2020-2021学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质的分类不正确的是（　　）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D．NaHSO4、CuSO4•5H2O和KMnO4都属于盐2．（2分）下列各组物质，均属于电解质的是（　　）A．盐酸、过氧化钠、苛性钠 B．氯化钠、硫酸、硫酸钡 C．熔融氧化钙、水银、氯酸钾 D．干冰、氨气、纯碱3．（2分）下列仪器名称为“容量瓶”的是（　　）A． B． C． D．4．（2分）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（　　）A．硫酸铜溶液 B．雾 C．Fe（OH）3胶体 D．有色玻璃5．（2分）下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是（　　）A．MgCl2═Mg2++Cl2﹣ B．CH3CH2OH（乙醇）═CH3CH2O﹣+H+ C．NaHSO4═Na++HSO4﹣ D．KMnO4═K++MnO4﹣6．（2分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　）A．100mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液 C．100mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液7．（2分）下列属置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（　　）A．2KI+Cl2═2KCl+I2 B．2Mg+CO2═2MgO+C C．TiO2+2Cl2═TiCl4+O2 D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl28．（2分）实验室保存下列物质的方法，不正确的是（　　）A．少量的金属钠保存在煤油里 B．烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C．FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中 D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存9．（2分）下列各组离子无色且能在酸性溶液中大量共存的是（　　）A．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、NO3﹣ C．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、Cl﹣10．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，由CO与C2H4组成的混合气体56g含有的分子数为2NA B．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数 C．标准状况下，33.6L乙醇（CH3CH2OH）中含有的碳原子数目为3NA D．常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA11．（2分）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）A．两种气体的压强相等 B．两种气体的分子数目相等 C．两种气体的氧原子数目相等 D．O2比O3质量小12．（2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（　　）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+13．（2分）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（　　）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O14．（2分）用固体NaOH配制250mL 0.2mol/L的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切15．（2分）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI﹣淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D16．（2分）下列离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．FeCl2溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ C．次氯酸见光分解：2HClO═2H++2Cl﹣+O2↑（条件光照） D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓17．（2分）将6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na+和H2O的个数比为1：10，则m等于（　　）A．18 B．19.8 C．37.8 D．36  18．（2分）在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）A． B． C．8n D．2n19．（2分）已知还原性：SO32﹣＞Br﹣．向含有2molNaBr和2molNa2SO3的混合液中通入 a mol Cl2充分反应。下列说法错误的是（　　）A．当 a＝2 时，发生的离子反应为 SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2H++2Cl﹣ B．当 a≥3 时，发生的离子反应为 2SO32﹣+2Br﹣+3Cl2+2H2O＝2SO42﹣+Br2+4H++6Cl﹣              C．当 2≤a≤3 时，溶液中 SO42﹣、Br﹣ 与Cl﹣的物质的量之比为1：（3﹣a）：a D．当 2≤a≤3 时，溶液中 H+的物质的量为 2mol20．（2分）下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（　　）A．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）              B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量） C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）21．（2分）BrCl 的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO 下列说法正确的是（　　）A．BrCl 与 Ca（OH）2溶液反应，产物有 CaBr2、Ca（ClO）2和 H2O B．BrCl 与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂 C．BrCl 与钠反应，化学方程式是 2Na+BrCl═NaCl+NaBr D．BrCl 与铁反应，化学方程式是 2Fe+2BrCl═FeCl2+FeBr2  22．（2分）ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═ClO2↑+K2SO4+CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）A．1mol KClO3参加反应时有2mol电子转移 B．H2C2O4在反应中被还原 C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子23．（2分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）反应①②③反应物FeCl3、CuFeBr2、Cl2（少量）KMnO4和浓盐酸生成物CuCl2……FeCl3、FeBr3MnCl2、Cl2……A．反应①的另一产物不可能是Fe B．反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2+＞Br﹣ C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 D．氧化性由强到弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+24．（2分）质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定25．（2分）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（　　）A．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+ B．溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L﹣1 C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣ D．溶液中n（SO42﹣）≤0.02 mol二、非选择题（共6小题，共50分）26．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧醋酸⑨液氨⑩SO2（1）以上物质中能导电的是　   　。（填写序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是　   　，属于非电解质的是　   　。 27．（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）向碳酸钠溶液中滴加少量醋酸（CH3COOH）：　   　。（2）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：　   　。（3）制漂白液：　   　。（4）工业上制作印刷电路板的原理：　   　。28．（8分）如图1为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。（1）该硫酸的物质的量浓度是　   　mol/L。（2）某实验需要90mL 3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取　   　mL浓硫酸。（3）在下列配制过程示意图如图2所示中，有错误的是　   　。（填写序号）（4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是　   　。A.用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.溶液未经冷却就转移至容量瓶D.未洗涤烧杯和玻璃棒29．（8分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有　   　（填化学式）。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　   　。（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为　   　。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是　   　（填代号）。a．Na2S+S    b．Na2SO3+S     c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4 （5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为　   　。30．（14分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O（支撑及夹持装置已省略）。已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。②Cl2O的部分性质如表：熔点沸点制备方法120.6℃3.8℃2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO（反应放热）请回答：（1）指出该制备装置中存在的一个明显错误　   　。（经改进后进行有关实验）（2）装置C中盛有的试剂是　   　。（3）写出装置A中制备Cl2的化学方程式　   　。（4）装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是　   　。（5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是　   　。（6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl﹣，则ClO2的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是等质量的Cl2O的　   　倍。（结果保留一位小数）（7）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生一种无色气体（该气体含两种元素），写出该反应的化学方程式　   　。31．（6分）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 1.6mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出490mL气体（25℃，101kPa）。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求：（1）放出气体的物质的量为　   　。（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为　   　。（3）原混合物的总质量为　   　。
2020-2021学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．B； 2．B； 3．B； 4．A； 5．D； 6．C； 7．C； 8．B； 9．B； 10．A；              11．C；              12．C；              13．D；              14．B；              15．D；              16．C；              17．C；              18．D；              19．D；              20．A；              21．C；              22．D；              23．C；              24．C；              25．D；              二、非选择题（共6小题，共50分）26．②④⑥； ①③④⑧； ⑤⑦⑨⑩； 27．CH3COOH+CO32﹣＝HCO3﹣+CH3COO﹣；              2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；              Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；              2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；              28．18.4；              16.3；              ①④；              AC；              29．SO2、H2SO3、Na2SO3；              1：2；              Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；              b；              +3；              30．A装置缺少酒精灯加热；              浓硫酸；              4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；              温度过高Cl2O分解；              防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸；              1.61；              2Cl2+Na2CO3＝2NaCl+Cl2O+CO2；              31．0.02mol；              0.8mol•L﹣1；              5.44g；              声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2021/4/10 10:38:45；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586