2020-2021学年山东省青岛二中高一（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年山东省青岛二中高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题，附加题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰
2．（3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种B．4种C．3种D．2种
3．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．烧碱、醋酸、二氧化碳、氨气均为电解质
C．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
4．（3分）下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪
D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
5．（3分）下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．加入锌片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣
C．在0.1ml/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO﹣
D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH4+、Cl﹣
6．（3分）下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．根据电解质在水溶液里或熔融状态下的电离程度，分为强电解质和弱电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
7．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA
C．1mlCl2 参加反应转移电子数一定为2NA
D．lmlNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
8．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
A．H+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Ba2+、Al3+、MnO4﹣、SO42﹣
D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
9．（3分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
10．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
11．（3分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
A．配制500mL 0.1ml/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.5g
B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C．移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤
D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
13．（3分）下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5ml•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5ml•L﹣1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥
14．（3分）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+
15．（3分）有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、不定项选择题：（共3道题，每题3分，每小题只有一个或两个选项符合题意。每小题3分，漏选得1分，错选不得分，共9分）
16．（3分）下列物质检验方法及结论均正确的是（ ）
A．某溶液→+硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液→+稀盐酸酸化→+氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有SO42﹣
C．某溶液→+澄清石灰水生成白色沉淀，说明含有CO32﹣
D．某溶液→+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
17．（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入过量的NaOH溶液
B．CO2（HCl），通过饱和碳酸钠溶液
C．Cl2（HCl），通过饱和食盐水
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入过量Ba（OH）2溶液，过滤
18．（3分）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．羟胺的酸性溶液能与50ml0.25ml/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
三、填空题：共46分
19．（12分）有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氧化钠⑩氯化氢气体
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
（3）写出用⑤的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式： 。
（4）磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）来次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1ml磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3ml、2ml、1ml。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于酸式盐的是 。
（5）已知土壤胶体微粒带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 。
①（NH4）2SO4
②NH4HCO3
③NH4NO3
④NH4Cl
20．（9分）为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图所示步骤操作：
（1）①加入过量A的目的是 ，有关离子反应方程式为 、 ；
②加入过量B的目的是 ；
③加热煮沸目的是 。
（2）操作Ⅰ名称是 ，所需主要玻璃仪器有（写3种） 、 、 。
21．（3分）如图所示为常见仪器的部分结构。
写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
22．（10分）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g•cm﹣3）来配制480mL 0.2ml•L﹣1的稀H2SO4有关操作：
①计算所需浓硫酸的体积；
②量取一定体积的浓硫酸；
③稀释、冷却；
④转移、洗涤；
⑤定容；
⑥摇匀。
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ml•L﹣1，应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
（2）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2ml•L﹣1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 。（填字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
23．（12分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
（1）实验室制备氯气的离子反应方程式为 。
（2）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由） 。
（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是（用离子反应表式） 。
（4）实验结束后，取少量（3）所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式 。
（5）若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 ；得到的氯气在标准状况下的体积为 。
（6）若用100mL 12ml/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积（标准状况） （填“大于”“、小于”或“等于”）6.72L。
四、附加题
24．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L盐酸，产生的CO2体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答：
原NaOH溶液的浓度为 ml/L，所得溶液的溶质成分及物质的量之比为 。
25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是 。（填氧化剂、还原剂）
（2）湿法制备高铁酸钟的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。
26．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣。若向含aml FeI2和bml FeBr2的溶液中通入cml Cl2，Br﹣被氧化一半时，c＝ （用含a、b的代数式表示）。
2020-2021学年山东省青岛二中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、单选题：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．B；2．C；3．D；4．B；5．A；6．BC；7．A；8．A；9．C；10．C；11．A；12．D；13．C；14．D；15．C；
二、不定项选择题：（共3道题，每题3分，每小题只有一个或两个选项符合题意。每小题3分，漏选得1分，错选不得分，共9分）
16．B；17．C；18．D；
三、填空题：共46分
19．①②⑦⑨；③④；⑤⑥⑨⑩；⑧；Ba2++OH﹣+HCO3﹣＝BaCO3↓+H2O；Fe3++3H2O △¯Fe（OH）3（胶体）+3H+；NaH2PO2；③；20．除尽Mg2+、SO42﹣；Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；除尽过量的Ba2+；使HCl挥发；过滤；烧杯；漏斗；玻璃棒；21．量筒；容量瓶；分液漏斗；22．18.4；5.4；500mL容量瓶、胶头滴管；将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；ACF；23．MnO2+4H++2Cl﹣△¯Mn2++Cl2↑+2H2O；碱石灰与氯气反应，无法收集氯气，则图乙不合理；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；2ml；22.4L；小于；
四、附加题
24．2；n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：2；25．氧化剂、还原剂；2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；26．3a+2b2；
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日期：2021/4/9 11:10:52；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
Na2O2可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3