高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了Q浓度商，的平衡常数为K2，K1＝K22，K1K1，即课本P40第1题，学习评价，温度不变K不变，计算模型三段式法等内容，欢迎下载使用。
【思考与讨论1】在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系？阅读课本P 31-32的表格，你能得出什么结论？
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。即 与平衡建立的过程无关。
【学习任务一】认识浓度商与化学平衡常数
一．浓度商和化学平衡常数
对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，（1）在任意时刻的
（2）当该反应在一定温度下达到化学平衡时
cp(C) · cq(D) cm(A) · cn (B)
= K（化学平衡常数）
化学平衡常数K只受温度影响
注意：浓度商中的浓度为任意时刻的浓度，而平衡常数中的浓度为平衡时的浓度。
【小结】书写平衡常数时注意 (1)固体或纯液体一般不列入浓度商和平衡常数。 (2)水溶液中的反应如有水参加，水浓度为常数，不列入; 但对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必须写上。
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
【活动2】 已知相同温度下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；
【小结】书写平衡常数时注意 (3)平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则K改变； ②若方程式化学计量数等倍扩大或缩小，则K改变
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K。则K1与K2的关系，K与 K1的关系呢？
【学习任务二】 了解化学平衡常数的意义
（2）一般当K ＞105 时，该反应进行得基本完全； K ≤ 10-5 则认为该反应难以进行。
（1）K值越大， 说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越_______ ，平衡时反应物的转化率越_______ 。
化学平衡常数是定量地衡量化学反应进行的程度，K值只说明反应能达到的最大限度，不能说明反应的速度。
2、在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K分别是①H2＋F2 = 2HF　K＝1047；②H2＋Cl2 = 2HCl　K＝1017；③H2＋Br2 = 2HBr　K＝109；④H2＋I2 2HI　K＝1。比较K大小可知，各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)A．①②③④ B．④②③①C．①④③② D．无法确定
例1：在某温度下，将H2和I2各0.10ml气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080ml/L(1)求该反应的平衡常数和H2的转化率；(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各 0.20ml，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度和H2的转化率。
【学习任务三】化学平衡常数的相关计算
(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
三段式法——“始、变、平、列方程”
(2)知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
[例题2]在容积不变的密闭容器中， 将2.0 ml CO与10 ml H2O混合加热到830 C，达到下列平衡:
此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为CO2的转化率。
(1)各物质的物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。(2)反应物的转化率＝ ×100%＝ ×100%。(3)生成物的产率＝ ×100%。(4)平衡时某气体组分的体积分数＝该气体组分的物质的量分数＝ ×100%。
小结化学平衡常数的相关计算关系：
【思维拓展1】平衡常数之压强平衡常数
【思维拓展2】 多重平衡的常数关系