河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

这是一份河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了09g，5℃，沸点为11，00mL．等内容，欢迎下载使用。
（考试时长：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯．西汉长信宫灯设计巧妙环保，是一件既实用、又美观的灯具珍品．下列说法错误的是（ ）
A．铝合金的硬度大于纯铝B．青铜器表面破损易生成铜绿
C．丙烷和动物油脂均属于烃类D．两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境
2．洛伐他汀可减少人体内低密度脂蛋白受体合成增加，减少胆固醇的合成，常用于防治冠心病．其结构简式如图2所示．下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子中含有3种官能团B．1ml可与4ml加成
C．可使酸性溶液褪色D．酸性条件下水解可生成两种产物
3．下列试剂的实验室保存方法错误的是（ ）
A．将少量的白磷保存在水中B．存放液溴的试剂瓶应加水封
C．氢氟酸密封保存在塑料瓶中D．新制氯水保存在棕色广口试剂瓶中
4．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是（ ）
A．将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量
B．用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中
C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色
5．具有放射性，其衰变反应为．已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，的半衰期为138天．下列说法错误的是（ ）
A．的相对原子质量为206
B．P元素的价层电子排布为
C．研究发现烟草中含和，它们互为同位素
D．质量为64g的经276天得到的质量为47.09g
6．某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）与软锰矿（主要成分为）联合焙烧法制备，工艺流程如图3所示．焙烧时过量的分解为，下列说法错误的是（ ）
A．和联合焙烧转化为、
B．水浸所得滤液的主要成分是
C．酸浸所得滤渣的主要成分是，气体X为
D．向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是消耗，促进水解
7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础．下列说法错误的是（ ）
A．新型陶瓷与传统陶瓷的化学成分不同
B．酚醛树脂和聚酯纤维均属于有机高分子材料
C．聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维
D．高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料
8．利用下列装置能达到实验目的的是（ ）
9．硼砂阴离子的球棍模型如图4所示，下列说法错误的是（ ）
A．硼原子的杂化方式为、
B．1、2原子之间的化学键为配位键
C．硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18．W、X、Y分别位于不同周期，X与Y同主族，W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6，下列说法错误的是（ ）
A．W分别与X、Y形成的简单化合物的键角：前者大于后者
B．Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构
C．Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸
D．Y的一种单质分子呈正四面体结构，键角为60°
11．有机物M与N在NaOH溶液中发生如图5所示的反应，生成有机物L．下列说法正确的是（ ）
A．N还有3种含苯环的同分异构体B．L分子存在顺反异构体
C．M、N、L均可与溴水发生加成反应D．L分子中的所有碳原子可能在同一平面上
12．电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的Cr（Ⅵ），图6所示为电解处理酸性含铬废水的装置，应用该装置使Cr（Ⅵ）转化为沉淀除去．图7为不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间（t）的关系．下列说法错误的是（ ）
A．铁板为阳极，电极反应为
B．电解法去除Cr（Ⅵ）的最佳pH范围为4~6
C．曲线Ⅳ铬元素去除率低的原因可能是氧化性较弱
D．除去Cr（Ⅵ）的主要反应为
13．向一定体积的的草酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数随pH变化的关系如图8所示．下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：N>M>P
B．的水解平衡常数
C．N点：
D．向的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
第Ⅱ卷（非选择题，共57分）
三、非选择题：共57分．
14．（14分）是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂．熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解．实验室可用如图9所示的装置制备（装置A的酒精灯加热装置略去）．回答下列问题：
（1）下列关于分子结构和性质的说法错误的是______．
A．分子中只含σ键B．分子具有极性
C．可与水分子间形成氢键D．分子的空间结构为V形
（2）实验开始即向装置A中通入氮气，目的是______．
（3）装置A中反应的化学方程式为______．
（4）装置B的作用是______，装置C中使用冷水的目的是______．
（5）装置D中吸收尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为______．
（6）我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为．针对消毒的水中含有、、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法．应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：
Ⅰ．取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为1~3，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液．
Ⅱ．向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤Ⅰ中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL．
已知：①在酸性条件下的还原产物为；
②．
计算水样中的浓度是______．步骤Ⅱ滴定终点的判断依据是______，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．（14分）钛是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用．钛铁矿（主要成分为，还含少量的、、等杂质）是提炼钛的主要矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图10所示．回答下列问题：
（1）滤液1的主要成分是______（填化学式）．
（2）“酸浸”后钛主要以存在，写出“酸浸”主要反应的离子方程式______．
（3）受热易水解，“水解（90℃）”得到的固体化学式为______，验证“洗涤”达到目的的操作为______．
（4）“高温氯化”反应的化学方程式为______，“冶炼”加入的试剂B为______．
（5）已知的熔点为―25℃，沸点为135.25℃，分析说明能否直接电解液态制备金属钛______．
（6）的晶胞如图11所示，其组成元素的第一电离能由大到小顺序为______，Ti的配位数为______．
16．（14分）甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物．但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用．
Ⅰ．回收利用是一种减弱温室效应的有效途径．科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛．
已知：①甲醛的燃烧热为
②的燃烧热为
③
（1）与制备甲醛的反应：______．
（2）在2L恒容密闭容器中通入0.2ml和0.4ml，在三种不同条件下发生（1）中反应，测得的转化率与时间的关系如图12所示．曲线X对应温度下反应的平衡常数K=______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是______；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是______．
（3）反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，计算点______．
Ⅱ．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气．
（4）在一个2L恒容密闭容器中投入2ml，在催化剂作用下发生反应：，同时存在副反应：．．20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图13所示．温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率______，原因可能是______．
（5）甲醛被称为室内污染“第一杀手”．室内甲醛的含量可以通过传感器来监测．一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图14所示，则a电极反应式为______．国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为______．
17．（15分）布洛芬具有抗炎，痛、解热作用．以有机物A（）为原料制备布洛芬的一种合成路线如图15所示．回答下列问题：
已知：（ⅰ）
（ⅱ）环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：
（1）A的名称为______，布洛芬分子中含有______个手性碳原子．
（2）A→B的反应类型为______，B的结构简式为______，B中所含官能团的名称为______．
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为______．
（4）苯环上的一氯代物只有一种的A的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式______．
（5）2-苯基-1-丙醇（）是一种重要的有机合成原料，请以苯乙酮（）和为原料，设计合成2-苯基-1-丙醇（）的合成路线______（无机试剂、含有两个及两个以下碳的有机试剂任选）．
2023届河北省高三年级开学考试
化学试题答案
1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．C 11．BD 12．D 13．CD
14．（14分）（1）AC（2分）
（2）搅拌，稀释二氧化氯，防止因二氧化的浓度过高而发生爆炸（2分）
（3）（2分）
（4）作安全瓶（或防止C中溶液倒吸入A中）（1分） 防止分解，增大其溶解度（1分）
（5）（2分）
（6）0.135（2分） 当加入最后半滴溶液后，锥形瓶中试剂由蓝色变为无色，且半分钟不变色（1分） 偏大（1分）
15．（14分）（1）、（2分）
（2）（2分）
（3）（写成也给分）（2分） 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明“洗涤”目的达到（1分）
（4）（2分） 镁（或Na等）（1分）
（5）因为的熔点和沸点较低，液态以分子形式存在，液态不导电，不能电解液态制备金属钛（2分）
（6）（1分） 12（1分）
16．（14分）
（1）（2分）
（2）5（1分） 加催化剂（1分） 降低温度（1分）
（3）25.6（2分） （4）降低（1分） 温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低（2分）
（5）（2分） 0.003（2分）
17．（15分）（1）异丁苯（或2-甲基丙苯）（2分） 1（1分）
（2）取代反应（1分）（2分）酮羰基（1分）
（3）（2分）
（4）4（2分）
、、、（写出任意一种得1分）
（5）（3分）选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
制溴苯并验证有HBr生成
蒸发溶液制备粉末
喷泉实验
实验室制氨气