人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了如何加快化学反应速率，如何提高反应的限度等内容，欢迎下载使用。

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。如果你准备开一家合成氨的工厂，从化学角度你应该考虑哪些问题来提高生产效益？
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) ＋3H2 (g) 2NH3 (g) △H= - 92.4kJ/ml在该温度时，取1ml N2和3ml H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ。其原因是_______________________________________________________________________________________
该反应是可逆反应，1 ml N2和3 ml H2不能完全化合生成2 ml NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
温故知新，探索新知识
可逆反应：在相同条件下，正反应方向和逆反应同时进行的化学反应。
反应物的转化率不能达到100％
【学习任务一】化学平衡状态的建立
在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：
【思考1】请根据图示分析速率的变化，并画出v－t图像。
1、定义：在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
2、化学平衡状态的特征
(3)动：反应仍在不断地进行，动态平衡
(2)等：v(正)= v(逆) ≠0
(4)定：反应混合物各组分的浓度保持不变。
(1)逆：研究的是可逆反应
条件改变，平衡被破坏，发生移动。
【思考2】请根据c－t图和v－t图分析化学平衡状态的特征。
【思考3】你能从这几个特征中总结化学平衡状态的判断标志吗？
【学习任务二】化学平衡状态的判断
3、化学平衡状态的判断标志
(1)等：v(正)= v(逆)
(2)定：反应混合物各组分的浓度/百分含量(物质的量/质量/质量分数/物质的量分数/体积分数等)保持不变。
（1）单位时间内，有1ml N2消耗，同时有1ml N2生成
（2）单位时间内，有1ml N2消耗，同时有3ml H2消耗
【例1】一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示，试判断下列反应历程中， v(正)和v(逆)是否相等，即反应是否达到平衡状态。
（3）v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；
（4）3mlH—H断裂的同时有6mlN—H断裂；
（5）v正(N2)＝2v逆(NH3)
1、速率标志 v正= v逆
[例2]一定条件下，下列方法能证明可逆反应N2＋3H2 2NH3，一定达到平衡状态的是____________________。（1）温度和体积一定时，N2的浓度不再变化；（2）c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2；（3）NH3的物质的量不再变化； （4）N2的体积分数与NH3的相等；（5）温度和体积一定时，混合气体的总压强不再变化。（6）温度和压强一定时，混合气体的总体积不再变化。（7）混合气体的平均摩尔质量不再变化（8）温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化。
达到平衡时，各物质浓度比不一定等于化学计量数之比
（1）（3）（5）（6）（7）
2、“变量”不变（包括浓度标志）
【评价】 即课本P40第3题
1.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应: X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是( )。A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗a ml X，同时生成3a ml ZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化
【评价任务二】课本P51第2、3题
【思维拓展】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是(　　)①2v(NH3)＝v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变A．②③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．全部