人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化多媒体教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化多媒体教学课件ppt,共48页。PPT课件主要包含了教学目标,教学重点,分散系及其分类,教学难点,纯净物,混合物,化合物,氧化物,非金属,稀有气体等内容,欢迎下载使用。
熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系,掌握Fe(OH) 胶体的制备方法,了解胶体的丁达尔效应及其应用。
认识元素可以组成不同种类的物质,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。
了解分散系的概念及其组成,能够根据分散质粒子的大小和分散剂状态的不同对分散系进行分类。
胶体的概念和丁达尔效应
请同学们根据初中学习的化学知识,尝试将化学物质进行分类,并且交流大家的分类结果。
初中化学的学习中,同学们学习了很多的单质,其中有一些单质是由同种元素形成的,例如:金刚石和石墨都是由碳元素形成的。在化学上,我们将这样的单质命名为同素异形体。
同素异形体:同种元素形成的性质不同的单质
由同种元素组成的物质一定是纯净物吗?
不一定,由同种元素组成的物质也可能属于混合物,如O 和O 的混合气体是由氧元素组成的混合物。
下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是( )
A.CaO和CaS B. 和
C.C 和C D.HCNO和HOCN
课本上图1-3:
这是根据物质的组成对物质进行分类的一种方法,称为树状分类法。
特点:同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
树状分类法
使我们对事物的认识更加深刻。
人们有时还采用交叉分类法——对同一事物采用多种标准进行分类的方法。
特点:物质类别间有相交叉的部分。
使我们对事物的认识更全面。
试从不同的角度对下列各组物质进行分类,将其类别名称分别填在相应的空格内。
除了物质的组成,物质的性质也是对物质进行分类常用的依据,例如,氧化物的分类:
酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO 和SO
碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO和CuO
部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸,如SO3+H2O=H2SO4(举反例:________);酸性氧化物通常能与碱性氧化物反应生成相应的盐,如SO2+CaO=________等。
部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱,如CaO+H2O=Ca(OH)2(举反例:________);碱性氧化物通常能与酸性氧化物反应生成相应的盐。
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al O
不成盐氧化物:既不能与酸反应生成盐和水,又不能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO、NO
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?
(2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗?碱性氧化物一定是金属氧化物吗?
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn O 。
金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn O 。碱性氧化物一定是金属氧化物。
物质按组成分类,可分为哪几类?
氯化钠溶液是怎么得到的?
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系
泥水浊液是怎么得到的?
泥沙分散在水中所形成的混合体系
生活中许多混合体系都是通过分散形成的,化学上对
这样的混合体系进行了研究。
分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种) 物质中所 得到的体系
分散剂:容纳分散质的物质
如:各种水溶液、碘酒、合金、空气、泥水、乳浊液等
物质都有固、液、气三态,据此可以把分散系分成几类?
牛奶、酒精
溶液
珍珠(包藏着
水的碳酸钙)
有色玻璃、
合金
初中时我们学过溶液、乳浊液和悬浊液,其中的分散质和分散剂各是什么状态?
溶液:分散质是固、液或气,分散剂是液
乳浊液:分散质是液,分散剂是液,比如油水混合物
悬浊液:分散质是固,分散剂是液,比如泥水
三者的分散剂都是液态。
通常化学实验都是在分散剂为液态的分散系中进行:
因此我们对此类分散系又进行了细分。
Al 和 CuSO4溶液
CO2通入 Ca(OH)2溶液
NaOH 和 FeCl3溶液
当分散剂是液体时,按分散质粒子大小(d为直径)分类:
胶体(d介于1~100 nm)
浊液(d>100 nm)
不均匀、不透明、不稳定
下列哪些属于溶液、浊液或胶体?
牛奶、海水、黄河水、豆浆。
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、
溶液:澄清石灰水、海水浊液:泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、黄河水胶体:牛奶、豆浆
溶液、胶体、浊液的本质区别:分散质粒子直径的大小
胶体:分散质粒子直径介于1~100 nm的分散系
胶体不仅仅有液态的,按分散剂的状态可分为三类:
外观上,许多液态胶体像溶液一样也是透明、均一的,
肉眼很难区别。该用什么方法区分它们呢?
将 25 mL 蒸馏水在
烧杯中加热至沸腾
逐滴滴入 5~6 滴
饱和FeCl3溶液
继续煮沸至溶液呈
红褐色,停止加热
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体) +3HCl
用
激
光
笔
照
射
胶体粒子可以透过滤纸(较小)
泥沙粒子不能透过滤纸(较大)
①必须用蒸馏水不能用自来水(自来水中的离子可能使得到的
胶体聚沉)。
③滴加FeCl3溶液要不断振荡,但不宜搅拌(需要混合均匀,但搅拌容易使胶体聚沉)。
②所用FeCl3溶液要饱和,但不能有浑浊(饱和溶液才能提供足
④加热至溶液颜色加深呈红褐色后立即停止加热,不宜使液体
沸腾时间过长,以免生成沉淀。
⑤方程式中的氢氧化铁不用“↓”,写胶体。
⑥所得胶体应透明、呈红褐色。
泥水和氢氧化铁胶体在过滤时,现象如何?
如何制备氢氧化铁胶体?
外观上硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、泥水有何异同?
用激光笔照射时,硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体分别有什么
现象?
在刚才的实验中,为什么只有胶体能形成一条光亮的通路呢?
溶液中粒子的直
径很小,散射极
其微弱
形成一条光亮的
通路
胶体的直径较大,
能使光波发生散
射
溶液中粒子的直
径很大,使光全
反射
丁达尔效应:一束光通过胶体时,形成一条光亮的“通路”。
原因:胶体粒子较大对光有散射作用
应用:区分胶体和溶液
分散系是什么,它由哪些部分组成?
溶液、胶体、浊液的本质区别是什么?
1、什么是同素异形体?
同种元素形成的性质不同的单质。
2、本堂课学了哪些分类物质的方法?各有什么特点?
树状分类法,特点是同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉。
交叉分类法,特点是物质类别间有相交叉的部分。
3、根据本课所学,氧化物可分为哪几类? 举出实例。
酸性氧化物:CO2、SO3
碱性氧化物:CaO、CuO
两性氧化物:Al2O3
不成盐氧化物:CO、NO
4、什么是分散系?它由哪些部分组成?
分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种) 物质中所 得到的体系
被分散的物质称为分散质;容纳分散质的物质称为分散剂
5、当分散剂是液体时,分散系可以如何分类?
(按分散质粒子大小分类)
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