第十一单元 盐 化肥 单元同步测试卷—2021-2022学年九年级化学人教版下册(含答案)

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第十一单元 盐 化肥 单元同步测试卷一、单选题1．某NaCl溶液中含有CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体。则下列判断错误的是A．试剂A是碳酸钠溶液B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤C．固体物质的化学式是CaCO3D．加入稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠2．下列四个实验方案设计中不合理的是选项实验目的试剂、方案A鉴别软水与硬水加肥皂水搅拌B鉴别O2与CO2用带火星的木条C证明CaO中混有CaCO3取样，滴加稀盐酸D鉴别稀硫酸与NaCl溶液取样，滴加酚酞试液A．A B．B C．C D．D3．根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是A．用食醋除去水垢 B．用食盐水除去铁锈C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和金4．家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁都属于化合物B．丙是由离子构成的C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1D．该反应属于复分解反应5．将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（　　）A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO46．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO47．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水B检验氢氧化钠是否变质加无色酚酞溶液C探究蜡烛中是否含有碳、氢、氧元素点燃蜡烛，分别将内壁涂有澄清石灰水的烧杯和干燥的烧杯罩在火焰上方D分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D8．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是A．尿素CO（NH2）2属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．湿润的蓝色石蕊试纸可以检测氨态氮肥9．下列各组物质鉴别方法不正确的是A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B．用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末C．用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥D．用紫色石蕊试液区分氯化钠溶液和稀盐酸10．下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是A．氧化铁+稀硫酸 B．氢氧化铁+硫酸 C．氯化铁+硫酸钡 D．铁+稀硫酸11．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是A．工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：烧碱和熟石灰B．将硫酸铵与草木灰（K2CO3）混合施用会降低肥效C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D．生活中利用白醋的酸性来除去水垢12．根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是A．用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C．农药波尔多液可盛放在铁制容器中D．某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO313．物质X可发生下列所示的两个反应，X可能是：①；②A．Al2O3 B．HCl C．CO2 D．Na2CO314．为除去下列物质中杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是序号物质操作方法ACO2（HCl）将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中BCO2（CO）将气体通过足量的氧化铜CCaO（CaCO3）加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加过量氧化铜粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题15．氢氧化钾是一种白色固体，易溶于水，俗称苛性钾，具有碱的通性。(1)氢氧化钾固体露置在空气中易变质，原因是________________，所以在实验室应该________保存。(2)取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌。再滴入2滴酚酞试液，观察到的现象是_____________。用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时________（填“吸收”或“放出”）大量的热。(3)向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____________。(4)氢氧化钾具有碱的通性，原因是_________________。16．小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”他取少量样品进行了如图所示实验：(1)为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是___________。(2)小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH___________7。（填“<”、“=”或“>”）(3)小亮又对固体A的组成提出了以下假设：假设1是CaO和CaCO3的混合物假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物假设3只有___________假设4只有Ca（OH）2其中假设___________不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验；①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设___________。②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设___________合理。17．写出下列反应的化学方程式。(1)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，它的主要成分是碳酸钙。石灰水用完以后，可以用盐酸除去这层白色固体。写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式：______。(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。写出生石灰和水反应的化学方程式：______。18．从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。(1)如图甲所示，上面集气瓶中装有空气，下面瓶中装有红棕色气体二氧化氮，当抽去中间玻璃片，一段时间后变成图乙，图甲到图乙属于________（填“物理”或“化学”）变化。根据图2解释由金刚石变为石墨的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。(2)图3是用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像，从微观的角度可以获得的信息是_________。(3)请在图4的方框内画出相应的微粒模型图__________。由此可以得出化学变化的实质是__________。(4)根据图5另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式_________。19．小松同学为了测定氯化钠和碳酸钠混合物组成情况，进行如图实验，请回答：(1)写出反应的化学方程式________；(2)根据已知条件列出求解碳酸钠质量（X）的比例式为________；(3)该混合物中碳酸钠的质量为________；(4)最后所得的溶液中所含有氯化钠的质量为________。 三、实验题20．基本实验及原理分析：(1)实验室常用下列装置制取和收集气体。①仪器X的名称是 _____。②实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生和收集装置是 _____（填标号）。③C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。(2)某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。①在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是 _____（填标号）。A．pH试纸B．无色酚酞溶液C．紫色石蕊溶液②该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则 _____（填“猜想一”或“猜想二”）成立。③请你对盐溶液的酸碱性进行评价：_____。21．学习小组同学用如照装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。(2)若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是___________（只写一种）。(3)小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：①取少量A中溶液，测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是___________（填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是___________，反应化学方程式为___________。(4)若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是___________，该反应的化学方程式为___________。 四、计算题22．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数，某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液小的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.743.48m5.85.8 试分析计算：(1)m的值为_______；(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数；(结果保留0.1%)(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。23．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格。为测定某工业纯碱是否为合格品，某兴趣小组进行实验：取 22g 样品加水溶解，慢慢加入溶质质量分 数 10%的 BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。请完成下列问题。(1)当加入 BaCl2溶液 200g 时（即图中 A 点），溶液里存在的酸根离子是______（用符号表示）。(2)当加入 BaCl2溶液的质量为 416g 时，恰好完全反应， 求纵坐标 M 的值。（计算结果精确至 0.1）(3)通过计算判断该纯碱样品是否合格。24．请根据所示的实验过程和提供的信息作答：(1)实验结束后溶液中的溶质为______。(2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。(3)计算原混合液中CaC12的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）25．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g (1)反应过程中产生气体的总质量为______g。(2)请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
参考答案：1．B2．D3．B4．C5．A6．D7．A8．C9．A10．D11．A12．A13．B14．D15．(1)     易与CO2发生反应（写化学方程式也可）     密封(2)     固体溶解，酚酞试液变红色     放出(3)     生成蓝色沉淀     (4)溶液中都含有OH- 16．(1)玻璃棒(2)>(3)     CaCO3     1     4     2 17．(1)(2) 18．(1)     物理     化学(2)分子间有间隙(3)          分子分成原子，原子重新结合成新的分子(4)19．(1)(2)(3)21.2g(4)26g 20．(1)     长颈漏斗     AC     b     a(2)     AC     猜想一     盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性 21．(1) (2)Ca(OH)2（或Ba(OH)2）(3)     ②     产生白色沉淀      (4)     产生气泡       22．(1)5.22(2)解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x=x=12g固体混合物中硫酸镁的质量分数=×100%≈45.8%答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为455.8%。(3)设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为y= y=14.2g恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量=26.2g−12g+14.2g=28.4g恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量=26.2g+219.6g+40g×4−5.8g=400g恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=7.1%答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。 23．(1)Cl﹣、(2)解：设加入416gBaCl2溶液时生成沉淀的质量为，原纯碱样品中碳酸钠的质量为。根据图像判断在加入416g氯化钡溶液时恰好完全反应，此时所加入氯化钡溶液中溶质质量是：， 因此M的值是39.4g。(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为故样品不属于合格产品。答：（2）M 的值为 39.4；（3）该样品不属于合格产品。 24．(1)氯化钾、碳酸钾（KCl、K2CO3）(2)13.8%(3)设原混合液中CaCl2的质量为x.原混合液中CaCl2的质量分数为：。答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。 25．(1)4.4(2)根据表格数据，在第四次是盐酸与碳酸钠恰好完全反应，且反应过程中产生气体的总质量为4.4g。解：设参加反应的氯化氢的质量为x。盐酸的溶质质量分数为 答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。