河南省禹州市高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

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禹州高中2022~2023学年上学期高二第一次段考化学试题可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Fe-56  Cu-64  Al-27一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（    ）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染B．采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和C．研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D．将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染2．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（    ）A．华为4nm芯片的主要成分是高纯二氧化硅B．制作动力电池的石墨烯材料属于新型非金属材料C．青铜和黄铜是不同结构的单质D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物3．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（    ）A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量4．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（    ）A．煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来提取B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D．通过催化重整，可从石油中获取环状烃5．下列有关硝酸的说法正确的是（    ）A，实验室的浓硝酸通常呈黄色是因为含有少量B．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，有白烟产生C．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应D．Cu与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸6．用NaCl固体配制的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（    ）A．称量时，将固体NaCl直接放在天平托盘上B．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成的NaCl溶液C．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果D．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线7．下列说法中，不正确的是（    ）A．、互为同位素 B．与一定是同系物C．工业中电解NaCl溶液冶炼钠 D．有两种同分异构体8．设为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（    ）A．1mol Cu与足量S反应，转移的电子数为B．1mol Fe与稀硝酸反应转移电子数一定为C．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为D．6gC与反应，转移电子数目为9．下列关于原电池的叙述中，正确的是（    ）①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属②原电池是化学能转变为电能的装置③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动⑥电子经溶液从负极流向正极A．①②⑥ B．②③ C．② D．②⑥10．银锌纽扣电池放电时的反应为：．下列有关说法中正确的是（    ）A．放电时负极产物是银 B．电解质溶液不可能呈强酸性C．Zn在负极发生还原反应 D．电池工作时，电子从经导线流向Zn11．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误是（    ）A．若X为或，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应12．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（    ）①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④某时刻且不等于零⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥13．下列说法正确的是（    ）A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，反应吸热时C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小14．已知：① ② ③ ④ 下列说法正确的是（    ）A．的燃烧热为B． C．相同质量的和完全燃烧，放出的热量多D． 15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．和O生成是放热反应状态B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示与反应的过程C．Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定D．CO和O反应生成了具有极性共价键的16．下列热化学方程式书写正确的是（    ）A．1mol甲烷完全燃烧生成和时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： B．在在200℃、101kPa时，与碘蒸气作用生成1mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为 C． ，则 D．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为： 17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）A．已知 ，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJB．已知 ，则氢气的燃烧热为C．已知  ，则D．已知 ，则白磷比红磷稳定，且白磷的键能更大．18．能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．明矾溶液与过量氨水混合：C．固体与固体烧碱混合共热：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：二、非选择题19．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质．（1）D装置后接尾气吸收装置．下列能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．（2）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：______若向a处分别通入______（填下列气体编号），在E中也会产生白色沉淀．A． B． C． D．（3）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体．①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的______试剂，固体又可以继续溶解．A．稀 B．溶液 C．溶液 D．溶液②已知也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：______．20（8分）．根据所给信息及要求填空．（1）已知的燃烧热， ，则______（填“>”、“<”或“=”）．（2）1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______．（3）用表示阿伏加德罗常数，在（气态）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：______．（4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知：碳的燃烧热    ，则x为______kJ/mol．21（12分）．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定．（1）配制0.50mol/L NaOH溶液①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．②从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）______．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：①收器A的名称为______；假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容．为了计算中和热（稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水放出的热量），某学生实验记录数据如下：②请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）．已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是______（填字母）．A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数中来C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度22（14分）.丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）A的结构简式为______．（2）反应①②③④中，属于加成反应的是______（填序号）．（3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为______、______．（4）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：______．（5）写出下列反应的化学方程式：①C→D：______． ②B+E→F：______．化学答案1---5DBBDB    6---10CCABB    11---15DADCB    16--18DAD19（每空2分）（1）②③  （2）  AB（3）  BD20（每空2分）（1）>（2）  （3）  （4）3a+b-c21（每空2分）（1）5.0  abe    （2）环形玻璃搅拌棒  4.0  ―53.5kJ/mol  ACD22（每空2分）（1）  （2）①②  （3）羟基醛基  （4）（5）