以是氢氧化钠或氢氧化钾。
（1）B是氧化钙，化学式为CaO。
（2）D与G反应可以为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式可以为2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3。
18．(1)Fe
(2)置换反应
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是红棕色固体，且能与盐酸反应，则C是氧化铁；D俗称纯碱，则D是碳酸钠；E能与碳酸钠相互转化，且氧化铁能转化为E，则E是二氧化碳。代入验证，符合要求。
(1)
A是铁，化学式为Fe。
(2)
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(3)
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(4)
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
19．(1)Ⅲ
(2)     FeCl3、MgCl2     Na2CO3
(3)     Ba(NO3)2     HNO3     产生白色沉淀且沉淀不溶解     静置，向上层清液滴加AgNO3溶液     无明显现象
【分析】
步骤
分析
白色粉末组成
IV

碳酸镁微溶于水
一定含有碳酸钠，则一定不含氯化镁
Ⅲ

（可能发生）
可能含有硫酸钠
Ⅰ
无色透明溶液
氯化铁溶液为黄色
一定不含有氯化铁
Ⅱ

看不到明显现象
一定不含有氯化镁
(1)
由分析可知：步骤IV已经证明白色粉末中一定含有碳酸钠，所以无论是否含有硫酸钠，添加氯化钡溶液都会有白色沉淀生成，故不需要做的一步是步骤Ⅲ，故填：Ⅲ；
(2)
由分析可知：上述实验可判断样品粉末成分肯定没有的是FeCl2、MgCl2；肯定有的是Na2CO3，故填：FeCl3、MgCl2；Na2CO3；
(3)
步骤①：根据结论样品粉末中有硫酸钠，需要检验硫酸根离子，则加入试剂为硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则可证明样品粉末中有硫酸钠，故填：Ba(NO3)2；HNO3、产生白色沉淀且沉淀不溶解；
步骤②：根据结论样品粉末没有氯化钠，需要检验氯离子，将步骤①所得溶液静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则可证明，故填：静置，向上层清液滴加AgNO3溶液；无明显现象。
【点睛】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性及硫酸根、氯离子、碳酸根离子的检验是解题关键。
20．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)盐
(3)     Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（答案合理即可）
     复分解反应
(4)     HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（答案合理即可）     Fe（答案合理即可）
【解析】（1）A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，A是CO2，B是熟石灰，化学式为Ca(OH)2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）若C溶液呈蓝色，则C为铜盐，如氯化铜或硫酸铜，氢氧化钙与氯化铜反应可生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应方程式为Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，故C物质类别是盐；
（3）若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，要求C能和氢氧化钙发生复分解反应，生成的沉淀是钙盐，C可选碳酸盐，如碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (推理合理即可，答案不是唯一）；所属基本反应类型是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，是复分解反应；
（4）若B与C发生中和反应，B是碱，C就是酸，如盐酸，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；若D是盐，为AgNO3，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，E就是单质，可能是Fe，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。(推理合理即可，答案不是唯一）