2020-2021学年上海市复旦大学附中高一（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年上海市复旦大学附中高一（上）期中化学试卷，共9页。
1．（3分）第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是（ ）
A．汤姆逊B．卢瑟福C．德谟克利特D．道尔顿
2．（3分）1737Cl与1939K具有相同的（ ）
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸
B．石墨和C60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质
C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
D．Fe（OH）3、Fe（OH）2难溶于水，属于非电解质
4．（3分）下列关于化学用语的表示错误的是（ ）
A．Na+的轨道表示式：
B．氯离子的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的氧原子：816O
D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
5．（3分）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
6．（3分）下列有关化工生产的描述与实际相符的是（ ）
A．氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉
B．漂白粉失效只涉及氧化还原反应
C．将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输
D．氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸
7．（3分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．若NA的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/ml
D．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12
8．（3分）下列装置能用于实验室制备HCl气体的是（ ）
A．①④B．②③C．①②③D．①③④
9．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应
C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
D．简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强
10．（3分）向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器（ ）
A．H2B．HClC．NH3D．Cl2
11．（3分）溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
12．（3分）下列各组离子，在指定条件下能够大量存在的是（ ）
A．饱和氯水：Cu2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
B．pH＝1的溶液：Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：Na+、H+、Cl﹣、Ba2+
D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、Br﹣、I﹣
13．（3分）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）
A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO﹣、Cl﹣
C．HCl、ClO﹣、Cl﹣D．HCl、HClO、Cl2
14．（3分）已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br﹣ Cl﹣B．Fe2+ Br﹣ Cl﹣
C．Fe2+ Br﹣ Cl﹣ I﹣D．Fe2+ Cl﹣ I﹣
15．（3分）中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的45，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的45
D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为45×122.4ml/L
16．（3分）某同学使用如图所示装置测定气体摩尔体积。若测得的气体摩尔体积的计算值为23.8L/ml（已换算成标准状况），则可能造成误差的原因是（ ）
A．镁条未打磨，表面有氧化膜
B．读数时量气管内液面低于烧杯内液面
C．未冷却至室温即读数
D．盐酸量不足，镁条有剩余
17．（3分）在t℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为w。下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝）a(Vρ−a)×100%
B．溶质的物质的量浓度c=a17V ml•L﹣1
C．溶液密度ρ可表示为 17cw g•cm﹣3
D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
18．（3分）无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应3Cl2（g）+2Fe（s）△¯2FeCl3（g）制取无水FeCl3，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2
B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度
C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
19．（3分）为探究氯气和氯水的性质，向两个带刻度的针筒（容积为50mL）里分别吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，两个针筒密封后分别在避光条件和光照条件下放置（针筒内压强保持不变），下列说法错误的是（ ）
A．吸入水后，黄绿色气体体积缩小，针筒内溶液为浅黄绿色
B．置于避光条件下的针筒，得到黄绿色气体和浅黄色液体，其气体体积约为20mL
C．置于光照条件下的针筒，最后得到无色液体和无色气体，其气体体积约为20mL
D．置于光照条件下的针筒，若要使最终的气体被吸收完全，还需要再吸入20mL水
20．（3分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中KOH的物质的量是0.3ml
B．ClO3﹣的生成是由氯气的量的多少引起的
C．反应中转移电子的物质的量是0.21ml
D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH﹣+5Cl2═2ClO﹣+ClO3﹣+7Cl﹣+5H2O
二．填空题简答题（共42分）
21．（18分）请按要求完成下列各题：
黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8═8K2S+16NO2↑+8CO2↑
（1）上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是 ；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式 ；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式 ；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为 。
（2）上述反应中，被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（3）请标出上述反应的电子转移方向和数目。16KNO3+8C+S8═8K2S+16NO2↑+8CO2↑ 。
（4）配平以下方程式：
Fe+ HNO3（稀）═ Fe（NO3）3+ NO↑+ H2O
ClO3﹣+ Fe2++ H+═ Cl﹣+ Fe3++ H2O
已知19.2g Cu与过量的200mL 6ml/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu（NO3）2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L（标准状况下测定），请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（5）反应中转移电子的物质的量为 ml。
（6）反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为 mL。（标准状况下测定）
（7）反应后，NO3﹣的物质的量浓度为 ml/L。
22．（10分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
（2）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（3）E中红色布条是否褪色？ ，F中的反应产物为 。
（4）新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因 。
（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是 。（用离子方程式表示）
23．（14分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示。
实验一：电解饱和食盐水
（1）实验约需40mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、 。
A．450mL容量瓶
B．500mL容量瓶
C．电子天平
D．玻璃棒
E．量筒
F．胶头滴管
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
（3）Y电极附近产物的检验方法： 。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1ml/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体。同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；
ⅱ．有O2生成。
（4）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中，实验方案为 。
证明有O2生成并测定O2的体积。按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）。
（5）装置A的作用是 。
（6）本实验中，观察到的 现象，说明石墨电极上有O2生成。
（7）实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ 。（填“是”或“否”）
（8）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL。（用代数式表示）
三．计算题（共18分）
24．（8分）（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 。
A．Cl2：H2＝1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00ml/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数。（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和。
③求溶液中ClO﹣的物质的量。
25．（10分）已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异．
（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳比例为 ．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为 ．
（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N2的体积为 mL．
（3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
（4）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．
2020-2021学年上海市复旦大学附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一．选择题（共40分）
1．A；2．A；3．B；4．A；5．A；6．C；7．C；8．C；9．D；10．A；11．B；12．A；13．A；14．D；15．D；16．C；17．D；18．C；19．D；20．B；
二．填空题简答题（共42分）
21．；2s22p3；；；N、S；CO2；；1；4；1；1；2；1；6；6；1；6；3；0.6；2240；4；22．MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；干燥氯气；否；CuCl2；HCl＝H++Cl﹣，HClO⇌H++ClO﹣；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；23．DE；2NaCl+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2NaOH；用湿润的淀粉﹣KI试纸靠近支管口，试纸变蓝；取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝；除去Cl2；量气管的右侧液面上升；否；V1﹣2V3；
三．计算题（共18分）
24．C；25．3：2；大于0，小于1.5；112；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/9 10:21:32；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586学生编号
所列第一步算式
未知数X表示的意义
甲
(3−1)2=(1.12−0.672)22.4÷X
乙
3X−0.672÷2=10.672÷2−(1.12−X)