2023枣庄三中高三上学期开学考试（9月）化学含答案

这是一份2023枣庄三中高三上学期开学考试（9月）化学含答案，文件包含山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题无答案doc、枣庄三中2022～2023学年度高三年级9月质量检测考试化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
可能用到的相对原子质量：C12N 14O 16Na 23S32Cl35.5K39I 127Ba137
第I 卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中
2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()
3.以下说法正确的是() A．钠元素的第一电离能大于钾
基态钾原子价层电子轨道表示式为
钾能置换出 NaCl 溶液中的钠
钠元素与钾元素的原子序数相差 18
4.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 () A．碱转化为酸式盐：
碱转化为两种盐：
未．涉．及．的操作是(
)
A．洗涤
B．粉碎
C．萃取
D．蒸发
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液的转移
C．试剂存放
D．溶液滴加
过氧化物转化为碱：
盐转化为另一种盐：
5.劳动创造未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()
6.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、 Na2SO3、 Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2 溶液有沉淀生成。
选项
劳动项目
化学知识
A
用小苏打做蛋糕膨松剂
Na2CO3与酸反应产生气体
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
C
煮豆浆点卤水制作豆腐
胶体聚沉
D
用铁质槽罐车运输浓硫酸
常温下，浓硫酸和铁不反应
该样品中确定存在的是()
Na2SO4、Na2S2O3
Na2SO3、Na2S2O3
Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3
7.下列各组物质的分类正确的是()
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．78gNa2O2中含有的阴离子数为2N A
2g环状S8()分子中含有的S-S键数为N A
在25℃时，pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA 9．依据下列实验，预测的实验现象正确的是()
选项
混合物
电解质
酸性氧化物
化合物
A
氯水
乙醇
N2O5
CaCl2
B
氨水
冰醋酸
Mn2O7
NaOH
C
水玻璃
石膏
SO2
HD
D
水银
氟化氢
CO2
HCl
一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是()
A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3 B．该工艺原子利用率 100%
C．“氯化过程”每生成lmlC2H4Cl2，总反应中消耗0.5mlO2 D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
已知SiO2是一种酸性氧化物。下列说法正确的是()A．“滤液Ⅰ”溶质中只含有NaOH和NaAlO2
“酸浸”时的离子反应方程式为
“还原”过程中铁粉只发生置换反应
D．将“滤液Ⅱ”蒸干后可获得FeSO4·7H2O
12. 次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2﹣可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2﹣+2Cu2++6OH﹣＝PO43﹣+2Cu↓+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2中P元素的化合价为3价B．NaH2PO2属于正盐
22
C．还原性：HPOCuD．若反应生成1ml Cu，转移4mle
13.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝
C
AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正 确的是 ()
14.实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法不正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用KOH作强碱性介质
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
C．②中K2MnO4只体现氧化性D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 15．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mlL-1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是() A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
第II 卷（非选择共 60 分）
16.（1）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
完善并配平该反应。
（2）铝与 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉
将NO3-还原为N2，完善并配平该反应：（产物中铝元素以偏铝酸根形式存在）
(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1ml/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+ Br-(填“>”或“＜”)。
②若在400mL0.1ml/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ) 酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色， 过滤。
Ⅱ.向草酸( H2 C2 O4 )溶液中加入适量K2CO3 固体，制得KHC2O4 和K2C2O4 混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和
分析。
回答下列问题：
由CuSO45H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
长期存放的CuSO45H2O中，会出现少量白色固体，原因是。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式)。
Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=1.5:1，写出反应的化学方程式。
Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取的方法。(6)Ⅲ中应采用进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括。
我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图：
请回答下列问题：
试剂A是；流程图中“一系列操作”，其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是。
工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为
在该反应中，氧化产物是
常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式。
2 23
测定产品纯度：取 wg 产品溶于蒸馏水，配制成 250mL 溶液。取 20mL 所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cml·L-1NaSO溶液滴定至终点，消耗标准溶液为
①根据上述数据，测得产品纯度为(用含w、c、V表达式表示)。
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会(填“偏高”、
“偏低”或“无影响”)。
某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O，并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： NaCl晶体、BaS 溶液、浓H2SO4 、稀H2SO4 、CuSO4 溶液、蒸馏水步骤 1. BaCl2  2H2 O 的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2 溶液，经一系列步骤获得BaCl2  2H2 O 产品。
步骤 2，产品中BaCl2  2H2 O 的含量测定
①称取产品0.5000g ，用100mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
24
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100ml L-1H SO
溶液，
③沉淀完全后， 60℃水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g 。回答下列问题：
Ⅰ是制取气体的装置，Ⅰ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用
Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为；
如何对装置I进行气密性检验；
沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是； (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；
(6)产品中BaCl2 2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去， 同时有气泡产生。
22222
猜想一：气泡可能是SCN-的反应产物N、CO、SO或N、CO；
猜想二：气泡还可能是，理由是。(用化学方程式表示)
硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料
——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。 (3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。