2023届辽宁省六校高三上学期期初考试化学试卷及答案

2022—2023学年度（上）六校高三期初考试

化学试题

考试时间：75分钟         满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16   Na—23   S—16    

一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．生活中处处有化学。下列叙述正确的是 

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 

B．焰火中紫色来源于钠盐灼烧

C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 

D．碳酸氢钠可做食品膨松剂

2．下列表示正确的是

A．乙醛的结构简式： 

B．丁烯的键线式：

C．基态碳原子的轨道表示式：

D．过氧化钠的电子式：

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8g CH4含有中子数为3NA

B．0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

C．1.2g NaHSO4中含有0.02NA个阳离子

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

4．下列关于有机物的说法正确的是 

A．苯、乙烯和乙酸都能与H2发生加成反应

B．苯乙烯()易溶于水及苯

C． 的一氯代物有四种

D．CH2=CH−CH=CH2中所有原子不可能共平面

5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．元素的电负性：W>X>Y 

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z 

D．Y和W、X、Z均可形成离子化合物

6．关于反应，下列说法正确的是   

A．H2SO4是还原剂

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．0.5mol Na2S2O3发生反应，转移1mol电子

D．Na2S2O3与稀硝酸也能发生类似反应

7．下列“类比”合理的是 

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Al与H2O反应生成Al(OH)3和H2

B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3

8．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3 + H2O

= HOOCCOOH。下列说法正确的是 

A．C2O3是非极性分子

B．甲酸与草酸互为同系物

C．晶体熔点：草酸三氧化二碳干冰

D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同

9．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− = Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

10．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是 

A．甲的分子式为C13H18O2 

B．甲分子中最多有8个碳原子共平面

C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 

D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．a与浓硝酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硝酸

B．b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

12．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入

2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 

A．ΔH<0 

B．气体的总物质的量：na=nc

C．a点：Y的物质的量为0.25mol 

D．反应速率：

13．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 

14．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜

B．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

C．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−

D．外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离

15．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：

下列叙述正确的是 

A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂

B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6

C．滴定过程中，水的电离程度：n<m<p

D．p点溶液中，

第II卷（非选择题，共55分）

16．（12分）氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

（1）锌元素位于元素周期表_______区，的价层电子排布式为_______。

（2）操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。

（3）“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了，发生的离子反应方程式为_______。

（4）流程中可循环利用的含氮物质有_______(填化学式)。

（5）已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使在溶液中的残留浓度为时，此时是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。

（6）已知“蒸氨”后锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式：____          ___。

17．（15分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

（1）装置中仪器B的名称为_____；仪器A的进水口为___（“上口”或“下口”）。

（2）按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30% H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。

A．FeCl3        B．Na2SiO3       C．MnO2       D．Na2SO3

（3）反应过程中要控制温度不能太高，原因是______________________。

（4）反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是______________。

（5）过碳酸钠样品中H2O2含量的测定。

取b g 2Na2CO3•3H2O2(M＝314 g/mol)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。（已知：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O）

①实验达到滴定终点的现象是_____________________。

②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______（用字母表示）。

③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

18．（15分）CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。

主反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)  ΔH1

副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH2= + 41.0 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知CH4、CO和H2的燃烧热ΔH分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH1=    kJ/mol。有利于提高CO2平衡转化率的条件是   （填标号）。

A．高温高压  B．高温低压  C．低温高压  D．低温低压

（2）在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的＝  。

②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比 的增加，的值     （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是        。

（3）在800℃、101 kPa时，按投料比＝1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字）。

（4）我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2，同时获得甘油醛。则催化电极a为   极，催化电极b产生CO的电极反应式为                 。

19．（13分）法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

（1）化合物II中官能团名称为        。

（2）已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:4:1，其结构简式为         。

（3）反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为            。

（4）反应②的反应类型是          ；反应③的反应类型是_______。

（5）已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1 mol X能与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2，符合上述条件的X共有   种（不考虑立体异构），写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：      。(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)

化学试题参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（12分，除标注外，每空2分）

（1）①（1分）   ② （1分）  

（2）①过滤（1分）    ②玻璃棒（1分）     

（3）   

（4）、   

（5）否   

（6）   

17. （15分，除标注外，每空2分）

（1）恒压滴液漏斗；下口（1分）    （2）B

（3）防止过氧化氢和过碳酸钠发生分解（答防止过氧化氢分解给1分）

（4）增大溶液中C(Na+)，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出（答出“降低过碳酸钠的溶解度”即可给分）

（5）①滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红（浅紫，紫，粉红）色，且半分钟内不褪色

②×100%（或、、）   

③偏低

18. （15分，除标注外，每空2分）

（1）+247.3； B（1分） 

（2）① 1.0   ② 减小；随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加，主反应生成CO和H2的量相同，但随着n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。

（3）1.1

（4）阳；CO2+H2O+2e−===CO+2OH-  （或2CO2+2e−===CO+CO）

19.（13分，除标注外，每空2分）

（1）酯基、碳溴键

（2）

（3）

（4）还原反应；取代反应（各1分）

（5）9；

（3分，写对一个给1分，多写倒扣1分，手性碳不标明不扣分）