广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

汕头市金山中学2023届高三第一学期摸底考试

化  学

可能用到原子量：H-1   C-12   O-16   Ba-137

一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）

1．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是(    )

A．石油化工中，采用于馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

   B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率

   C．纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率

   D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

2．下列离子方程式中正确的是(    )

A．NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4H++4NO

B．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH- Fe(OH)3（胶体）

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

D．过量Fe溶于稀硝酸：Fe+4H- +NO=Fe3++NO↑+2H2O

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A．1L 0.1mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中NH离子的数目为0.2NA

B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA

C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA

D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

4．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是(    )

5．光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是(    )

A．1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2mol NaOH

B．降冰片烯与互为同分异构体

C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

D．降冰片烯的一氯代物有4种

6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.10mol·L-1的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是(    )

A．X与W可能位于同一主族

B．最外层未成对电子数：W>Z>X>Y

C．四种元素的简单离子中Y的半径最小

D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

7．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是(    )

A．光电池能将电能转化为光能

B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同

C．阳极区发生的电极反应为4OH- -4e- =2H2O+O2↑

D．再生池中发生的反应为2V3++H2=2V2+ +2H+

8．根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：

N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是(    )

A．N2H5+ >N2H4>NH4+                B．N2H5+ >CH3COOH>NH4+

C．NH3>N2H4>CH3COO-              D．CH3COOH>N2H5+ >NH4+

9．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(    )

A．反应①的活化能大于反应②       B．该温度下，反应③的平衡常数大于1

C．t1时，B的消耗速率大于生成速率      D．t2时，c(C)=c0-c(B)

10．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向100mL 0.1mol·L-1 K2CO3溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确的是(   )

A．滴加至A点时，n(Cl- )=n(CO)>n(HCO)

B．滴加至B点时，

C．滴加至C点时，c(Cl- )<c(HCO)+2c(CO)    

D．滴加至D点时，溶液的pH<7

二、简答题（共有5小题，每题12分，共60分）

11．(12分) 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置      （填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为          。装置c、d共同起到的作用是              。

(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O72- 转化为Cr3+，Cl- 不反应）。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为。则n=       ；下列情况会导致n测量值偏小的是      （填标号）。

A．样品中含少量FeO杂质

B．样品与SOCl2反应时失水不充分

C．实验I中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)用上述装置、根据反应TiO2+CCl4=TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧      ⑤（填序号）。

12．（12分）下图1为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：

已知：①活性炭主要吸附有机质； ②25℃时，；

③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

(1) Pb(OH)Cl中Pb的化合价为         。

(2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如上图2，则氯化铵最适宜的浓度为     mol·L-1。

(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：                       ，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为     mol·L-1。（已知

(4)己知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则“滤渣III”的主要成分为       （填化学式）。

(5)“沉锌”反应的离子方程式为              。

13．（12分）中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：

(1) CO2的空间结构为       形，其中C原子的杂化方式为       。

(2) Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因：                                                          。

(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖，葡萄糖分子中键角∠H1C1O1    ∠C1C2O2 （填“>”、“<”或“=”）。

(4)①(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示：

其中B代表Pb2+。则      代表I-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为      。

②已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为     g·cm-3。

14．（12分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na+(aq)+Ur- (aq)  △H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)=，Kw=，Ksp(NaUr)=

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur- )=mol·L-1

(1)尿酸电离方程式为              。

(2) Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur- )=         。

(3) 37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)      c(Ur -)（填“>”、“<”或“=”）。

(4) 37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2mol·L-1时，    （填“有”或“无”）NaUr晶体析出。

(5)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO- (aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K，并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？（要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，Ka(CH3COOH)=，Ksp(Mg(OH)2]=，1.83≈5.8）

15．（12分）醋酸苯甲酯可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：

已知：①CH2=CH-OH不稳定，自发转化为CH3CHO；

②在Cat.b.THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R'OHRCOOR'+ROH请回答下列问题：

(1) D中的含氧官能团名称____。反应①的反应类型为                     。

(2) E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式                     。

(3) G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且蜂面积之比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式                。

①含有苯环     ②苯环上有三个取代基     ③既能发生水解反应，又能发生银镜反应。

(4)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）                             。

化学参考答案

一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）

二、简答题（共有5小题，每题12分，共60分）

11．(1) a （2分）   FeCl2·4H2O+4SOCl2 FeCl2+4SO2↑+8HCl↑（2分）

冷凝回流SOCl2 （2分）

(2) （2分）   AB（2分）   (3)⑥⑩③ （2分）

12．(1) +2  （2分）        (2) 4 （2分）

(3) MnO4- +3Fe2+ +7H2OMnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+  （2分）  （2分）

(4) Cu、Zn  （2分）       (5) 2Zn2+ +4HCO3- Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O （2分）

13．(1)直线（1分）  sp（1分）  (2) Ni(CO)4是非极性分子溶质，CCl4、苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯。 （2分）

(3) > （2分）    (4) C （2分）  （2分）  （2分）

14．(1) HUrH+ +Ur - （2分）  (2)（2分）   (3) > （2分）  (4)有 （2分）

(5)在25℃时，

，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸。（4分）

15．(1)酯基（1分）    加成反应（2分）

(2)   （2分）

(3) 16 （2分）   （2分）

(4) （3分）