安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

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安师大附中2022-2023学年高二上学开学考试化学试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将试卷和答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl35.5  K 39  Cu 64一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（　　）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A.25℃，下，氢气中质子的数目为B. 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中， Al3+的数目为NAC.完全燃烧，生成的数目为D.7.8g Na2O2与水完全反应转移电子数目为0.2NA3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量变化而变化的是（　　）A. Na和O2B.Fe和稀HNO3C.Cu和FeCl3溶液D.Na2CO3和稀HCl4.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）A.用装置甲制取气体B.用装置乙制取水溶液C.用装置丙吸收尾气中的 D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是（　　）A. K+、Na+、HCO3-、NO3-       B.Na+、SO2- 4、Cl-、CO2- 3C. H+、Mg+、SO2- 4、NO3-D.Ag+、K+、Na+、NO3-6.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O7.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法不正确的是（　　）A.原子半径： B.非金属性：C.Z的单质具有较强的还原性 D.W位于第三周期第ⅣA族8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（　　） 实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色非金属性：Cl>Br>IB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.A B.B C.C D.D9.已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列叙述正确的是（　　）A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2 v正(NH3)=3 v正(H2O)10.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）A.该有机物分子式为C17H18O2 B.含有2种官能团C.能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D.分子中的所有原子可以共平面二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）A.该混合气体成分为SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是（　　）A.电子由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2OC.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13.将1.52g铜镁合金完全溶解于50.00mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（已换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（　　）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.00mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL14.海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述不正确的是（　　）A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-D.以为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品15.298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)（苯）设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是（）A．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2                                  B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H <△H3   D．△H1＝△H2+△H3三、填空题(共50分)16.（共10分）实验是学习化学的一个重要途径。（1）图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3，实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为____________________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为________________。（2）图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①装置B中盛装的液体试剂为_________，B中长颈漏斗的作用是_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。17. （共11分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；（2）通过实验A、B，可探究出______________________ (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。（3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_____________。18.（共8分）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。时的溶解度：回答下列问题：（1）“沉淀1”为___________。（2）向“滤液1”中加入适量固体反应式Li2CO3+Ca2+ =CaCO3+2Li+，该步操作的目的和优点是_____________________。（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为___________、___________、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_________________________________。19.（共11分）为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少CO2的排放水平，并通过新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HC≡O(CO)键能/kJ·mol−14137454361075写出CO2的电子式；则该反应的ΔH=___________。Ⅱ.工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l)  ΔH= -akJ·mol-1，CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH= -bkJ·mol-1，则：（1）CO2(g) + H2O(l) + Na2CO3(aq) = 2NaHCO3(aq)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。（2）标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。Ⅲ.以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放CO2，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）电极A为_______(填“正”“负”)极；甲醇在电极B上发生的反应式为___________________。（2）该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生CO2_______g。20.（共10分）  (1)．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．①该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：_________．②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________________．（2）如图2是可逆反应X2 + 3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是___________A．t1时，只有正方向反应在进行    B．t2时，反应达到最大限度C．t2～t3，反应不再发生            D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化（3）t ℃时，将 2 mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O22SO3(g)，2min时反应达到平衡，此时测的反应物O2还剩余0.8mol。从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为;平衡时SO2的转化率为   。若将物质的量之比为1:1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡是   ，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为      。 安师大附中2022-2023学年度高二上学期开学考试答案化学一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。12345678910BCCCBDCCAD二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。1112131415ABACCBAC 16. （共10分）(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2’）；  c（1’）；MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O （2’）(2)①. 饱和食盐水（1’）；平衡压强（1’）②. d（1’）③. Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（1’）；分液漏斗（1’） 17. （共11分）（1）5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO- 4 = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2’）（2）H2C2O4溶液的浓度（1’）； 1（1’）； 293 （1’）； BC （1’）；   3（1’）；（3）其他条件相同时，增大H2C2O4溶液的浓度，反应速率增大（2’）；8.3×10-4mol·L-1·s-1（2’） 18. （共8分）（1）Mg(OH)2（1’）（2）将转化成CaCO3沉淀除去，不引入新杂质（2’）（3）①. 蒸发浓缩（1’）②. 趁热过滤（1’）（4）①. 不稳定（1’）②. Li+ + HCO = LiHCO3、 2LiHCO3 = Li2CO3↓ + CO2↑+ H2O （2’）19. （共11分）Ⅰ（1）. （1’）；   +120 kJ·mol-1（2’）Ⅱ（1）a-2b （2’）（2）   （1’）Ⅲ（1）正（1’）;   3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O（2’）    (2)440（2’） 20. （共10分，除标注外，每空2分）（1）①Y2X （1’）② bd（1’）（2）BD （2’）（3）0.1mol·L-1·min-1（2’）;  20% （2’）;  80%  （2’）