2021-2022学年河南省郑州市高一周考化学试题word版含解析

这是一份2021-2022学年河南省郑州市高一周考化学试题word版含解析，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年下学期第二次周测试题化  学一、单选题（4 × 20 = 80分）1．下列说法正确的是（    ）A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中反应生成NH3，转移电子数目为6NAD．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）A．N2的电子式：B．M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为a+b+2a+2MC．用电子式表示HCl的形成过程为D．硫离子的结构示意图：3. 下列反应过程中的能量变化与右图相符的是 A．金属钠和水反应           B．生石灰变成熟石灰的反应 C．Al和Fe2O3的铝热反应     D．CaCO3受热分解[来源4．用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是（     ）A. 湿润的淀粉碘化钾试纸  B. 湿润的蓝色石蕊试纸C. 蘸有浓氨水的玻璃棒    D. 湿润的红色石蕊试纸5．下列说法中正确的是（    ）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥ B．①③④⑥ C．①⑥ D．①④⑤6．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是A．②＞③＞①＞④ B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．②＞①＞③＞④7．已知2SO2+O22SO3是制备硫酸的重要反应，下列说法正确的是(    )A．加入催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成D．保持容器体积不变，充入N2使容器压强增大，正逆反应速率均不变8．根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e—＝W、Y－2e—＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（     ）                                            A. X > Z > Y > W   B. Z > W > X > Y   C. Z > Y > X > W   D. Z > X > Y > W9．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)10．可逆反应2NH3N2+3H2在一恒压密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（  ）①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成1 mol氮氮叁键的同时生成3 mol 氢氢键  ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1：3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥混合气体的密度不再改变的状态。A. ①④⑤⑥       B. ③⑤⑥           C. ①③④⑥     D. ①②③④⑤⑥11．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/kJ·mol－1436157568432298A．432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)的过程是吸热过程 D．H2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ12． 如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（    ）A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4  B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4   C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液13．如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(  )①锌片逐渐溶解 ②烧杯中溶液逐渐呈蓝色 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④H+向Zn电极移动⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L(标准状况下) ⑥负极的电极反应式为Zn + 2e- = Zn2+A．①③    B．①③⑥ C．①③⑤    D．①②③④14．某锌电池的电池总反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粉，熔融氧化物和空气，则下列叙述正确的是（   ）A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e－==Zn2＋C．正极发生氧化反应 D．熔融氧化物参与反应15．在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为A．SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1           B．SO3为4 mol·L-1C．SO2为2.5 mol·L-1                        D．SO2 、SO3为1.25 mol·L-116．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，一定条件下向容积为2L的容器内6mol NH3、5mol O2，2 mim后达到平衡c(NO) = 1mol/L，下列叙述正确的是（  ）A．达到平衡状态，4 v正(NH3) = 5v逆(O2)B．该反应的速率为 v(H2O) = 0.75 mol·L-1·min-1C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%17.下列结论正确的是(   )  ①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-             ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-                ④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO      ⑥非金属性:O>N>P>Si    ⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA. ②③⑤⑦                  B. ①④⑤⑥                 C. ②④⑤⑥⑦                       D. ①③④⑥18．下列有关实验的说法正确的是(   )A.用足量铁和盐酸制备纯净的氢气，如加入稀硝酸，可以更快的得到更多的氢气B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量减小19．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．Cs和O2反应只能生成氧化铯C．如图所示实验不可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．第116号元素在周期表中位于第七周期0族20．下列各组物质中所含化学键类型相同的是（    ）A．NaF、NH4Cl   B．NaOH、NaClO    C．CaO、Na2O2       D．MgCl2、Mg(OH)2二、非选择题（20分）21.（8分）盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B                 ； C                。（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           。22．（12分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题： (1)A仪器的名称：A____________(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是____________(3)G是浸有淀粉­KI溶液的棉花球，G处反应的离子方程式是_________________(4)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：_____________________。(5)B中发生反应的化学方程式为______________________________________，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是_________________________。           下学期第一次周测试题答案化  学一、选择题（80分）1—5  DBDBA      6—10  CDDCA     11—15  DDCBC    16—20 DCDAB二、非选择题（20分）21.（8分，每空2分）（1）B：Fe-2e- = Fe2+   C： 2H+ +2e-= H2↑（2） 增大     （3）   0.75mol·L-1  。  22.（12分，每空2分）(1)分液漏斗(2)饱和食盐水(3)2I－＋Cl2===2Cl－＋I2　(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢易挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应