2019-2020学年湖南省长沙一中高一（上）期中化学试卷

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2019-2020学年湖南省长沙一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列说法正确的是（　　）A．氧化铝可用于制备耐火坩埚 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用水灭 D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+2．（3分）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分．下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　）A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO23．（3分）下列实验操作不正确的是（　　）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．实验中，剩余的钠要放回原试剂瓶 C．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热4．（3分）下列说法中不正确的是（　　）①BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④5．（3分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（　　）A．常温常压下46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA B．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．23g Na在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA D．1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个 6．（3分）下列说法正确的是（　　）A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 B．配制0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1g Na2CO3 C．同温同压下20mL CH4和60mL O2所含的原子数之比为5：6 D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量7．（3分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、适量稀HClCCO2（HCl）H2O、浓H2SO4DNaHCO3（Na2CO3）加入过量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ B．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑ C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣ D．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+  9．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）A．验证钠与水的反应是否放热 B．检验过氧化钠与水的反应有氧气产生 C．观察纯碱的焰色反应 D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性10．（3分）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11．（3分）水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣ B．Fe2+、H+、CO32﹣、Cl﹣ C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣12．（3分）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（　　）A．Na2FeO4中铁显+6价 B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂13．（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（　　）A．S2﹣ B．S C．SO42﹣ D．SO32﹣14．（3分）在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol•L﹣1．下列叙述中正确的是（　　）①c②ω100%③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④将100g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol•L﹣1，则加入水的体积应大于100mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④15．（3分）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol•L﹣1．若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（　　）A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g16．（3分）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（　　）A．向1L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4              B．向1L浓度分别为0.1 mol•L﹣1和0.3 mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀NaOH溶液              C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）根据所学知识回答下列问题：（1）A与NaOH溶液反应，有如图所示转化关系（若产物中有水生成的已省略，未表示出来）。①若A为常见金属单质，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式：　   　。①若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL 1mol/L的NaOH溶液中通入1.344L气体（标准状况下）充分反应后，生成B和C的物质的量之比为　   　。（B的摩尔质量大于C）（2）部分物质转化满足如图关系。①若Z为淡黄色固体，常用于作呼吸面罩供氧剂。X→Z的化学方程式为　   　。②若Y具有两性，写出X与过量氨水反应的离子方程式　   　。18．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）实验室可用该反应制取氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；若有1mol KMnO4参加反应，转移的电子数目是　   　，被氧化的HCl的物质的量是　   　。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）酸性KMnO4溶液可与H2O2发生反应，已知MnO4﹣被还原为Mn2+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为　   　。（3）已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣。①向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是　   　。②某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol0 原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为　   　。19．（12分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图。请回答：（1）步骤①和②的操作名称是　   　。（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是　   　。（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口　   　猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入　   　，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，　   　　   　猜想Ⅲ成立20．（12分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2．打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥。纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有　   　的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是　   　。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是　   　。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是　   　（填标号）。A．Na2O  B．Na2O2 C．NaOH  D．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　   　。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　   　。21．（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出AB段反应的离子方程式　   　。B点的沉淀物的化学式为　   　。（2）求原混合物中NaOH的质量：　   　。（3）求Q点加入的HCl溶液体积：　   　。
                      2019-2020学年湖南省长沙一中高一（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．A； 2．C； 3．C； 4．D； 5．D； 6．C； 7．B； 8．A； 9．D； 10．C；              11．C；              12．C；              13．C；              14．A；              15．A；              16．A；              二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3↓； 2：1； 2Na+O2Na2O2； Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；              18．5×6.02×1023；              5mol；              2：5；              I﹣、Fe2+；              1：2：1；              19．过滤；              防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；              试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊）；              足量稀硝酸（或稀盐酸）；              滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl）；              有白色沉淀且不溶于稀HNO3；              20．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸；              产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；              生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行；              D；              碳（C）；              4Na+3CO22Na2CO3+C；              21．H2O+AlO2﹣+H+＝Al（OH）3↓；              Mg（OH）2、Al（OH）3；              5.2g；              130mL；              声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2021/4/10 10:32:47；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586