江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期开学检测化学试卷（Word版含答案）

这是一份江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期开学检测化学试卷（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Se—79
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法不正确的是
A．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
B．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物
2．配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为4[Cu(NH3)4]Cl＋4NH4Cl＋O2＝4[Cu(NH3)4]Cl2＋2H2O＋4NH3。下列说法正确的是
A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d94s2 B．NH4Cl 属于共价化合物
C．NH3的空间构型为三角锥形 D．1 ml[Cu(NH3)4]2+中含12 ml σ键
3．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 B．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒
C．HCl 具有还原性，可用于除去铁锈 D．NH4Cl 受热易分解，可用作氮肥
4．已知锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
5．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法不正确的是
A．可用移液管取 25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次
阅读下列资料，完成 6~8题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH— 2和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成 N2H4（联氨），若被-OH取代可形成NH2OH（羟胺）。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（无色）、HNO3等。
6．下列有关 NH3、NH2OH、NO— 2、NOeq \\al(－,3)的说法正确的是
A．NH3的键角比NH— 2中的大 B．NH2OH难溶于水
C．NO— 2的空间构型为直线形 D．含NOeq \\al(－,3)的溶液都具有强氧化性
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A． B．
C． D．
8．对于反应 2NO2(g) N2O4(g)(无色)，下列说法正确的是
A．该反应即是化合反应，也是氧化还原反应
B．该反应的平衡常数表达式为
C．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
D．只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小
9．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+ Ba2+ = BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2 + 2OH－ = CO+ H2O
10．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
11．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵[(NH4) mFe(SO4) n·xH2O]，(NH4) mFe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．n、m的等量关系式是2n－m= 2
B．若分别用S8和S6与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗S8和S6的质量比为3∶4
C．pH=9时“反应2”发生：Fe2++2NH+ 4+CH3CSNH2+5OH‒===CH3COO‒+FeS↓+3NH3·H2O
D．该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制Fe(OH)2杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与Fe2+形成配合物，降低了溶液中Fe2+的浓度
12．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不正确的是
A．W、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：X< Y
C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：
已知75 ℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl－和ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。
下列说法正确的是
A．氯化反应的离子方程式为Cl2＋4OH－ eq \(=====,\s\up7(75 ℃)) Cl－＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2H2O
B．转化时发生反应的类型为复分解反应
C．滤液中大量存在的离子是Ca2＋、K＋、Cl－和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．右图所示KCl晶胞中与Cl－紧邻的Cl－有4个
14．铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀[U(Ⅵ)]可以通过以下两种方法处理。电化学还原法。U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如题14图-1所示。
题14图-1
题14图-2
阴极上发生反应：UOeq \\al(2+,2)＋4H+＋2e－＝U4+＋2H2O
NOeq \\al(－,3)＋3H+＋2e－＝HNO2＋H2O
阴极区溶液中发生反应：2HNO2＋U4+＝UOeq \\al(2+,2)＋2NO↑＋2H+
2HNO2＋N2Heq \\al(+,5)＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H+
以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如题14图-2所示。下列说法不正确的是
A．反应2HNO2＋N2Heq \\al(+,5)＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H+中，每生成0.1 mlN2转移电子0.4 ml
B．阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是消耗反应中生成HNO2，防止HNO2与U4+反应
C．电解0~100 min，电路中每转移1 ml e－，阴极区H＋减少2 ml。
D．100~200 min，c(H+)下降速率低于100 min前，原因是相同时间内，转移等量电子时，NOeq \\al(－,3)比UOeq \\al(2+,2)消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2Heq \\al(+,5)反应有H+生成
二、 非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：
（1）焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是 ▲ 。
②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为 ▲ 。
（2）浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如题15图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是 ▲ 。
题15图
（3）转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5 ml·L－1氨水[溶质以NH3(aq)计]，发生反应：
AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)eq \\al(+,2)(aq)＋Cl—(aq) K＝2.5×10－3。再加入水合肼(N2H4·H2O) 还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。
= 1 \* GB3 ①解0.1 ml AgCl(s)，至少需加入氨水的体积为 ▲ 。（忽略溶液体积的变化）。
②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为 ▲ 。
16. (12分)电池级碳酸锂是制造LiCO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li＋、
Al3＋、Fe3＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如下：
已知：① HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3＋，萃取时发生反应：Fe3＋＋3HRFeR3＋3H＋，生成的FeR3可溶解在HR中。
② Li2CO3、LiHCO3的溶解度随温度的变化如题16图-1所示：
题16图-1
题16图-2
(1) HR萃取剂使用前先用一定量的NaOH进行处理的目的是 ▲ 。
(2) 沉锂过程中会有Li2CO3、CaCO3和Al(OH)3生成。写出沉锂时生成Al(OH)3反应的离子方程式： ▲ 。
(3) 过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是 ▲ 。
(4) 其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入CO2气体，测得热分解后电池级Li2CO3的产率随碳化反应固液比[ eq \f(m（滤渣）,m（水）) ]变化曲线如题16图-2所示。Li2CO3产率随固液比减小而增加的原因是 ▲ 。
17．（17 分）纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
（1）ZVI可通过 FeCl2·4H2O和NaBH4溶液反应制得，同时生成H2、B(OH)— 4，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是 ▲ 。
（2）ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、O2、NOeq \\al(－,3)等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如题17图−1所示。有效腐蚀过程中，生成1 ml乙烯所转移电子的物质的量为 ▲ ml，过程④对应的电极反应式为 ▲ 。
题17图-1
题17图-2
题17图-3
（3）ZVI可去除废水中Pb2+，pHBr2>I2
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性