高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了③②①等内容，欢迎下载使用。
同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠，去污效果更好，但对胃的腐蚀也更强。
【思考】1、为何碳酸氢钠可以用作胃药，而碳酸钠不可以？
2、为何碳酸钠可用于去除油污，而碳酸氢钠很少这样应用？
常温下，已知同浓度溶液碱性：Na2CO3 > NaHCO3 ，请作出解释。
HCO3 — < H2CO3
【任务一】探究影响盐类水解的因素
弱酸根离子结合H+的能力越强
盐的水解程度越大----越弱越水解
1、内因：弱电解质本身的性质。
水解实质： 弱离子结合水电离出来的H+或OH-的过程
1、同浓度的①NaH2PO4 ②Na2HPO4 ③Na3PO4 溶液，pH由大到小的顺序是_______________.
【活动2】从反应条件考虑，分析影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些?
现有以下实验用品:试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。0.01 ml/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、Na2CO3饱和溶液、NaHCO3饱和溶液。请根据所提供的实验用品，参照下表设计实验，应用平衡移动原理对实验现象进行预测，再实验验证。（填在课本P74表格）
写出FeCl3发生水解的离子方程式
加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进FeCl3水解。
棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制FeCl3水解。
取少量FeCl3晶体于小烧杯中，加入10mL的水搅拌溶解，测其PH,再向其中加入少量FeCl3晶体,测其PH.
棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制FeCl3的水解。
产生红褐色沉淀和大量无色无味气体。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进FeCl3水解。
棕黄色溶液颜色变深，PH减小，说明平衡向右移动。
【问题】增大Fe 3+浓度，平衡向_____移动， Fe 3+的平衡转化率和水解程度如何变化？加水稀释呢？
前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故减少FeCl3浓度，促进FeCl3水解。
二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(FeCl3)，抑制FeCl3水解。
【结果和讨论】总结温度、浓度对FeCl3水解平衡的影响，并与同学讨论。
升温，促进水解；降温，抑制水解
增大反应物浓度，抑制水解。（水解程度减小）减小反应物浓度，促进水解；(越稀越水解)
减小生成物浓度，促进水解；增大生成物浓度，抑制水解。
【学习评价】2、你知道制备氢氧化胶体时，蒸馏水要煮沸的原因吗？
课本P76：2、在实验室配制Na2S溶液时，常加人几滴NaOH溶液,试说明原因: _____________________________________________ 。
在Na2S溶液中存在S2-水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-，加入几滴NaOH溶液，OH-浓度增大，水解平衡左移，抑制Na2S水解。
应用勒夏特列原理的答题模板： (1)写出存在的平衡的离子方程式， (2) 改变… …条件， (3)平衡移动方向， (4)结果
弱酸根离子与弱碱阳离子的水解相互促进
会发生完全水解的离子之间不能大量共存。
不完全水解的离子组合：NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-
1．（2013广东，8）水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl—、CO32— B．H+、Na+、Fe2+、MnO4—C．K+、Ca2+、Cl—、NO3— D．K+、NH4+、OH—、SO42—
2. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃。取少量Na2SiO3溶液于试管中，逐滴 加入饱和NH4Cl溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　 ________________________________________________。
现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成。解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进， Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生氨气。
3. 相同物质的量浓度的①(NH4)2SO4 ②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2 ④CH3COONH4溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序是________________。
4、草木灰和铵态氮肥不能混合施用，其原因是_____________________________________________________________
5、一种常用泡沫灭火器的构造如图所示。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，筒内盛有液态试剂Al2(SO4)3溶液和饱和NaHCO3溶液，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内、外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛______________，b中盛__________________。写出有关反应的离子方程式：__________________________________。
Al2(SO4)3溶液
【任务二】盐类水解的应用
一、盐溶液蒸干、灼烧后所得产物判断
1、强酸强碱盐（例如NaCl、K2SO4等）蒸干后一般得到原物质。
水解生成易挥发性酸（例如FeCl3、AlCl3等溶液）蒸干后得到弱碱（Fe(OH)3、Al(OH)3）,灼烧后分解得到Fe2O3、Al2O3。
水解生成难挥发性酸(例如Al2(SO4)3、CuSO4)，蒸干后得到原物质。
Na2CO3溶液蒸干得到原物质。
NaHCO3溶液蒸干分解得到Na2CO3。KMnO4溶液?NH4Cl溶液?
NaClO溶液蒸干得到NaCl。
Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4。
二、配制和储存易水解的盐溶液
（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。
4、如何由MgCl2·6H2O晶体制取无水MgCl2？
在干燥的HCl气流中加热失去结晶水
【学习评价】 课本P76
加入大量的水，促进水解；加入氨水，减小c(H+),促进水解。
【任务三】从定量的角度解析越弱越水解的原理——水解常数
水解反应的化学平衡常数和对应弱酸或弱碱的电离常数有什么关系？
HA表示弱酸，请同学们写出下列反应的化学平衡常数
分子、分母同时乘上c(H+)
P75资料卡片最后一段话
【思考与讨论】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性。已知：H2S（Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15）
NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－
Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－
【思考与讨论】用平衡常数解释： NaHCO3溶液呈碱性， NaHSO3溶液为酸性。
H2CO3（25℃:Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11）
H2SO3（25℃:Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.3×10-8）
NaHCO3溶液:水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；NaHSO3溶液：电离程度大于水解程度，溶液为酸性。