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2020-2021学年四川省成都外国语学校高一（上）期中化学试卷

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这是一份2020-2021学年四川省成都外国语学校高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共25个，每题只有一个正确答案，2分/个）

1．（2分）许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（　　）

选项	A	B	C	D
物质	浓硝酸	汽油	纯碱	氯酸钾
危险警告标志

A．A B．B C．C D．D

2．（2分）实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（　　）

A．坩埚 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯

3．（2分）用胆矾配制0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（　　）

A．取25g胆矾溶于1L水中

B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液

C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中

4．（2分）下列叙述正确的是（　　）

A．氧化剂在反应中发生还原反应

B．还原剂是在反应中得电子的物质

C．氧化还原反应的本质是化合价升降

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

5．（2分）下列叙述正确的是（　　）

A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．1mol氢的质量为1g，它含有NA个氢分子

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒

6．（2分）下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

A．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．分离Na2CO3溶液和苯，选④

D．粗盐提纯，选①和②

7．（2分）下列关于物质的分类中，正确的是（　　）

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CO2	HClO	烧碱	CuSO4•5H2O	CO2
B	Na2O	HNO3	NaHSO4	石灰水	Mg
C	SO2	HNO3	纯碱	双氧水	NaCl
D	CO	Fe（OH）3	BaCO3	水泥	NH3

A．A B．B C．C D．D

8．（2分）如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（　　）

A．流程中的操作都是物理变化

B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计

C．升华是由液态直接变为气态的过程

D．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

9．（2分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）

A．1000mL，212g B．950mL，201.4g

C．任意规格，212g D．500mL，106g

10．（2分）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）

A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

11．（2分）在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b

B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b：a

C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b：a

D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：b

12．（2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．（2分）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

14．（2分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日“（Mole Day），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

15．（2分）亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力．误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（　　）

A．氧化性、还原性 B．还原性、氧化性

C．氧化性、酸性 D．还原性、碱性

16．（2分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（　　）

A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤

B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液、过滤

C．Cu（CuO）：盐酸、过滤

D．CaCO3（CaO）：加少量水、过滤

17．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═H2O+SO42﹣

18．（2分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是（　　）

A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O

C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O

19．（2分）下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣

C．H+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣

20．（2分）下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是（　　）

A．CCl4、水不用其它试剂，也可相互鉴别

B．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+

D．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣

21．（2分）已知：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）

A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B．Cl2在反应①③中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+

D．反应①中，Mn2+是MnO4﹣的还原产物

22．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

23．（2分）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程Ⅱ的反应：2H2O═2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．Fe3O4为整个过程的催化剂

24．（2分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B．K2SO4、CuSO4一定不存在

C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D．C为单一溶质溶液

25．（2分）钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是（　　）

A．还原性：CO＞Pd

B．未知物质X为CO2，属于氧化产物

C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原

D．每转移1mol e﹣时，生成2mol X

二、非选择题（共6小题，满分50分）

26．（12分）如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为　　mol/L。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL，需称量　　g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）　　。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为　　。

（5）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为　　；步骤D称为　　，若没有步骤D，则配制的浓度偏　　（填“大/小”）。

（6）上述A～F操作中玻璃棒的作用：　　。

（7）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）　　仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶

B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶

D．带橡胶塞的细口瓶

27．（6分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为　　，X的相对原子质量为　　。

（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为　　。

（3）0.05mol的硫酸钠中含有　　个氧原子；与　　g NaCl中所含有的Na+数目相同。

（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为　　。

28．（7分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）上述十种物质中，属于电解质的有　　，属于非电解质的有　　。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为　　。

（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　　。

（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是　　。

29．（7分）（1）按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应（离子方程式）　　。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是　　（用化学式表示，下同），　　元素被氧化，氧化产物为　　。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：　　。

③当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有　　mol。

30．（6分）（1）在KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：　　。

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：　　KMnO4+　　K2S+　　═　　K2MnO4+　　K2SO4+　　S↓+　　H2O。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为　　L。

31．（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。

请回答：

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④　　⑤　　；

（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：　　；　　。

（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：　　；

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：　　；

（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：　　。

2020-2021学年四川省成都外国语学校高一（上）期中化学试卷

参考答案

一、选择题（共25个，每题只有一个正确答案，2分/个）

1．C； 2．B； 3．C； 4．A； 5．D； 6．C； 7．C； 8．D； 9．A； 10．C； 11．B； 12．D； 13．A； 14．D； 15．A； 16．C； 17．B； 18．D； 19．B； 20．D； 21．B； 22．B； 23．B； 24．B； 25．D；

二、非选择题（共6小题，满分50分）

26．6； 24.0； CBDFAE； 100mL容量瓶；定容；洗涤；小；引流、搅拌； D； 27．62g/mol； 16； 32； 1.204×1023（0.2NA）； 5.85； NA； 28．①②③⑥； ④⑤； HCl+KOH＝H2O+KCl； 1.5mol/L；先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色； 29．3Ba2++3SO42﹣+2Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓； NaClO； Fe； Na2FeO4；； 3； 30．5：1； 28； 5； 24KOH； 28； 3； 2； 12； 22.4； 31．Na2CO3溶液；盐酸； BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl； CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性； ②和③或③和④；用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步；