2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（共18个小题，每题3分）1．（3分）2017年安徽民生热词“舌尖上的安全”．下列做法符合食品安全要求的是（　　）A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B．用碳酸氢钠作发酵粉 C．用霉变油菜籽生成食用油 D．用工业酒精勾兑饮用白酒2．（3分）下列说法正确的是（　　）A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 B．氢气的摩尔质量为2 C．氧气的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1 D．阿伏伽德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023mol﹣1表示3．（3分）与离子方程式H++OH﹣═H2O相对应的化学方程式正确的是（　　）A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O B．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O4．（3分）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5．NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）A．青蒿素的摩尔质量等于282g•mol﹣1 B．14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C．1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D．10g青蒿素中m（C）：m（O）＝9：45．（3分）下列关于物质检验的说法中正确的是（　　）A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为 H2 B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42﹣﹣ C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2+ D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，原溶液中可能含有 CO32﹣6．（3分）某同学对胶体的有关认识正确的是（　　）A．氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净水 D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体7．（3分）下列说法正确的是（　　）A．BaSO4水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．固态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质 D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质8．（3分）下列各组物质的溶液发生反应，可以用同一离方程式表示的是（　　）A．CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4 C．CaCO3+HNO3；（NH4）2CO3+HCl D．CuSO4+NaOH；CuSO4+NH3•H2O9．（3分）完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘 B．除去乙醇中的苯 C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘 D．从硫酸铜溶液中获得胆矾固体10．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①11．（3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4中分类标准中合理的是（　　）A．根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质12．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．含有大量Ba（OH）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．在pH＝1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣13．（3分）向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（　　）A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2：3              C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D．同温同压下，两容器中气体质量相同14．（3分）下列化学反应的离子方程式中正确的是（　　）A．少量CO2通入石灰乳的反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O B．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓              C．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．少量Ca（HCO3）2溶液与澄清石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O  15．（3分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LCCl4中含原子总数为5NA B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA C．常温常压下，NA个CO2分子占的体积大于22.4L D．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧气分子的数目为0.1NA16．（3分）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10﹣4mol/L D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42﹣的物质的量不超过l×10﹣5mol17．（3分）某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（　　）A．该溶液中溶质的质量分数为ω% B．该溶液的物质的量浓度为cmol•L﹣1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）＝（）：（a）D．该溶液的密度为ρg•L﹣1  18．（3分）已知电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关。在两份等物质的量浓度且等体积的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．反应到b点时，过滤，向滤液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O C．c点两溶液导电能力相同，所以两溶液中含有等物质的量浓度的OH﹣ D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性二、填空题（4个小题，共46分）19．（8分）秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　   　mol•L﹣1（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为　   　g②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有　   　。（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是　   　。A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低D．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切（4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL，量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500mol•L﹣1Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH3COOH+2NaI+NaClO═I2+NaCl+2CH3COONa+H2OI2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为　   　mol•L﹣1．（保留两位有效数字）20．（8分）某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量的Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程，完成实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）（1）操作a的名称为　   　，所需的玻璃仪器有　   　。（2）固体E的成分为　   　（填化学式），加入的试剂④为　   　。（3）加入试剂①的目的是　   　。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为　   　，过滤，洗涤，干燥。21．（10分）现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④NaHCO3晶体；⑤液态HCl；⑥Fe（OH）3胶体；⑦医用酒精；⑧熔融Na2O；⑨碳酸钡；⑩CO2．回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有　   　。（2）属于电解质的有　   　，非电解质有　   　。（3）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式　   　。（4）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式　   　。（5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是　   　，产生这种现象的原因是　   　。（请以文字结合离子方程式回答）22．（8分）化学计量是化学学习中的重要工具，请根据物质的量有关知识填空（NA表示阿伏伽德罗常数）（1）　   　molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）标准状况下，体积为11.2L的N2的质量是　   　g，所含质子数目为　   　。（3）0.2L 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液，所含SO42﹣离子的物质的量浓度之比为　   　。（4）标准状况下，NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g•L﹣1，则NH3的体积分数为　   　。（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3，则此溶液的物质的量浓度为　   　mol•L﹣1。23．（12分）现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知：①NH4++OH﹣NH3↑+H2O ②Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣Cl2在常温下为黄绿色气体，可溶于水，其水溶液为浅黄绿色；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是　   　。（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有　   　离子，据此可以排除的离子是　   　。（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是　   　，写出产生沉淀B的离子方程式　   　。（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br﹣，他的判断依据是　   　。（5）综合分析，待测液中K+的物质的量浓度的取值范围为　   　。
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷参考答案一、单项选择题（共18个小题，每题3分）1．B； 2．D； 3．D； 4．B； 5．D； 6．C； 7．D； 8．B； 9．C； 10．B；              11．B；              12．A；              13．B；              14．D；              15．C；              16．C；              17．A；              18．B；              二、填空题（4个小题，共46分）19．4.0； 74.5； 250mL容量瓶、胶头滴管； AC； 3.8； 20．过滤； 漏斗、玻璃棒、烧杯；              Fe和Cu；              稀硫酸；              将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；              蒸发浓缩、冷却结晶；              21．①②⑥⑧；              ④⑤⑧⑨；              ③⑦⑩；              BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；              HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O；              先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；              胶体遇电解质发生聚沉，盐酸与氢氧化铁发生中和反应；              22．1.5；              14；              7NA；              3：1；              80%；              ；              23．NH4+；              CO32﹣、SO42﹣；              Mg2+、Ba2+；              HCO3﹣；              HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O；              Br2水溶液为黄色，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液；              c（K+）≥0.1mol/L；              声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2021/4/9 18:58:42；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586