黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列实验中，能获得成功的是等内容，欢迎下载使用。
2020级高一年级第二学期期末考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷命题范围：人教版必修第二册。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关环境问题的说法正确的是
A. 草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧秸秆增加土壤肥效
B. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
C. 将废旧电池集中深埋防止重金属污染
D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
2. 下列关于电池的说法正确的是
A. 原电池工作时阳离子向负极移动
B. 是放热反应，可以设计成原电池
C. 两个活泼性不同金属作电极组成原电池时，较活泼金属一定为负极
D. 干电池，若电解质溶液中含有杂质，会加速负极的腐蚀
3. 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A. 一定属于分解反应 B. 一定属于可逆反应
4. 下列实验中，能获得成功的是
A. 用新制氢氧化铜检验葡萄糖
B. 用高锰酸钾溶液除去混在乙烷中的乙烯
C. 乙烷与氯气在光照条件下可以制备纯净的氯乙烷
D. 制备乙酸乙酯将产生的蒸气通到饱和NaOH溶液的液面上
5. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应为2NO2(g，红)N2O4(g，无)，容器内n(NO2)、n(N2O4)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是


A. a点处，反应达到平衡状态
B. 反应过程中容器内气体颜色变深
C. t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反应速率均增大
D. 容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
6. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA
B. 标准状况下，22.4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA
C. 常温常压下，1 molSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA
D. 标准状况下，11.2 LNH3所含电子数为5NA
7. 维生素是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是

A. 该分子中含三种官能团 B. 该分子中所有原子共平面
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质可发生水解反应
8. 下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是
A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 用天然气作化工原料生产甲醇
C. 将煤制成蜂窝煤作燃料 D. 将石油分馏获得汽油、柴油等
9. 氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是


A. 电池中电极b是负极
B. b极电极反应式：
C. 该装置可将化学能全部转化为电能
D. 电子由电极a通过导线流向电极b
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与足量稀硝酸反应：
B. 溶液与溶液混合：
C. 将氯气通入水中：
D. 稀盐酸和氧化铁反应：
11. 下列物质性质与用途的对应关系合理的是
选项
性质
用途
A
聚氯乙烯塑料具有塑性和弹性
用于制食品保鲜袋
B
SO2具有漂白性
漂白粉条
C
硅有导电性
制光导纤维
D
液氨汽化时要吸收大量的热
用作制冷剂

A. A B. B C. C D. D
12. 根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯与乙烯互为同系物
B. 丙烯在空气中燃烧伴有黑烟
C. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 丙烯与HBr发生加成反应只有一种产物
13. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
14. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：。在2L密闭容器中充入反应物，其中随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5

3
2
1.5
1.25
1.125
1.125
下列说法中正确的是
A. 4s时，该反应已达到平衡状态
B. 前2s，CO平均反应速率为
C. 当，反应达到平衡状态
D. 达到平衡时，CO的转化率为37.5%
15. a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时向b试管中加入少量固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是
A. B. C. D.
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
16. 某校学习小组设计了如下实验装置用于制取并验证的性质(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
（1）仪器a名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中的现象为_______；装置C中的现象为_______。
（3）装置D中氯水褪色，体现出的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_______。
（4）E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
17. 有机物之间的转化关系如图所示，已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种具有芳香味的物质，F为一种聚合物。

回答下列问题：
（1）F的结构简式为_______。
（2）D的结构简式为_______，其所含官能团的名称为_______。
（3）写出反应①的化学方程式：_______，写出B的一种同分异构体的结构简式：_______。
（4）写出反应④的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。
18. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
（1）目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。
（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。
（3）海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为_______。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。
（4）海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。
②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：_______。
19. 某学习小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与溶液反应时，影响反应速率的因素：
编号
的溶液/mL
的溶液/ mL
的溶液/ mL
的溶液/ mL

1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
2
3.0
2.0
2.0
0
1.0
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
3.0
2.0
1.0
05
a
已知：。
（1）通过测定混合溶液完全褪色所用的时间计算反应速率的大小，已知实验1混合溶液褪色所用的时间是2min，则实验1从反应开始到反应结束这段时间内反应速率____。
（2）实验2和实验3的目的是____；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是______。
（3）a=_______，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性溶液与溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是_______。
20. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。
（1）市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝：使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。
①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。
②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。
（2）一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。
②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。
③当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

2020级高一年级第二学期期末考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷命题范围：人教版必修第二册。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关环境问题的说法正确的是
A. 草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧秸秆增加土壤肥效
B. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
C. 将废旧电池集中深埋防止重金属污染
D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，不利用环境保护，因此不可通过焚烧秸秆来增加土壤肥效，A错误；
B．含磷合成洗涤剂中的磷元素不能被细菌消除，同样会造成水生植物疯狂生长，导致水体发臭，因此会造成水污染，B错误；
C．将废旧电池集中深埋会造成水污染、土壤污染，因此也不能防止重金属污染，C错误；
D．开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖，可以减少CO2的产生与排放，因此有利于保护环境，D正确；
故合理选项是D。

【答案】D
2. 下列关于电池的说法正确的是
A. 原电池工作时阳离子向负极移动
B. 是放热反应，可以设计成原电池
C. 两个活泼性不同金属作电极组成原电池时，较活泼金属一定为负极
D. 干电池，若电解质溶液中含有杂质，会加速负极的腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动、阴离子移向负极，故A错误；
B．没有元素化合价发生变化，不能设计成原电池，原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故B错误；
C．在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，故C错误；
D．锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，故D正确；
故选：D。
3.. 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A. 一定属于分解反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于吸热反应 D. 一定属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．2个反应生成2个和1个，说明该反应属于分解反应，故A正确；
B．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，故B正确；
C．分解反应一般是吸热反应，但也有放热反应，即通过图示不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，故C错误；
D．该反应由化合物生成单质，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故D正确；
答案选C。
4.. 下列实验中，能获得成功的是
A. 用新制氢氧化铜检验葡萄糖
B. 用高锰酸钾溶液除去混在乙烷中的乙烯
C. 乙烷与氯气在光照条件下可以制备纯净的氯乙烷
D. 制备乙酸乙酯将产生的蒸气通到饱和NaOH溶液的液面上
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖含有醛基，新制氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故选A；
B．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液除去混在乙烷中的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故不选B；
C．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种氯代乙烷，故不选C；
D．制备乙酸乙酯将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液的液面上，除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故不选D；
选A。
5. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应为2NO2(g，红)N2O4(g，无)，容器内n(NO2)、n(N2O4)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是


A. a点处，反应达到平衡状态
B. 反应过程中容器内气体颜色变深
C. t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反应速率均增大
D. 容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
【答案】D
6. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA
B. 标准状况下，22.4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA
C. 常温常压下，1 molSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA
D. 标准状况下，11.2 LNH3所含电子数为5NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．3.2 g CH4的物质的量是0.2 mol，由于在1个CH4分子中含5个原子，则在0.2 mol CH4中所含原子数为NA，A错误；
B．标准状况下乙酸乙酯是液态物质，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2反应产生SO3分子数小于NA，C错误；
D．标准状况下，11.2 LNH3的物质的量是0.5 mol。由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在0.5 mol NH3中所含电子数为5NA，D正确；
故合理选项是D。
7. 维生素是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是

A. 该分子中含三种官能团 B. 该分子中所有原子共平面
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质可发生水解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．该分子中含三种官能团，分别为情急、碳碳双键，酯基，故A正确；
B．该分子中左边的碳原子类似甲烷的结构，碳四个价键与其他原子连接，因此不是所有原子共平面，故B错误；
C．该物质含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．该物质含有酯基，因此可发生水解反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. 下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是
A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 用天然气作化工原料生产甲醇
C. 将煤制成蜂窝煤作燃料 D. 将石油分馏获得汽油、柴油等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．煤干馏是隔绝空气加强热使之分解，将煤干馏制得煤焦油和焦炭属于煤的综合利用，故A符合题意；
B．用天然气作化工原料生产甲醇属于天然气的综合利用，故B符合题意；
C．将煤制成蜂窝煤作燃料不是煤的干馏、气化、液化中任何一种，不属于煤的综合利用，故C不符合题意；
D．将石油分馏获得汽油、柴油等，石油分馏、裂化、裂解、催化重整都属于石油的综合利用，故D符合题意。
综上所述，答案为C。
9. 氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是


A. 电池中电极b是负极
B. b极电极反应式：
C. 该装置可将化学能全部转化为电能
D. 电子由电极a通过导线流向电极b
【答案】D
【解析】
【分析】由图中氢离子移动方向可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，通入氧气的电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。
【详解】A．由分析可知，电极b是燃料电池的正极，故A错误；
B．由分析可知，电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，故B错误；
C．燃料电池工作时，会有能量的散失，所以不可能将化学能全部转化为电能，故C错误；
D．由分析可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，通入氧气的电极b是正极，则电子由负极电极a通过导线流向正极电极b，故D正确；
故选D。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与足量稀硝酸反应：
B. 溶液与溶液混合：
C. 将氯气通入水中：
D. 稀盐酸和氧化铁反应：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铁与足量稀硝酸反应，铁被强氧化剂硝酸氧化为Fe(NO3)3，稀硝酸的还原产物为NO，则反应的离子方程式：是正确的；
B．溶液与溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，次氯酸不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．稀盐酸和氧化铁反应，生成FeCl3和水，生成的是Fe3+，不是Fe2+，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
11. 下列物质性质与用途的对应关系合理的是
选项
性质
用途
A
聚氯乙烯塑料具有塑性和弹性
用于制食品保鲜袋
B
SO2具有漂白性
漂白粉条
C
硅有导电性
制光导纤维
D
液氨汽化时要吸收大量的热
用作制冷剂

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．聚氯乙烯塑料有毒，不能用于制食品保鲜袋，A错误；
B．SO2具有漂白性，但其有毒，因此不能用于漂白粉条等食物，B错误；
C．硅是良好的半导体材料，具有导电性，因此可用于制作晶体管、太阳能电池的材料；制造光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅，C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而可用作制冷剂，D正确；
故合理选项是D。
12. 根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯与乙烯互为同系物
B. 丙烯在空气中燃烧伴有黑烟
C. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 丙烯与HBr发生加成反应只有一种产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯与丙烯结构相似，且组成相差一个CH2，互为同系物，故A正确；
B．.丙烯与乙烯的最简式相同，二者的含碳量相同，则丙烯能在空气中燃烧，伴有黑烟，故B正确；
C．丙烯含有碳碳双键，能够还原酸性高锰酸钾使其褪色，故C正确；
D．丙烯与HBr发生加成反应生成CH2Br-CH2-CH3或CH3-CHBr -CH3两种产物，故D错误；
故选：D。
13. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．S在氧气中点燃产物是SO2，在催化剂存在条件下才可以反应生成SO3，A选项错误；
B．SiO2不与一般的酸反应，无法与盐酸反应制备SiCl4，B选项错误；
C．CO将Fe2O3中的Fe还原出来，Fe与水蒸气发生置换反应得到Fe3O4和氢气，C选项正确；
D．NO不溶于水，不能与水直接反应获得硝酸，D选项错误；
答案选C。
14. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：。在2L密闭容器中充入反应物，其中随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5

3
2
1.5
1.25
1.125
1.125
下列说法中正确的是
A. 4s时，该反应已达到平衡状态
B. 前2s，CO平均反应速率为
C. 当，反应达到平衡状态
D. 达到平衡时，CO的转化率为37.5%
【答案】A
【解析】
【详解】A．由表知，4s后不再发生变化，则4s时，该反应已达到平衡状态，A正确；
B．前2s，CO的平均反应速率为，B错误；
C．未指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．达到平衡时，CO的转化率为，D错误；
故选：A。
15. a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时向b试管中加入少量固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由题意可知，锌与稀硫酸反应时，a、b两试管中锌均不足量，向b中加入少量硫酸铜固体粉末，锌与铜离子在溶液中发生置换反应置换铜，在稀硫酸溶液中构成铜、铁原电池，原电池反应加快反应速率，所以b完全反应需要的时间小于a，但由于与铜离子反应消耗了部分锌，导致产生氢气的物质的量小于a，则让a、b两试管同时开始反应，符合产生氢气的物质的量随时间变化关系的图示为A，故选A。
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
16. 某校学习小组设计了如下实验装置用于制取并验证的性质(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
（1）仪器a名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中的现象为_______；装置C中的现象为_______。
（3）装置D中氯水褪色，体现出的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_______。
（4）E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 紫色石蕊试液变为红色 ②. 品红溶液褪色
（3） ①. 还原性 ②.
（4） ①. 吸收，防止污染空气且可防倒吸 ②.
17. 有机物之间的转化关系如图所示，已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种具有芳香味的物质，F为一种聚合物。

回答下列问题：
（1）F的结构简式为_______。
（2）D的结构简式为_______，其所含官能团的名称为_______。
（3）写出反应①的化学方程式：_______，写出B的一种同分异构体的结构简式：_______。
（4）写出反应④的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。
【答案】（1） ①. （2） ①. ②. 羧基
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 取代(或酯化)反应
18. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
（1）目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。
（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。
（3）海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为_______。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。
（4）海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。
②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：_______。
【答案】（1）蒸馏 （2）强氧化性
（3） ①. 过滤 ②. 乙 ③. 280
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏；
【小问2详解】
NaClO具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的强氧化性，故答案为：强氧化性；
【小问3详解】
①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作a的名称为过滤，故答案为：过滤；
②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg～Mg(OH)2～Ca(OH)2～CaO关系可知，120g镁的物质的量为，所需生石灰的质量至少为5mol×56g•mol-1=280g，故答案为：乙；280；
【小问4详解】
①氯气能够把溴离子氧化为溴单质，海水中的 被Cl2氧化的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。
19. 某学习小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与溶液反应时，影响反应速率的因素：
编号
的溶液/mL
的溶液/ mL
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1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
2
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3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
3.0
2.0
1.0
05
a
已知：。
（1）通过测定混合溶液完全褪色所用的时间计算反应速率的大小，已知实验1混合溶液褪色所用的时间是2min，则实验1从反应开始到反应结束这段时间内反应速率____。
（2）实验2和实验3的目的是____；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是______。
（3）a=_______，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性溶液与溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是_______。
【答案】（1）0.0125
（2） ①. 探究的浓度对该反应速率的影响 ②. 浓度越大，氧化性越强，反应速率越快
（3） ①. 1.5 ②. 反应生成的是该反应的催化剂
【解析】
【分析】实验2和实验3亚硫酸钠的用量不同，溶液混合后的浓度不同，其他条件均相同，因此探究的是亚硫酸的浓度对反应速率的影响；为确保其他条件相同，每组实验的最终溶液体积均应相同，实验4中比实验1中多加了一定量的硫酸锰，测得实验4的反应速率明显大于实验1，说明锰离子对反应有催化作用。
【小问1详解】
由试剂用量可知亚硫酸钠是高锰酸钾的3倍，高锰酸钾不足，其完全反应，，故答案为：0.0125；
【小问2详解】
实验2和实验3亚硫酸钠的用量不同，溶液混合后的浓度不同，其他条件均相同，因此探究的是亚硫酸的浓度对反应速率的影响；实验2和实验1中只有硫酸的用量不同，溶液混合后硫酸的浓度不同，测得实验2的反应速率大于实验1，说明氢离子的浓度对速率有影响，且浓度越大反应速率越快，原因是酸性增强后高锰酸钾的氧化性增强，故答案为：探究Na2SO3的浓度对该反应速率的影响；H+浓度越大，KMnO4氧化性越强，反应速率越快；
【小问3详解】
为确保其他条件相同，每组实验的最终溶液体积均应相同，则3.0+2.0+1.0+0.5+a=8，a=1.5；实验4中比实验1中多加了一定量的硫酸锰，测得实验4的反应速率明显大于实验1，说明锰离子对反应有催化作用；某同学在一定温度下进行酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，是因为反应过程中逐渐生成硫酸锰，对反应起了催化作用，故答案为：1.5；反应生成的Mn2+是该反应的催化剂。
20. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。
（1）市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝：使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。
①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。
②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。
（2）一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。
②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。
③当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。
【答案】（1） ①. “热敷袋”内铁生锈是原电池反应 ②. 作原电池的正极 ③. 形成电解质溶液，增强导电性
（2） ①. ②. 负 ③. ④. 0.896L
【解析】
【小问1详解】
①由于“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等，因此可以构成原电池反应，即“热敷袋”内铁生锈是原电池反应，所以与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快。
②该原电池反应中铁是负极，碳是正极，即碳粉的作用是作原电池的正极，氯化钠是电解质，其作用是形成电解质溶液，增强导电性。
【小问2详解】
①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，铵根转化为硝酸根，因此该反应的离子方程式为。
②电极X上氨气转化为氮气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，另一电极是正极，硝酸根转化为氮气，电极反应式为。
③总反应是，生成4mol氮气转移15mol电子，因此当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为＝0.896L。