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2020-2021学年湖南师大附中高一（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年湖南师大附中高一（上）期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
2．（3分）某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④氯气不可以使鲜花褪色；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是（ ）
A．②③⑥B．①②④C．①②⑥D．③④⑤
3．（3分）只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（ ）
A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba（OH）2
4．（3分）某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。可以成功的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl3C．NaClD．FeCl2
5．（3分）下列说法中，有错误的是（ ）
A．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
B．过氧化钠与水反应明显放热
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
6．（3分）对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
7．（3分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是（ ）
A．实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应
C．双氧水在此实验中作还原剂
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
8．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L O2所含的原子数为NA
B．48g O3含有的氧原子数为3NA
C．18g的NH4+中含有的电子数为NA
D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
9．（3分）在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣
C．Ag+、SO42﹣、K+、Cl﹣D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
10．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
11．（3分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）某同学模拟索尔维制碱（NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl）的操作中，为了获得碳酸氢钠的晶体，应在饱和食盐水中（ ）
A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3
B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2
C．CO2和NH3同时通入
D．以上3种方法都行
13．（3分）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
14．（3分）有一种由NaClO、NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．25.9%B．23%C．41.5%D．无法计算
15．（3分）实验室中需要配制0.2ml/L的NaCl溶液500mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．500mL容量瓶，5.9g NaCl，量筒
B．500mL试剂瓶，5.9g NaCl，量筒
C．1000mL容量瓶，5.85g NaCl，量筒
D．1000mL试剂瓶，5.85g NaCl，量筒
16．（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.4ml/L，c（Mg2+）＝0.7ml/L，c（Cl﹣）＝1.4ml/L，则c（SO42﹣）为（ ）
A．0.2ml/LB．0.3ml/LC．0.4ml/LD．0.5ml/L
二、非选择题（共6小题，共52分）
17．（6分）120mL浓度为1ml•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4ml•L﹣1的K2Cr2O7酸性溶液完全反应，在还原产物中Cr的化合价为 ，上述反应的还原剂为 （填化学式），写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥法标明电子转移： 。
18．（10分）将7.8g Na2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为 ；反应后溶液中溶质的化学式为 ，其物质的量为 ，其物质的量浓度为 ；反应过程中产生气体在标准状况（SPT）下的体积为 。
19．（6分）已知NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。则上述反应中氧化剂是 ，将上述反应改写为离子方程式： 。根据离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 。（填序号）。
20．（6分）NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：
（1）该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。
（2）当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为 。
21．（10分）研究性学习小组探究一混合物的水溶液，已知只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体体积折算为SPT下1.792L；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 。
（2）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分是 （写沉淀化学式），其物质的量分别为 。
（3）原溶液中是否存在K+ （填“是”或“否），若存在则K+的浓度的取值范围是 （若不存在此空可不填）。
（4）实验中收集气体的装置如图所示，请回答：
①组装好仪器后，首先进行的操作为 。
②导管g的作用为 。
③室温下对量气管读数时，B、C两管中液面必须处在相同的高度，目的是 。
22．（14分）为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。请根据反应中各物质的计量关系分析图象，回答下列问题。
（1）各组样品均发生了反应： ， 。（写离子方程式）
（2）1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在 ， ；一定不存在 （填写离子符号），请设计实验证明充分反应后的溶液中不存在该离子 。
（3）求算该混合物中组分物质的量之比 （写出简要的解题过程）。
（4）求稀硫酸的物质的量浓度 （写出简要的解题过程）。
2020-2021学年湖南师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．B；2．C；3．D；4．C；5．D；6．C；7．C；8．B；9．D；10．D；11．A；12．B；13．B；14．C；15．B；16．A；
二、非选择题（共6小题，共52分）
17．+3；Na2SO3；；18．0.1ml；NaOH；0.2ml；0.4ml/L；1.12L；19．NaNO2；2NO2﹣+4H++2I﹣═2NO↑+I2+2H2O；②⑤；20．NO、NO2；N2；2NH3+NO+NO2催化剂¯2N2+3H2O；21．NH4+；0.8ml/L；BaCO3、BaSO4；0.04ml、0.02ml；是；≥0.4ml/L；检查装置的气密性；保持分液漏斗上方气压与锥形瓶中气压相等，避免滴入锥形瓶中液体本身的体积导致测量误差；使管内待测气体的压强与实验室内气压相等，便于室温、室内压强获得体积数据换算为标准状况对应体积数据；22．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；Fe2+；Cu2+；Fe3+；取溶液少许于试管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈无色，则证明没有Fe3+；c点处，由Fe2O3～3H2SO4～Cu2+可得160n(Fe2O3)+64n(Cu)=5.2864n(Cu)−64n(Fe2O3)=1.92，解得n（Fe2O3）＝0.015ml，n（Cu）＝0.045ml
故n（Fe2O3）：n（Cu）＝1：3；n（H2SO4）＝3n（Fe2O3）＝0.045ml，c（H2SO4）=0.045ml30mL=1.5ml•L﹣1；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/4/8 10:46:04；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2与CO2反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
C
向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
1．（3分）羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
2．（3分）某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④氯气不可以使鲜花褪色；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是（ ）
A．②③⑥B．①②④C．①②⑥D．③④⑤
3．（3分）只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（ ）
A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba（OH）2
4．（3分）某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。可以成功的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl3C．NaClD．FeCl2
5．（3分）下列说法中，有错误的是（ ）
A．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
B．过氧化钠与水反应明显放热
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
6．（3分）对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
7．（3分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是（ ）
A．实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应
C．双氧水在此实验中作还原剂
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
8．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L O2所含的原子数为NA
B．48g O3含有的氧原子数为3NA
C．18g的NH4+中含有的电子数为NA
D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
9．（3分）在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣
C．Ag+、SO42﹣、K+、Cl﹣D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
10．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
11．（3分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）某同学模拟索尔维制碱（NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl）的操作中，为了获得碳酸氢钠的晶体，应在饱和食盐水中（ ）
A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3
B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2
C．CO2和NH3同时通入
D．以上3种方法都行
13．（3分）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
14．（3分）有一种由NaClO、NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．25.9%B．23%C．41.5%D．无法计算
15．（3分）实验室中需要配制0.2ml/L的NaCl溶液500mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．500mL容量瓶，5.9g NaCl，量筒
B．500mL试剂瓶，5.9g NaCl，量筒
C．1000mL容量瓶，5.85g NaCl，量筒
D．1000mL试剂瓶，5.85g NaCl，量筒
16．（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.4ml/L，c（Mg2+）＝0.7ml/L，c（Cl﹣）＝1.4ml/L，则c（SO42﹣）为（ ）
A．0.2ml/LB．0.3ml/LC．0.4ml/LD．0.5ml/L
二、非选择题（共6小题，共52分）
17．（6分）120mL浓度为1ml•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4ml•L﹣1的K2Cr2O7酸性溶液完全反应，在还原产物中Cr的化合价为 ，上述反应的还原剂为 （填化学式），写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥法标明电子转移： 。
18．（10分）将7.8g Na2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为 ；反应后溶液中溶质的化学式为 ，其物质的量为 ，其物质的量浓度为 ；反应过程中产生气体在标准状况（SPT）下的体积为 。
19．（6分）已知NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。则上述反应中氧化剂是 ，将上述反应改写为离子方程式： 。根据离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 。（填序号）。
20．（6分）NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：
（1）该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。
（2）当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为 。
21．（10分）研究性学习小组探究一混合物的水溶液，已知只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体体积折算为SPT下1.792L；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 。
（2）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分是 （写沉淀化学式），其物质的量分别为 。
（3）原溶液中是否存在K+ （填“是”或“否），若存在则K+的浓度的取值范围是 （若不存在此空可不填）。
（4）实验中收集气体的装置如图所示，请回答：
①组装好仪器后，首先进行的操作为 。
②导管g的作用为 。
③室温下对量气管读数时，B、C两管中液面必须处在相同的高度，目的是 。
22．（14分）为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。请根据反应中各物质的计量关系分析图象，回答下列问题。
（1）各组样品均发生了反应： ， 。（写离子方程式）
（2）1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在 ， ；一定不存在 （填写离子符号），请设计实验证明充分反应后的溶液中不存在该离子 。
（3）求算该混合物中组分物质的量之比 （写出简要的解题过程）。
（4）求稀硫酸的物质的量浓度 （写出简要的解题过程）。
2020-2021学年湖南师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．B；2．C；3．D；4．C；5．D；6．C；7．C；8．B；9．D；10．D；11．A；12．B；13．B；14．C；15．B；16．A；
二、非选择题（共6小题，共52分）
17．+3；Na2SO3；；18．0.1ml；NaOH；0.2ml；0.4ml/L；1.12L；19．NaNO2；2NO2﹣+4H++2I﹣═2NO↑+I2+2H2O；②⑤；20．NO、NO2；N2；2NH3+NO+NO2催化剂¯2N2+3H2O；21．NH4+；0.8ml/L；BaCO3、BaSO4；0.04ml、0.02ml；是；≥0.4ml/L；检查装置的气密性；保持分液漏斗上方气压与锥形瓶中气压相等，避免滴入锥形瓶中液体本身的体积导致测量误差；使管内待测气体的压强与实验室内气压相等，便于室温、室内压强获得体积数据换算为标准状况对应体积数据；22．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；Fe2+；Cu2+；Fe3+；取溶液少许于试管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈无色，则证明没有Fe3+；c点处，由Fe2O3～3H2SO4～Cu2+可得160n(Fe2O3)+64n(Cu)=5.2864n(Cu)−64n(Fe2O3)=1.92，解得n（Fe2O3）＝0.015ml，n（Cu）＝0.045ml
故n（Fe2O3）：n（Cu）＝1：3；n（H2SO4）＝3n（Fe2O3）＝0.045ml，c（H2SO4）=0.045ml30mL=1.5ml•L﹣1；
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陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2与CO2反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
C
向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
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