2021-2022学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题(本题包括8每小题，只有1个正确选项。每小题3分，共24分)
1．（3分）1836年科学家用电解氟化物的方法制出氟气（F2），工业上氟气可用于金属的焊接和切割，电镀玻璃加工等，氟气属于（　　）
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．闻药品气味 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．量筒读数
3．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．由分子构成的物质：氢气、液氧、冰水
B．做硫在氧气中燃烧的实验时集气瓶中先装有水，可以将水换为细沙
C．将燃烧的木条伸入呼出气体的集气瓶中，木条熄灭说明呼出气体中氧气含量比空气中低
D．桂花飘香是因为分子不停运动
4．（3分）下列有关化学用语的说法中，正确的是（　　）
A．2P2O5中“2”的含义不一样
B．保持氧气化学性质的最小粒子的符号是O
C．氢氧化钠的化学式为Na（OH）
D．硫离子的结构示意图为
5．（3分）下列变化的微观示意图的理解错误的是（　　）

①参加变化Ⅰ物质的分子个数比为1：2：4
②变化Ⅱ属于物理变化
③图中所有变化前后原子的种类和数目都未改变
④变化Ⅰ和变化Ⅱ都遵循质量守恒定律
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
6．（3分）X、Y、M、N代表四种不同元素，X是地壳中含量最高的元素；Y的原子中无中子；M的原子失去1个电子后与氖原子核外电子数相等；N原子核外有三个电子层，最外层电子数为7。下列说法错误的是（　　）
A．X属于非金属元素
B．M与N元素组成的物质是由离子构成的
C．Y、M元素化学性质不相似
D．某物质经测定只含X、Y两种元素，则该物质一定是氧化物
7．（3分）下列图象正确的是（　　）
A．在密封的氧气瓶中燃烧木炭，瓶内气体质量与时间的关系
B．足量红磷在密封的空气瓶中燃烧，瓶内气体压强与时间的关系
C．等质量的氯酸钾两份，其中一份加二氧化锰，另外一份不加二氧化锰，产生氧气质量与时间关系
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，剩余液体中氧元素质量与时间关系
8．（3分）气体X是O2和CO2的混合物，为测定气体X中氧气和二氧化碳的质量比，某化学兴趣小组的同学将质量为a的X气体通过如图所示装置后，测得剩余气体的质量为b，则下列有关说法中错误的是（　　）
（浓硫酸是一种常见的气体干燥剂，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置内试剂均足量）

A．气体X中O2与CO2的质量比为b：（a﹣b）
B．若装置中没有浓硫酸，则测定结果会偏大
C．气体X中碳、氧元素的质量比为：b
D．若气体X中两种气体分子个数比为1：1，则a：b＝19：8
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）生活中处处有化学，请回答下列问题
（1）空气中含量最多的物质的化学式 　 　。
（2）含有较多钙离子、镁离子的水叫做硬水。请写出钙离子的符号 　 　。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀毒、消毒处理，ClO2中氯元素的化合价为 　 　价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 　 　。
10．（4分）水是宝贵的资源，如图1是水净化装置，图2是水电解装置。请回答下列问题：
（1）现有一杯含泥沙的长江水，要除掉其中的泥沙应该采用的操作名称是 　 　，若要进一步净化，将水样继续通过图1装置，水样从 　 　口（填a或b）进效果更好。
（2）图2装置中m管中连接的是电源的 　 　极。
（3）已知相同条件下，相同体积的两种气体，它们的分子个数相同，现有相同条件下，相同质量的氧气和氢气两种气体，它们的体积比为 　 　。
11．（6分）某化学小组用下列实验装置进行实验：
（1）写出标号仪器①的名称：　 　。
（2）化学小组要制取一瓶干燥的氧气进行实验，应该选装置组合是 　 　（填字母序号），其中制取氧气的化学方程式为 　 　。
（3）化学小组为探究使带火星木条复燃时氧气的最低含量，用B装置和下列装置 　 　（填字母序号）组合可以收集到不同浓度的氧气。若集气瓶容积为250mL，瓶中先装50mL水，通入纯净氧气，当水排尽时立即停止通入氧气，此时集气瓶中氧气的体积分数为 　 　（精确到1%）
12．（6分）A、B、C、D、E、F均是初中化学上册1﹣5单元所学物质，涉及的反应均是熟悉的反应。已知A、B为固体且都可以用于制取C物质，E为无色气体，E能够使澄清石灰水变浑浊。它们之间转化关系如图1（部分反应条件、生成物省略）。若用少量A和适量B混合加热也能够很快产生C，在加热过程中物质质量与时间关系图像如图2。

（1）E物质是 　 　。
（2）C物质的用途 　 　（答一条即可）。
（3）若F在充足纯净的C中燃烧能够产生一种对空气有污染的气体，则该反应的现象是 　 　。
（4）写出A→C的化学方程式 　 　。
（5）下列说法正确的是 　 　（填序号）。
①C与D的反应一定是化合反应
②A和B混合加热生成C时，A起催化作用
③图象中a代表的是一种气体
④t3时，固体物质共有4种
⑤图1里物质的转化关系中一定有元素的化合价发生变化
13．（6分）乙烯是一种重要的化工原料，其化学式为C2H4，通常情况下是一种无色气体，具有可燃性，在氧气充足情况下燃烧产生二氧化碳和水，氧气不足时烧会产生二氧化碳、水和一氧化碳，请回答下列问题：
（1）乙烯中碳、氢元素的质量比为 　 　，氢元素的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。
（2）写出乙烯在充足氧气中燃烧的化学方程式 　 　。
（3）若2.1g乙烯不充分燃烧生成4.4g二氧化碳，则另外生成的水和一氧化碳的质量比为 　 　（最简整数比）。
（4）某乙烯气体样品中，可能含有乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、氢气三种气体中的一种或多种，经测定该样品中碳原子与氢原子的原子个数比为4：9，则该乙烯样品的组成情况可能有 　 　种（填数字）。

2021-2022学年湖北省武汉市江岸区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括8每小题，只有1个正确选项。每小题3分，共24分)
1．（3分）1836年科学家用电解氟化物的方法制出氟气（F2），工业上氟气可用于金属的焊接和切割，电镀玻璃加工等，氟气属于（　　）
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体
【分析】根据纯净物、混合物、化合物、氧化物的定义，以及稀有气体的种类分析。
【解答】解：氟气由一种物质组成，属于纯净物；由一种元素组成，且不含氧元素，不属于氧化物，稀有气体不包含氟气。
故选：A。
【点评】本题难度较小，明确纯净物、氧化物的定义是解答本题关键。
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．闻药品气味 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．量筒读数
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据倾倒液体时的注意事项进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨着试管口，图中瓶塞正放，瓶口没有紧挨着试管口，图中所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．由分子构成的物质：氢气、液氧、冰水
B．做硫在氧气中燃烧的实验时集气瓶中先装有水，可以将水换为细沙
C．将燃烧的木条伸入呼出气体的集气瓶中，木条熄灭说明呼出气体中氧气含量比空气中低
D．桂花飘香是因为分子不停运动
【分析】A、氢气、液氧、冰水（水）等物质都是由分子构成的物质；
B、水能够吸收二氧化硫，细沙不能吸收二氧化硫；
C、氧气支持燃烧；
D、微观粒子是不断运动的。
【解答】解：A、氢气、液氧、冰水（水）等物质都是由分子构成的物质，该选项正确；
B、不能将水换为细沙，是因为水能够吸收二氧化硫，而细沙不能吸收二氧化硫，该选项不正确；
C、将燃烧的木条伸入呼出气体的集气瓶中，木条熄灭说明呼出气体中氧气含量比空气中低，该选项正确；
D、桂花飘香，是因为分子不停运动，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（3分）下列有关化学用语的说法中，正确的是（　　）
A．2P2O5中“2”的含义不一样
B．保持氧气化学性质的最小粒子的符号是O
C．氢氧化钠的化学式为Na（OH）
D．硫离子的结构示意图为
【分析】A、根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据化合物的正确书写方法进行分析；
D、根据硫的质子数16进行分析。
【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2P2O5中，前面的2表示五氧化二磷分子的个数是2，右下角的2表示1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氧气化学性质的最小粒子的符号是O2，故B错误；
C、在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：NaOH，故C错误；
D、硫离子是硫原子得到2个电子得到的，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5．（3分）下列变化的微观示意图的理解错误的是（　　）

①参加变化Ⅰ物质的分子个数比为1：2：4
②变化Ⅱ属于物理变化
③图中所有变化前后原子的种类和数目都未改变
④变化Ⅰ和变化Ⅱ都遵循质量守恒定律
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【分析】①.根据微粒的变化分析参加变化Ⅰ物质的分子个数比；
②.根据变化的特征来分析；
③.根据微粒的变化分析；
④.根据化学反应都遵守质量守恒定分析。
【解答】解：①.由微粒的变化可知，①参加变化Ⅰ物质的分子个数比为1：2：2，故①错误。
②.由微粒的变化可知，变化Ⅱ中分子的种类没有改变，属于物理变化，故②正确。
③由微粒的变化可知，图中所有变化前后原子的种类和数目都未改变，故③正确。
④变化Ⅰ属于化学变化，遵循质量守恒定律；变化Ⅱ属于物理变化，不适用于质量守恒定律，故④错误。
故选：B。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
6．（3分）X、Y、M、N代表四种不同元素，X是地壳中含量最高的元素；Y的原子中无中子；M的原子失去1个电子后与氖原子核外电子数相等；N原子核外有三个电子层，最外层电子数为7。下列说法错误的是（　　）
A．X属于非金属元素
B．M与N元素组成的物质是由离子构成的
C．Y、M元素化学性质不相似
D．某物质经测定只含X、Y两种元素，则该物质一定是氧化物
【分析】根据地壳中元素的含量依次为氧、硅、铝、铁、钙等，X是地壳中含量最高的元素，则X为氧元素；氢原子核内无中子，Y的原子中无中子，则Y为氢元素；氖原子核外电子数为10，M的原子失去1个电子后与氖原子核外电子数相等，则M为钠元素；N原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则N核外电子数为17，在原子中，核外电子数＝核内质子数，故N为氯元素，据此分析。
【解答】解：地壳中元素的含量依次为氧、硅、铝、铁、钙等，X是地壳中含量最高的元素，则X为氧元素；氢原子核内无中子，Y的原子中无中子，则Y为氢元素；氖原子核外电子数为10，M的原子失去1个电子后与氖原子核外电子数相等，则M为钠元素；N原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则N核外电子数为17，在原子中，核外电子数＝核内质子数，故N为氯元素，据此分析；
A、根据以上分析，X为氧元素，属于非金属元素，故A正确；
B、M为钠元素，N为氯元素，M与N元素组成的物质是氯化钠，是由离子构成的，故B正确；
C、Y为氢元素，M为钠元素，Y、M元素化学性质不相似，故C正确；
D、某物质经测定只含X、Y两种元素，则该物质一定是氧化物，该物质可以是氢气和氧气混合而成，不一定是氧化物，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查元素的判断、元素的分布、原子结构与性质关系等，要注意理解和应用。
7．（3分）下列图象正确的是（　　）
A．在密封的氧气瓶中燃烧木炭，瓶内气体质量与时间的关系
B．足量红磷在密封的空气瓶中燃烧，瓶内气体压强与时间的关系
C．等质量的氯酸钾两份，其中一份加二氧化锰，另外一份不加二氧化锰，产生氧气质量与时间关系
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，剩余液体中氧元素质量与时间关系
【分析】A、反应前瓶内气体质量不是0；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热；
C、氯酸钾质量相等，最终生成氧气质量相等；
D、过氧化氢分解生成水和氧气。
【解答】解：A、反应前瓶内气体质量不是0，该选项不正确；
B、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，由于氧气体积分数是21%，则最终排在气压是0.79P0，该选项正确；
C、氯酸钾质量相等，最终生成氧气质量相等，该选项不正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，剩余液体中氧元素质量减小，最终液体是水，氧元素质量不是0，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）气体X是O2和CO2的混合物，为测定气体X中氧气和二氧化碳的质量比，某化学兴趣小组的同学将质量为a的X气体通过如图所示装置后，测得剩余气体的质量为b，则下列有关说法中错误的是（　　）
（浓硫酸是一种常见的气体干燥剂，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置内试剂均足量）

A．气体X中O2与CO2的质量比为b：（a﹣b）
B．若装置中没有浓硫酸，则测定结果会偏大
C．气体X中碳、氧元素的质量比为：b
D．若气体X中两种气体分子个数比为1：1，则a：b＝19：8
【分析】A、根据气体质量分析回答此题；
B、根据浓硫酸的吸水性分析回答此题；
C、根据化学式以及题目数据分析回答此题；
D、根据选项信息和实验数据计算此题。
【解答】解：A、剩余气体为氧气的质量，则氧气质量为b，二氧化碳质量＝a﹣b，此时氧气与二氧化碳质量比＝b：（a﹣b），选项A正确；
B、浓硫酸吸收水蒸气，若没有浓硫酸，则此时剩余气体含有水蒸气，则造成b增大，氧气质量增大，导致二氧化碳质量减少，所以此时比值变大，选项B正确；
C、二氧化碳中碳元素质量＝（a﹣b）×＝，则氧元素质量为气体质量减去碳元素质量，所以氧元素质量＝a﹣＝，所以碳、氧元素质量比＝＝，选项C错误；
D、＝1：1，a：b＝19：8，选项D正确；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）生活中处处有化学，请回答下列问题
（1）空气中含量最多的物质的化学式 　N2　。
（2）含有较多钙离子、镁离子的水叫做硬水。请写出钙离子的符号 　Ca2+　。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀毒、消毒处理，ClO2中氯元素的化合价为 　+4　价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 　H2O2　。
【分析】（1）空气中含量最多的物质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成。
（2）每个钙离子带2个单位正电荷。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，氮气的化学式是N2。
故答案为：N2。
（2）每个钙离子带2个单位正电荷，钙离子的符号是Ca2+。
故答案为：Ca2+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故答案为：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故答案为：H2O2。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（4分）水是宝贵的资源，如图1是水净化装置，图2是水电解装置。请回答下列问题：
（1）现有一杯含泥沙的长江水，要除掉其中的泥沙应该采用的操作名称是 　过滤　，若要进一步净化，将水样继续通过图1装置，水样从 　b　口（填a或b）进效果更好。
（2）图2装置中m管中连接的是电源的 　负　极。
（3）已知相同条件下，相同体积的两种气体，它们的分子个数相同，现有相同条件下，相同质量的氧气和氢气两种气体，它们的体积比为 　1：16　。
【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。
水样从b口进效果更好，是因为水能和活性炭充分接触。
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
（3）根据提供数据和信息可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）现有一杯含泥沙的长江水，要除掉其中的泥沙应该采用的操作名称是过滤，若要进一步净化，将水样继续通过图1装置，水样从b口进效果更好。
故答案为：过滤；b。
（2）图2装置中m管中连接的是电源的负极。
故答案为：负。
（3）现有相同条件下，相同质量的氧气和氢气两种气体，设质量都是32g，则氧气和氢气分子个数比：：＝1：16，它们的体积比为1：16。
故答案为：1：16。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
11．（6分）某化学小组用下列实验装置进行实验：
（1）写出标号仪器①的名称：　长颈漏斗　。
（2）化学小组要制取一瓶干燥的氧气进行实验，应该选装置组合是 　AC　（填字母序号），其中制取氧气的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）化学小组为探究使带火星木条复燃时氧气的最低含量，用B装置和下列装置 　b　（填字母序号）组合可以收集到不同浓度的氧气。若集气瓶容积为250mL，瓶中先装50mL水，通入纯净氧气，当水排尽时立即停止通入氧气，此时集气瓶中氧气的体积分数为 　36%　（精确到1%）
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）氧气不易溶于水，收集氧气；氧气约占空气体积的。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；B装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，但用过氧化氢制取的氧气中会含有少量的水蒸气。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选C收集。化学小组要制取一瓶干燥的氧气进行实验，应该选装置组合是AC；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）氧气不易溶于水，收集氧气，氧气从短管进入，水从长管排出，故选b。若集气瓶容积为250mL，瓶中先装50mL水，则空气体积为200mL，通入纯净氧气，当水排尽时立即停止通入氧气，此时集气瓶中氧气的体积分数为。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AC；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）b；36%。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
12．（6分）A、B、C、D、E、F均是初中化学上册1﹣5单元所学物质，涉及的反应均是熟悉的反应。已知A、B为固体且都可以用于制取C物质，E为无色气体，E能够使澄清石灰水变浑浊。它们之间转化关系如图1（部分反应条件、生成物省略）。若用少量A和适量B混合加热也能够很快产生C，在加热过程中物质质量与时间关系图像如图2。

（1）E物质是 　二氧化碳　。
（2）C物质的用途 　供给呼吸（或支持燃烧）　（答一条即可）。
（3）若F在充足纯净的C中燃烧能够产生一种对空气有污染的气体，则该反应的现象是 　剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放热　。
（4）写出A→C的化学方程式 　2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（5）下列说法正确的是 　④⑤　（填序号）。
①C与D的反应一定是化合反应
②A和B混合加热生成C时，A起催化作用
③图象中a代表的是一种气体
④t3时，固体物质共有4种
⑤图1里物质的转化关系中一定有元素的化合价发生变化
【分析】根据E为无色气体，E能够使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；A、B为固体且都可以用于制取C物质，且用少量A和适量B混合加热也能够很快产生C，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰对氯酸钾有催化作用，故A为高锰酸钾，B为氯酸钾，C为氧气；据此分析。
【解答】解：（1）E为无色气体，E能够使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；A、B为固体且都可以用于制取C物质，且用少量A和适量B混合加热也能够很快产生C，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰对氯酸钾有催化作用，故A为高锰酸钾，B为氯酸钾，C为氧气；代入框图，验证正确；所以E是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
（2）C为氧气，用途为供给呼吸（或支持燃烧）；故答案为：供给呼吸（或支持燃烧）；
（3）若F在充足纯净的C中燃烧能够产生一种对空气有污染的气体，则F为硫，硫在纯氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放热；故答案为：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放热；
（4）A为高锰酸钾，A→C的反应是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）①根据以上分析，C与D的反应生成二氧化碳，氧气与碳或甲烷在点燃条件下均产生二氧化碳，不一定是化合反应，错误；
②A和B混合加热生成C时，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰对氯酸钾有催化作用，不是高锰酸钾起催化作用，错误；
③由图象可以看出，a是由B开始分解才生成的，因此不是氧气，是氯化钾，错误；
④t3时，高锰酸钾已完全分解，氯酸钾未完全分解，因此固体有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾和未分解的氯酸钾，固体物质共有4种，正确；
⑤图1里物质的转化关系中有氧气参加反应，氧气为单质，故一定有元素的化合价发生变化，正确；
故选：④⑤。
【点评】本题考查的是水的有关知识以及物质推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行。
13．（6分）乙烯是一种重要的化工原料，其化学式为C2H4，通常情况下是一种无色气体，具有可燃性，在氧气充足情况下燃烧产生二氧化碳和水，氧气不足时烧会产生二氧化碳、水和一氧化碳，请回答下列问题：
（1）乙烯中碳、氢元素的质量比为 　6：1　，氢元素的质量分数为 　16.7%　（精确到0.1%）。
（2）写出乙烯在充足氧气中燃烧的化学方程式 　C2H4+3O22CO2+2H2O　。
（3）若2.1g乙烯不充分燃烧生成4.4g二氧化碳，则另外生成的水和一氧化碳的质量比为 　27：14　（最简整数比）。
（4）某乙烯气体样品中，可能含有乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、氢气三种气体中的一种或多种，经测定该样品中碳原子与氢原子的原子个数比为4：9，则该乙烯样品的组成情况可能有 　3　种（填数字）。
【分析】（1）根据化合物中元素质量比及质量分数的计算方法来分析；
（2）根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据质量守恒定律及化学式计算。
（4）根据化学式含义分析。
【解答】解：（1）乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，。
（2）乙烯在充足氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
（3）2.1g乙烯中含氢元素质量与生成水中含氢元素质量相等，设生成水质量为x，则2.1g×＝x×，则x═2.7g，设生成一氧化碳质量为y，一氧化碳中碳元素质量为2.1g×，0.6g＝，则y＝1.4g。则生成的水和一氧化碳的质量比为2.7g：1.4g＝27：14；
（4）乙炔（C2H2）中碳原子与氢原子的原子个数4：4，甲烷（CH4）中碳原子与氢原子的原子个数为4：16，乙烯样品中肯定有乙烯，则要使样品中碳原子与氢原子的原子个数比为4：9，该乙烯样品的组成情况可能为乙烯和甲烷或乙烯和氢气或乙烯、氢气和甲烷，共3种组成情况。
故答案为：（1）6：1；16.7%；
（2）C2H4+3O22CO2+2H2O；
（3）27：14；
（4）3。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/9/15 20:01:56；用户：东西湖区轻松国文培训学校；邮箱：qsgwpx@xyh.com；学号：44874092