高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了溶液中存在哪些微粒，问题情境，水的电离，v电离，等动定变，温度越高Kw越大，①中性溶液时，②酸性溶液时，③碱性溶液时，《金版》P76等内容，欢迎下载使用。
在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：
如何证明水是弱电解质？
【任务一】宏观辨识 认识水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
纯水不导电或导电能力弱
纯水能导电但导电能力弱
探究1：利用灵敏电流表测定水的导电性
探究2：利用手持技术测定水的电导率
结论： 纯水中含有少量自由移动的离子。
【任务二】微观探析 了解水的电离平衡
【活动1】水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。请写出其电离方程式
活动2：利用前面所学平衡知识，分析：1、水的电离有哪些特征？ 2、写出水的电离常数表达式；根据以下信息求出其电离平衡常数
已知:实验测得，常温下：1 L水 ，c(H+)＝1×10-7 ml/L
【任务三】定量分析 从水的离子积视角认识水的电离平衡
水的离子积：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw。
1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1
1×10-11 1×10-12 1×10-13
注：表中浓度单位均为ml/L
c(H+)·c(OH-)
1×10－14
【结论】常温时，稀NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)为常数。
11.0 11.7 12.0 12.3 12.7 13.0
实验事实：配制6种不同浓度NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，数据记录与处理如下表
根据以上数据，可以得出什么结论？
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
Kw在一定温度下是个常数，水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。
不同温度下水的离子积常数
常温下：Kw= 1×10-14
【思考讨论】为什么升温，水的离子积会增大？还有哪些因素可以影响水的电离平衡？完成下列表格。
【任务四】定性分析影响水的电离平衡的因素
【小结】1.水的电离是吸热反应，Kw只跟温度有关，与溶液的酸碱性无关。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。2.加入酸或碱可以抑制水的电离。3.升温或加入可以与H+（或OH-）反应的盐，可以促进水的电离4.无论是酸溶液、碱溶液还是盐溶液中，均含有H+和OH-，只是两者的浓度大小不同。常温下，溶液中c(H+)和c(OH- )有如下关系:
c（H+） =c（OH-）
c（H+）＞ c（OH-）
c（H+）< c（OH-）
【任务五】数据表征 认识溶液酸碱性与pH关系
常温下,当溶液的PH=7时，溶液呈中性。此时溶液中 c(H+)为多少？
常温下，c(H+)=c(OH－)=1.0×10－7ml/L ； pH=7，溶液呈中性。
120℃，纯水电离出的 c(H+)=10-6ml/L，溶液的PH为_______
【辨析】PH小于7的溶液一定呈酸性？
pH与溶液中c(H+)的关系为？
错误，溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定。
溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定。
溶液酸碱性的判断方法(1)在25 ℃的溶液中:pH7,溶液呈碱性,pH越大,c(OH-)越大,溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)