江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题（Word版含答案）

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2022—2023学年高二秋季入学摸底考试
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是（ ）
A．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
B．合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响
2．第24届冬奥会于2月4日―2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意．下列说法不正确的是（ ）

A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物
C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物
3．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球．下列说法错误的是（ ）

A．形成结晶球是一个放热过程 B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质
C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
4．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L中含，数目为
B．1L溶液中，的数目为
C．常温常压下，31g白磷中含键的数目为
D．1mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为
5．关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物
B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C．S与足量的反应可生成
D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”
6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴入少量盐酸：
B．向溶液中滴入过量氨水：
C．用醋酸清除水壶中的水垢：
D．在澄清石灰水中加入足量：
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
160
75
74
主要化合价
+1
+2
+5、―3
―2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X氧化产物，A项正确；在反应中是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为1：3，B项错误；在反应中每转移6mol生成1mol氮气，转移3mol则生成0.5mol，但体积不一定是11.2L，C项错误；经反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D项错误．
10．【答案】B
【解析】灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A项错误；由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B项正确；步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C项错误；提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D项错误．
11．【答案】BC
【解析】钠在羍气中燃烧生成，而Li在中燃烧只能生成，类推错误，A项错误；碳酸钙和中都含有，都属于碳酸盐，也属于正盐，类推正确，B项正确；难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铜都能受热分解生成金属氧化物和水，类推正确，C项正确；能与反应生成和，但由于具有还原性，当与反应时生成，无放出，类推错误，D项错误．
12．【答案】D
【解析】钠与乙醇和水均能反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，A项错误；收集乙酸乙酯的导气管末端不能浸没液面以下，防止倒吸，B项错误；分馏石油时，温度计水银球应在支管口位置，C项错误；用紫外线照射甲烷和氯气的混合气，可以发生取代反应，D项正确．
13．【答案】AC
【解析】有机物X分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A项正确；有机物X分子中含有羟基和羧基，二者均能与Na反应，只与羧基反应，B项错误；Z与的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C项正确；X的分子式为，的分子式为，二者分子组成相差1个，不属于同系物，D项错误．
14．【答案】BC
【解析】淀粉和纤维素不互为同分异构体，A项错误；葡萄糖可以用银镜反应鉴别，B项正确；将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C项正确；高级脂肪酸与甘油反应生成的酯类，才属于油脂，D项错误．
15．【答案】（1）三（1分）ⅣA（1分）【评分标准：写成Ⅳ不给分】酸性（1分）
（2）钠（1分）【评分标准：写Na不给分】（1分）【评分标准：写高氯酸不给分】
（3）（2分）【评分标准：写成化学方程式不给分】
（4）（1分）（1分）（1分）【评分标准：写成名称不给分】
（5）离子（1分）离子键、（极性）共价键（2分）
（6）AD（2分）【评分标准：选A或D给1分，错选不给分】
【解析】（1）根据元素周期表的结构，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物属于酸性氧化物．
（2）周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是．
（3）元素④和⑥分别对应的是Na和Al，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al反应的离子方程式为．
（4）元素③为O，⑦是Si，⑧是S，由于非金属性：，故简单氢化物的稳定性：．
（5）元素①是H，④是Na，⑧是S，由三种元素形成的化合物可能是，该物质属于离子化合物，含有离子键和（极性）共价键．
（6）根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项错误；与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确；最高价氧化物对应水化物碱性：，可以说明二者金属性强弱，C项正确；二者都能置换出铜，只能说明金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项错误．
16．【答案】（1）（2分）【评分标准：缺少“浓”给1分】
（2）①打开弹簧夹通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹（2分）
②或苯（2分）【评分标准：填苯或四氯化碳均给2分】
（3）取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（3分）
（4）（2分）【评分标准：写成名称不给分】
【解析】（1）在A中浓硫酸与发生复分解反应产生气体，该反应的化学方程式是．
（2）①由于装置中含有空气，空气中的氧气和在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是或苯．
（3）由于不稳定，受热容易分解产生有漂白性的，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来．所以通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是．
17．【答案】（1）92（3分） A（2分）
（2）①Ⅱ（2分） 0.0375（2分）
②CADB（3分）【评分标准：有顺序错误不得分】
③ac（（2分）【评分标准：选a或c给1分，错选不给分】
【解析】（1），反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应．（2）实验Ⅰ、Ⅱ对比发现，起始温度、加入量相同，实验Ⅱ反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验Ⅱ先达到平衡，所以实验Ⅱ使用了催化剂；实验Ⅱ中，在0~20min内，故，由于速率比等于系数比，故．②根据速率之比等于计量数之比，都转化为用表示的速率，然后进行比较．A项，所以；B项；C项，所以；D项；所以该反应的速率由大到小的顺序是CADB．③的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，a项正确；由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b项错误；反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c项正确；，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d项错误．
18.【答案】（1）（1分） 羟基（1分）
（2）（1分）【评分标准：写成不得分】
（1分）【评分标准：漏写条件给1分】
（3）①（2分）【评分标准：不写条件给1分】酯化反应（或取代反应）（1分）
②防止倒吸（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）【评分标准：写成饱和碳酸氢钠溶液不给分】
③脱水（1分）【评分标准：吸水不给分】 紫红色溶液颜色变浅或褪去（1分）
（4）50%（3分）
【解析】由模型可知，A为，B为，C为，D为．
（1）甲烷的电子式为，乙醇中的官能团为羟基．
（2）乙烯的结构简式为，乙烯发生加聚反应的方程式为．
（3）①乙酸和乙醇发生酯化反应的方程式为．②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸；接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液．③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成，通入酸性溶液会使溶液颜色变浅或紫红色褪去．
（4）25g乙醇物质的量为，30g乙酸物质的量为0.5mol，由反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.5mol，质量为44g，在实验制得纯乙酸乙酯22g，则乙酸乙酯的产率为．