山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

高二上学期第一次考试化学试题

一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分）

1、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源．一种制的方法如图所示，该过程中（    ）

A．太阳能转化为电能          B．不存在键的断裂与生成

C．化学能转化为太阳能        D．太阳能转化为化学能

2、属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是（    ）

A．                        B．

C．    D．

3、在恒温恒容条件下，能使逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是（    ）

A．减小C的浓度    B．增大D的浓度    C．减小B的浓度    D．增大A的浓度

4、已知，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为，则分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（    ）

A．    B．    C．    D．

5、下列过程是非自发的是（    ）

A．水由高处向低处流       B．氯气和溴化钾溶液的反应

C．铁在潮湿空气中生锈     D．室温下水结成冰

6、在水溶液中，呈黄色，呈橙色，重铬酸钾在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是（    ）

A．向该溶液中加入过量浓溶液后，溶液呈橙色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

7、下列表示乙块（化学式为，燃烧热为）燃烧热的热化学方程式的是（    ）

A．

B．

C．

D．

8、下列说法中，正确的是（    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电

C．盐酸中加入固体，因浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

9、已知下列热化学方程式：

则气体还原足量固体得到单质和气体时对应的约为（    ）

A．    B．    C．    D．

10、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①  ②  ③  ④．该反应进行的快慢顺序为（    ）

A．②>④>①>③    B．③>④>②>①    C．③>②>④>①    D．④>③>②>①

11、根据下表数据（均在同温、同压下测定），可得出弱电解质的强弱顺序为（    ）

A．    B．    C．    D．

12、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：．下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是（    ）

A．增加铁粉的质量               B．保持容器容积不变，充入

C．将容器的体积缩小一半         D．升温

13、一定温度下，将和放入的密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了．下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量A，反应速率加快

B．在内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为

C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快

14、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（    ）

A．时刻，反应逆向进行              B．时刻，正反应速率大于逆反应速率

C．时刻，达到反应进行的限度        D．时刻，反应处于平衡状态，反应停止

15、下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．很小的溶液              B．

C．        D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

16、向容积为的密闭容器中通入一定量的（无色气体）和的混合气体，发生反应：，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示．下列有关说法正确的是（    ）

A．时，反应达到化学平衡状态

B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D．前内，用浓度的变化表示的化学反应速率是

17、对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（    ）

A．缩小容器体积    B．降低体系温度    C．保持体积不变，充入    D．使用合适的催化剂

18、已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是（    ）

A．    B．    C．    D．

19、水的电离过程为，在时水的离子积为：，在时水的离子积为：，则下列叙述正确的是（    ）

A．水的电离是个吸热过程                 B．时

C．随着温度的升高而降低          D．时的水比时的水电离程度小

20、在醋酸溶液中，电离达到平衡的标志是（    ）

A．溶液显电中性            B．溶液中检测出分子、共同存在

C．恒定不变         D．

二、非选择题（每空2分，共40分）．

21、（1）完全燃烧生成和时，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________．

（2）在化工生产过程中，少量的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，用将氧化，被还原为S．

已知：①

②

③

则氧化的热化学方程式为___________．

（3）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_________（用含a、b、c的式子表示）．

22、（1）某温度时，在容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____；反应开始至时Z的平均反应速率为____；

②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是___．

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

（2）把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：

①x的值_______，B的转化率_______

②平衡时压强与初始时压强之比_______

③该温度下此反应的平衡常数_______

23、（1）向水溶液中加入水，平衡将向___________（（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比___________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中与原平衡时相比___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_____．

a．通入少量气体    b．加入少量冰醋酸    c．加入少量醋酸钠固体    d．加入少量水

常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____．

a．    b．    c．    d．

24、（某温度时，纯水中

（1）则该温度下水的离子积常数_________；_________（填“>”、“＜”或“=”）

（2）将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为________，溶液中由水电离出的__________________

（3）室温下，将的溶液和的溶液混合后混合液的时，则所用溶液与溶液的体积比是_______________

参考答案

1、【答案】D

2、【答案】D

3、【答案】D

A．减小C的浓度，正逆反应速率均减小，故不选A；

B．增大D的浓度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故不选B；

C．减小B的浓度，正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，故不选C；

D．增大A的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故选D；

4、【答案】A

设分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则，解得，A满足题意．

5、【答案】D

A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；

B．氯气的氧化性比溴强，氯气能够与溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故B不选；

C．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；

D．室温下冰会自发的融化，室温下水结成冰不是自发进行的过程，故D选；

故选D．

6、【答案】C

A．向该溶液中加入过量浓溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；

B．反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；

D．向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误；

7、【答案】A

燃烧热是指：在、时，纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙炔完全燃烧生成的稳定氧化物为和，所以乙炔的燃烧热的热化学方程式为：，故答案选A．

8、【答案】B

A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；

B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；

C．盐酸中加入固体，溶液中氯离子浓度增大，由于在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；

D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；

9、【答案】B

已知：①

②

③

根据盖斯定律可知即得到，因此气体还原足量固体得到固体和气体时对应的约为；

10、【答案】C

根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则①   ②

③   ④

所以反应速率大小为：③>②>④>①，故本题答案C．

11、【答案】A

在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数：，则酸性：，答案选A．

12、【答案】A

A．铁是固体，增加铁粉的质量，不能增大反应速率，A符合；

B．保持容器容积不变，充入，增大反应物浓度，反应速率加快，B不符合；

C．将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快，C不符合；

D．升温，反应速率加快，D不符合．

13、【答案】B

A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误；

B．由容器内反应物B的浓度减少了L可知，生成物C增加的浓度为，则在内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为，故B正确；

C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；

D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；

14、【答案】B

A．时刻，v（正）>v（逆），反应正向进行，故A错误；

B．时刻，v（正）>v（逆），故B正确；

C．时刻，v（正）>v（逆），反应没有达到最大限度，即平衡状态，故C错误；

D．时刻，v（正）=v（逆），反应达到平衡状态，但v（正）=v（逆）≠0，反应没有停止，故D错误．

15、【答案】B

A．如果酸的浓度很小，则很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；

B．，则，溶液一定显示中性，故B正确；

C．的溶液，，常温下，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如，，溶液显碱性，故C错误；

D．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和混合后溶液呈酸性，等物质的量的和混合溶液呈中性，等物质的量的和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；

16、【答案】B

A．时，的物质的量相等，但随反应的进行，的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；

B．到达化学平衡前，体积不变，的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；

C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；

D．前内，用浓度的变化表示的化学反应速率，D错误；

17、【答案】B

化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，故在上述变化中能使K发生变化的是降低体系温度，故合理选项是B

18、【答案】C

由题干方程式可知，，反应的平衡常数；

19、【答案】A

A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热过程，故A正确；

B．时水仍然为中性，，故B错误；

C．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的随着温度的升高而增大，故C错误；

D．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则时的水比时的水电离程度大，故D错误；

20．【答案】C

A．不管电离是否达到平衡，溶液均显电中性，故A不是电离达到平衡的标志；

B．不管电离是否达到平衡，溶液中分子、总是共同存在，故B不是电离达到平衡的标志；

C．恒定不变，表明电离达到平衡，故C是电离达到平衡的标志；

D．与之间的比值与的电离平衡之间没有一定关系，故D不是电离达到平衡的标志．

21、（1）燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故燃烧热的热化学方程式：

（2）

（3）

22、（1）【答案】       A   （2）      

23、（1）【答案】正反应方向    减小    增大    （2）d    a

24、（1）【答案】    >    6