高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质教案及反思，共5页。教案主要包含了学生活动，归纳整理，投影展示，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1.2 物质的转化
分类法是学习和研究化学元素、物质及其变化的一种常用的科学方法。分类的观点是我们认识生活事物的常用方法。在本节内容中，需让学生回顾并加深对元素的、物质、反应的分类认识。通过对物质的分类，更好的认识某类物质的性质，以及不同类别物质的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。第2课时的教学重点是酸碱盐的性质，从物质的组成上认识酸（或碱）性质的相似性，从反应类型认识酸碱盐的转化关系，化学变化可以实现物质的相互转化，而元素守恒是实现物质之间转化的最根本依据。
1、教学目标
（1）通过具体的实例掌握酸碱盐的性质及同类物质性质的相似性。
（2）通过酸碱盐的性质理解化学反应的四种基本反应类型。
（3）通过元素、物质的分类深化物质之间的联系，认识物质之间的转化关系。
2、评价目标
（1）通过生活中的实例列举，诊断学生酸碱盐性质的认识水平（学科价值和宏观物质角度）。
（2）通过物质的分类，诊断并发展学生对化学反应物质之间转换的认识水平（孤立水平，系统水平）。
（3）通过物质之间的转化关系深刻认识化学对创造更多物质财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献（科学态度和社会责任）。
重点：1.酸碱盐的性质
2.四大基本反应类型
难点：物质之间的常见转化关系
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【引入】通过对物质的分类，我们可以更好的认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制造人类生产和生活所需要的新物质。
【学生活动】回顾初中学习过常见酸碱盐。
【板书】二、物质的转化
1.酸碱盐的性质
【归纳整理】
【学生活动】完成P10思考与讨论
【投影展示】（1）酸的通性
（2）碱的通性
（3）盐的主要化学性质
【学生活动】为什么不同的酸、碱或碳酸盐具有相似的化学性质？
【归纳整理】
【学生活动】总结四种基本反应类型
【归纳整理】
【引入】通过酸碱盐和化学反应类型的复习，我们知道根据物质的组成和性质，可以实现物质之间的转化，下面我们来讨论物质的转化。
【板书】2.物质的转化
【学生活动】完成p10思考与讨论
【投影】

2Ca+O2===2CaO CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O

C + O2 ==== CO2 CO2+ H2O == H2CO3 H2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3 ↓+2H2O
【归纳整理】
以钙、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钙为例认识金属元素的相关类型物质转化关系：
以碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钠为例认识非金属元素的相关类型物质转化关系：
【课堂小结】1.酸碱盐的性质
2.四种基本反应类型
3.物质之间转化规律
1、学生对酸碱盐有一定的认识，这种认识只是停留于“闻名，见面”的层次，没做过系统的总结，一方面可以借助具体实例诊断学生的知识面深度，另一方面可以结合四种反应类型，诊断和发展学生的知识理解的广度。
2、根据物质的组成和性质，实现物质之间的转化，这是工业生产中制备物质的理论基础；本课程设计中，以初中已学知识为基础，以常见金属非金属为载体，让学生认识物质之间相互转化的常见规律。酸的通性
列举实例（写出反应方程式）
反应类型
指示剂
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
活泼金属
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
置换反应
碱性氧化物
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
复分解反应
碱
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
复分解反应
某些盐
BaCl2 ＋ H2SO4= BaSO4 ↓+ 2HCl
复分解反应
碱的通性
列举实例（写出反应方程式）
反应类型
指示剂
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
酸
NaOH ＋ HCl = NaCl+ H2O
复分解反应
酸性氧化物
CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
复分解反应
某些盐
2NaOH＋ CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
复分解反应
盐的主要化学性质
列举实例（写出反应方程式）
反应类型
金属
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
置换反应
酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
复分解反应
碱
2NaOH＋ CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
复分解反应
盐
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
复分解反应
反应类型
实例（化学方程式）
化合反应
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应
2KClO3 2KCl+3O2↑
置换反应
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
复分解反应
2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑