广东省广州市四校联考2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份广东省广州市四校联考2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了 考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市四校联考2022-2023学年度第一学期第一次月考
高二化学
本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟
注意事项：1. 答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题）
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列诗句与化学有关。其中说法错误的是
A．“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程
B．“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素
2．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电池工作过程中电子由a极流向b极
B．b极反应式为Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O
C．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大
D．每处理1 mol Cr2O，可生成33.6 L(标准状况下)CO2
3．CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)   △H＝a kJ·mol－1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．p1>p2 B．a>0 C．正反应速率：m点0
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0
二、非选择题（共52分）
17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度(℃)
浓度(mol/L)
0 min
10 min
20 min
30 min
40min
50min
60 min
1
300
2.00
1.70
1.50
L36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
(1)实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____(域“增大”、“减小”或“不变”)
(2)实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是______。
(4)上述三组实验的化学中衡常数分别为、、，三者大小关系是______。
(5)某温度下，若把，与置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中不变
d.
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____ (选填序号)。
A、 B、   C、
18．实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO4(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K2MnO4溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被Cl2氧化。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_______。
(3)反应一段时间，观察到_______后关闭流量控制器，停止加热，关闭K1，打开K2，通一段时间N2，避免Cl2逸出；最后将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
(4)取ag实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量饱和Ba(OH)2溶液沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO4的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。(已知2+I2= +2I-，M(KMnO4)=158g•mol-1)
(5)某兴趣小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO4溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是_______。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。
编号
c(KMnO4)/mol•L-1
V(KMnO4)/mL
V(H2C2O4)/mL
_______
_______
_______
I
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
II
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
……







19．氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
物质



-46
-242
由此可得 =___________。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH3和2mol O2充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
②520℃时，容器中为 c(NH3)=___________mol/L，该温度下反应的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是___________(填选项字母)。
A． NH3溶于水                  B． 反应活化能增大
C．反应I的平衡常数变小   D． 催化剂活性降低
(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O 和 NaCl 略去)。

①NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为___________。
②改变对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则除氨氮过程中最佳的值约为___________。
③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是：___________。
20．回答下列问题：
(1)某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，完成下列填空：
①确定该烃的分子式_______
②如果该烃A的主链有4个碳，则其一氯取代物有_______种，分别写出其一氯代物的结构简式_______
③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)_______
(2)某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出反应器A中反应的化学方程式_______

(3)由芳香烃K可以合成两种有机化合物E和F，如图所示，

写出反应①的化学方程式_______

参考答案：
1．D【详解】A．高温条件下冶炼金属铁、铜等时会产生颜色反应，“炉火照天地，红星乱紫烟”是描写金属的冶炼，故A正确；
B．“珍珠”的主要成分为碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B正确；
C．爆竹声中一岁除，过程中有烟花爆竹的燃烧和爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故D错误；
故选D。
2．C【分析】由图可知，Cr2O在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，b极为正极。
【详解】A.由分析可知，a极为负极，b极为正极，电池工作时电子由a极流向b极，故A正确；
B.由分析可知，b极为正极，Cr2O在正极得到电子发生还原反应生成Cr3+，电极反应式为Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故B正确；
C.由分析可知，a极为负极，CH3COOH在负极失去电子发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，放电时生成H+，则a极区附近溶液pH减小，故C错误；
D.处理1 mol Cr2O时，反应转移6 mol e-，由得失电子守恒可知，负极上生成6 mol ×=1.5 mol CO2，则标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L，故D正确；
故选C。
3．D【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，随压强增大，平衡逆向移动，故压强越大，平衡时甲烷的体积分数越大，则p1>p2，选项A正确；
B．升高温度，甲烷的体积分数减小，说明平衡正向移动，故正反应是吸热反应，△H >0，选项B正确；
C．温度越高，速率越快，正反应速率：m点0，该反应一定能自发进行，A不合题意；
B．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，B符合题意；
C．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，C不合题意；
D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意；
故选B。
17．(1)不变
(2)0.024 mol/L·min
(3)使用了更高效的催化剂
(4)
(5)     40%     ac
(6)AB
【解析】（1）
实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，因为各物质的浓度不变；
（2）
实验2中，H2浓度变化量为：2mol/L-1.28mol/L=0.72 mol/L，20min内的浓度为：0.72 mol/L×=0.482 mol/L，v=c÷△t=0.482 mol/L÷20min=0.024 mol/L·min；
（3）
比较实验1和2，恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，并且温度相同，实验2更快达到平衡，说明实验2隐含的条件是使用了更高效的催化剂；
（4）
K只受温度影响，且此反应放热，温度越低K值越大，故顺序为：；
（5）
，，，x=4，平衡时氢气的转化率；
能说明该反应达到化学平衡状态的：
a．左右化学计量数之和不相等，容器内压强保持不变说明该反应达到化学平衡状态；
b．体积不变，质量守恒，总质量不变，故密度不变，容器内的密度保持不变不能说明该反应达到化学平衡状态；
c．混合气体中不变，能说明该反应达到化学平衡状态；
d．说明正逆反应速率相等，且满足速率之比和系数成正比，反应达到平衡状态；
故选ac；
（6）
A．使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，A正确；
B．温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短，T1