浙江省金华市第六中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

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金华市第六中学2022学年第一学期高二年级开学考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒2. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是   A. Cl2 B. SO2 C. HCl D. NH33. 下列化学用语正确的是A. CO2的结构式：O=C=O  B. 质子数为6、中子数为8的核素：C. HCl的电子式：  D. CH4的空间填充模型：4. 在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是A. 酸性 B. 强氧化性 C. 酸性和强氧化性 D. 还原性5. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. Fe2O3 → Fe B. Cu → Cu(NO3)2 C. SO2 → H2SO4 D. Cl2 → Cl-6. 下列说法不正确的是A. C2H4和C3H6一定互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C. H、D、T互为同位素 D. 金刚石和C60互为同素异形体7. 下列说法正确的是A. 石油的分馏与裂化过程发生的均是物理变化B. 化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征C. 处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识D. 最重要的人工固氮途径是工业合成氨8 下列说法正确的是A. 仅观察外观就可以区分溶液和胶体 B. 某分散系可能是电解质C. 蛋白质溶液属于胶体 D. CuSO4溶液可以产生丁达尔效应9 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A. “神舟十一号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料B. 小苏打的主要成分是Na2CO3，可用作发酵粉C. 不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具D. 华为首款5G手机搭载智能7nm制程SoC “麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅10. 下列说法正确的是A. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B. 氢化物稳定性比较：HCl<HF；酸性比较：H3PO4<H2SO4C. Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAB. 1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC. 将7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD. 18g NH4+所含的电子数目为11NA12. 下列叙述正确的是A. Cu制容器可用于盛放浓硝酸 B. SO2可用作食品添加剂C. 维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性 D. 在医疗上用碳酸钡作“钡餐”13. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A. 在某溶液中：Na+、H+、Cl-、HCO3-B. 在强酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-C. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- D. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Cl-14. 下列说法不正确的是A. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化B. 环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解C. 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等D. 绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染15. 下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是A. NaHSO4 B. CaH2 C. Na2O2 D. KSCN16. 下列离子方程式正确的是A. 大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2OB. 碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：HCO3- + NH4+ + 2OH- CO32- + NH3↑ + 2H2OC. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+D. NO2通入水中制硝酸：2NO2 + H2O = 2H+ + NO3- + NO17. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A. K3P的水解产物KOH和H3PO4B. BrCl的水解产物是HBrO和HCl C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl18. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是A. C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O) B. 非金属性C小于O，故C24O6中O显负价C. 环状C18分子属于不饱和烃D. C22O4分子中含有极性键和非极性键19. 某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是A. 镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应B. 电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极C. 镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+D. 若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极20. 下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项待提纯物质除杂试剂及分离方法ANa2CO3溶液(NaHCO3)加入过量的澄清石灰水后过滤BFe2O3(SiO2)加入过量NaOH溶液后过滤、洗涤C乙烷(乙烯)将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶D乙烷(乙烯)通入足量H2，在催化剂作用下充分反应21. 关于下列营养物质说法不正确的是A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳B. 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C. 氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，进而构成蛋白质D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质22. 下列说法不正确的是A. 用电子式表示K2S的形成过程为：B. MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物C. CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成23. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法不正确的是
A. NH3催化还原NO为放热反应B. 过程Ⅰ中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C. 过程III的化学方程式： 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2OD. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物24. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为1L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成0.5mol D，下列说法不正确的是A. x=4B. 在该5s内用B表示的平均反应速率V(B)= 0.05mol·L-1·s-1C. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态D. 若密闭容器的容积为2L，在相同的初始条件下，该反应经过4s可能达到平衡状态25. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁B证明碳元素非金属性大于硅元素用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中若出现浑浊，则非金属性碳大于硅C探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性在相同条件下，分别盛有少量乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26. 按要求完成下列填空：（1）①漂白液有效成分的化学式___________；②写出乙烷的结构简式___________。（2）写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液的化学方程式：___________。（3）用FeCl3溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：___________。27. 固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：请回答：（1）白色沉淀的化学式为___________。（2）组成X的三种元素是___________(填写名称)。（3）写出X在足量空气中灼烧的化学方程式___________。（4）写出气体A与溶液D反应的离子方程式___________。28. 烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L。E是具有果香味的有机物，F是一种合成树脂，可制成多种包装材料。各物质的转化关系如下：请回答：（1）F的结构简式是 ___________。（2）C中所含官能团的名称是 ___________。（3）B与D反应生成E的化学反应方程式是 ___________。（4）下列说法正确的是 ___________。A. 等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B. F绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒C. E具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色D. B进入人体后在酶的作用下被氧化成C，对人体造成毒害作用29. 某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
 回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。（2）该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。（3）C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______。A. 无色酚酞溶液     B. 紫色石蕊试液     C. 红色品红溶液      D. KI淀粉混合溶液（5）为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式为： 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+，若管道中空气流量为aL/min，经过b分钟后溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收，则该样品中的SO2含量是_______g/L。30. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mL cmol/L的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。（1）若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有Fe3+。（2）若产生标准状况下NO4.48L，则反应转移的电子总数为___________mol。（3）若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。            参考答案1-25：A D A B A     A D C B B     A B C D C    BA C D B     B B D D D26. （1）    ①.     ②.     （2）CH2=CH2 + Br2----CH2Br-CH2Br    （3）27. （1）    （2）铁、硫、铜    （3）    （4）28. （1）    （2）醛基    （3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O    （4）BD29. （1）    （2）    （3）酸性溶液(或溶液)等    （4）B    （5） 30. （1）不一定    （2）0.6    （3）