2019-2020学年湖北省武汉市青山区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2019-2020学年湖北省武汉市青山区九年级（上）期中化学试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年湖北省武汉市青山区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）
1．（3分）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．氧气验满
2．（3分）下列事例属于化学变化的是（　　）
A．以粮食为原料酿酒
B．水变成水蒸气
C．下雪后天气晴暖，雪融化
D．酒精挥发
3．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．汽水 B．水泥砂浆 C．洁净的空气 D．液态氧
4．（3分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．熔点、沸点 B．挥发性、导电性
C．颜色、状态 D．氧化性、可燃性
5．（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的一组仪器是（　　）
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．导管、单孔塞 D．酒精灯、铁架台
6．（3分）与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数
7．（3分）下列化合物中氮元素的化合价为+4价的是（　　）
A．氨（NH3） B．笑气（N2O）
C．二氧化氮（NO2） D．硝酸（HNO3）
8．（3分）化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
9．（3分）下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是（　　）
A．块状固体药品可以用手取用
B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄
C．如果没有说明用量，液体药品一般取用1～2mL
D．在实验室中用尝味道的方法区别食盐和蔗糖
10．（3分）根据如图中四种粒子的结构示意图判断，说法正确的是（　　）
A．都属于非金属元素
B．①和③的化学性质相似
C．②的阳离子与④都有两个电子层
D．①③④在化学反应中均易获得电子
11．（3分）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项
宏观事实
微观解释
A
一滴水中含有约1.67×1021个水分子
水分子的体积和质量都很小
B
春天公园里散发出阵阵花香
分子在不断运动
C
10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL
分子之间有间隙
D
H2O和H2O2的化学性质不同
组成元素不同
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）根据甲、乙两幅图所示的实验判断，下列说法正确的是（　　）

A．电源的A极是负极
B．两个实验中都发生了化学变化
C．实验乙中气体a、b的质量比为8：1
D．实验甲中左边的试管口应略向下倾斜
13．（3分）二甲醚可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用，工业制备二甲醚（CH3OCH3）的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+X，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．X的化学式为CO2
C．二甲醚碳元素的质量分数为26%
D．二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
14．（3分）在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（　　）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
15．（3分）取四份等质量的KClO3，向其中三份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入的物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量
m
m1
m2
m3
不溶物的质量
0
w1
w2
w3
已知：含钾的化合物均溶于水；Mn+O2MnO2，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）
A．KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂
B．残留不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3
C．不加入其他物质时，KClO3不会发生分解反应
D．产生氧气的质量关系为m1＜m2＜m3
16．（3分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．下列有关说法不正确的是（　　）
物 质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
8
14
反应后的质量/g
x
y
0
10
A．参加反应的c与d的质量比为2：1
B．x+y＝62
C．x的取值范围必须是0≤x≤30
D．当y≤20时，该反应一定是化合反应
二、非选择题（包括5小题，共52分）
17．（4分）用化学用语填写下列各空：
（1）2个硫原子　 　；
（2）二氧化碳　 　；
（3）钙元素　 　；
（4）镁离子　 　。
18．（6分）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素的相对原子质量为　 　；
（2）图b方框内的数字是　 　；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为　 　；
（3）有关图C的说法，正确的是　 　（填序号）。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z同处于第二周期。

19．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）红磷在纯空气中燃烧　 　，反应类型　 　。
（2）加热氯酸钾制氧气　 　，反应类型　 　。
20．（7分）生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是　 　。
（2）完成（1）中的操作后，可用　 　检验所得水样属于硬水还是软水。
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取　 　的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，方程式中X的化学式为　 　，NaClO2中氯元素的化合价为　 　。
（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是　 　。
A、用未经处理的工业废水浇地
B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水
C、洗过菜的水用来浇花
D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。
21．（9分）二氧化碳是造成温室效应的物质之一，汽油（主要成分为含有5﹣11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。科学家研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

请回答下列问题：
（1）下列有关催化剂的叙述正确的是　 　（填字母编号）。
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为　 　。
（3）环节Ⅱ由氧化物转化为碳氢化合物。
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式　 　，c和d　 　（填“是”或“不是”）同一种物质。
（5）将53g物质d与144g氧气放入密闭容器中，一定条件下使之充分反应，生成110g二氧化碳、42g物质X和水。若反应物均无剩余，则该反应的化学方程式中二氧化碳与物质X的系数比为　 　。
22．（4分）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上．
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热．　 　
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．　 　
（3）倾倒液体时，将液体沿玻璃棒慢慢倒入容器中．　 　
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处平视．　 　．
23．（9分）氧气是我们身边无法离开的物质，某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ．氧气的制备：
（1）写出如图中有标号仪器的名称：①　 　。
（2）该装置中棉花团的作用是　 　，图中装置一处明显的错误是　 　。
Ⅱ．氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：

实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
数据分析：
（3）三个实验均需重复3次的目的是　 　。由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是　 　。
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是　 　。
Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧
（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
（6）铁丝（含碳颗粒）燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是　 　（填化学式）。

24．（8分）根据下表中三种化肥的信息，回答有关问题。
名称
尿素
硝酸铵
碳酸氢铵
化学式
CO（NH2）2
NH4NO3
NH4HCO3
市场价格
1080元/吨
810元/吨
330元/吨
（1）碳酸氢铵的相对分子质量为　 　。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。
（3）纯净的尿素中碳元素与氢元素的质量比为　 　。
（4）分别用10000元采购尿素、硝酸铵、碳酸氢铵三种化肥，所购得的化肥中氮元素的质量分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系是x　 　y　 　z（用＞、＝或＜表示）。

2019-2020学年湖北省武汉市青山区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）
1．（3分）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．氧气验满
【分析】A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据酒精灯的点燃方法解答；
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法解答；
D、根据氧气的验满方法解答。
【解答】解：A、装置气密性检查方法：连接装置、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果有气泡冒出，说明气密性良好，故A正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入到瓶内，如果复燃，说明已经满了，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，
2．（3分）下列事例属于化学变化的是（　　）
A．以粮食为原料酿酒
B．水变成水蒸气
C．下雪后天气晴暖，雪融化
D．酒精挥发
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、以粮食为原料酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确；
B、水变成水蒸气是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、下雪后天气晴暖，雪融化，是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．汽水 B．水泥砂浆 C．洁净的空气 D．液态氧
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；
B、水泥砂浆中含有水和水泥、沙石等物质，属于混合物；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
D、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
4．（3分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．熔点、沸点 B．挥发性、导电性
C．颜色、状态 D．氧化性、可燃性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、熔点、沸点属于物理性质，故选项错误；
B、挥发性、导电性属于物理性质，故选项错误；
C、颜色、状态属于物理性质，故选项错误；
D、氧化性、可燃性属于化学性质，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的一组仪器是（　　）
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．导管、单孔塞 D．酒精灯、铁架台
【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应装置与收集装置、常用仪器的名称和选用解答．加热固体来制取气体，用到的仪器有：铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽等等．
【解答】解：实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器。而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，故选项A给的仪器用不到。
故选：A。
【点评】本题考查了常用仪器的名称和选用及氧气的制取与收集．注意，在选择气体的收集方式时，一定要熟悉该种气体的性质，比如是否溶于水，密度（与空气相比较）的大小等．
6．（3分）与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数
【分析】根据元素的化学性质和其原子最外层电子数密切相关进行分析。
【解答】解：元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答
7．（3分）下列化合物中氮元素的化合价为+4价的是（　　）
A．氨（NH3） B．笑气（N2O）
C．二氧化氮（NO2） D．硝酸（HNO3）
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价。
B、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8．（3分）化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【解答】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，物质的总质量也不变；分子的数目可能变，可能没变。
故选：B。
【点评】熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，从而培养学生的创新思维能力。
9．（3分）下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是（　　）
A．块状固体药品可以用手取用
B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄
C．如果没有说明用量，液体药品一般取用1～2mL
D．在实验室中用尝味道的方法区别食盐和蔗糖
【分析】A、根据实验室药品的取用原则进行分析判断。
B、根据酒精灯的使用进行分析判断。
C、根据实验室药品的用量原则进行分析判断。
D、根据实验室药品的取用药品的“三不”原则进行分析判断。
【解答】解：A、由实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，可用镊子取用块状固体药品，故选项说法错误。
B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹熄，故选项说法错误。
C、实验室取用药品时，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体药品一般取用1～2mL，故选项说法正确。
D、实验室中取用药品时，不得尝任何药品的味道，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（3分）根据如图中四种粒子的结构示意图判断，说法正确的是（　　）
A．都属于非金属元素
B．①和③的化学性质相似
C．②的阳离子与④都有两个电子层
D．①③④在化学反应中均易获得电子
【分析】A．根据②属于金属元素，分析判断；
B．根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析；
C．根据核内质子数与核外电子数的关系分析判断；
D．根据原子的最外层电子数目的特点分析。
【解答】解：A．②属于金属元素，故A说法不正确；
B．元素的性质主要是由原子的最外层电子数目决定的，①③的最外层电子数目不相同，则化学性质不相似，故B说法不正确；
C． ②的最外层电子数是1，容易失去最外层电子形成阳离子与④都有两个电子层，故C说法正确；
D、①的最外层电子数目是8，已达到稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构决定性质，题目难度不大。
11．（3分）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项
宏观事实
微观解释
A
一滴水中含有约1.67×1021个水分子
水分子的体积和质量都很小
B
春天公园里散发出阵阵花香
分子在不断运动
C
10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL
分子之间有间隙
D
H2O和H2O2的化学性质不同
组成元素不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、一滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项解释正确。
B、春天公园里散发出阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（3分）根据甲、乙两幅图所示的实验判断，下列说法正确的是（　　）

A．电源的A极是负极
B．两个实验中都发生了化学变化
C．实验乙中气体a、b的质量比为8：1
D．实验甲中左边的试管口应略向下倾斜
【分析】根据水的蒸发、水电解时“正氧负氢、氢二氧一”和结论等分析判断有关的说法。
【解答】解：A、a气体较多是氢气，所连接的电源的A极是负极，故A说法正确；
B、A实验中没有新物质生成，发生了物理变化，故B说法错误；
C、实验乙中气体a、b分笔试氢气和勇气，质量比为1：8，故C说法错误；
D、实验甲中左边的试管口应略向下倾斜，水会流出来，故D说法错误。
故选：A。
【点评】本题的难度不大，了解水的电解、蒸发的知识即可分析解答。
13．（3分）二甲醚可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用，工业制备二甲醚（CH3OCH3）的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+X，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．X的化学式为CO2
C．二甲醚碳元素的质量分数为26%
D．二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
【分析】A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为3、3、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法正确。
C、二甲醚碳元素的质量分数为×100%≈52.2%，故选项说法错误。
D、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2：6：1，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算等是正确解答此类题的关键。
14．（3分）在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（　　）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
【分析】本题可采用巧妙变形法来解决，解题的方法是采用“归一法”，分别将化学式变形，从而便于比较．
【解答】解：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数＝×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、Fe、Fe，因为1＜＜，故可推知答案选C。
故选：C。
【点评】解决此类问题的关键选择适当的方法巧解而不是分别按常规计算．
15．（3分）取四份等质量的KClO3，向其中三份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入的物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量
m
m1
m2
m3
不溶物的质量
0
w1
w2
w3
已知：含钾的化合物均溶于水；Mn+O2MnO2，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）
A．KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂
B．残留不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3
C．不加入其他物质时，KClO3不会发生分解反应
D．产生氧气的质量关系为m1＜m2＜m3
【分析】A、最佳催化剂的选择可根据反应时间来判断；
B、根据质量守恒定律判断剩余物质质量；
C、根据催化剂的性质回答此题；
D、根据氧气来源和质量守恒定律判断此题。
【解答】解：A、题目信息没有明确指出氧气制取的定量数据，无法判断哪种催化剂的效果好，A错误；
B、加入高锰酸钾、二氧化锰和锰的质量相等，反应后，高锰酸钾会生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，所以高锰酸钾加热后剩余二氧化锰的质量小于直接加入二氧化锰的质量，而锰与氧气反应生成二氧化锰，此时质量增大，所以加入锰的剩余二氧化锰的质量大于只加二氧化锰的质量，因此剩余不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3，B正确；
C、催化剂是加快反应速率，不加入催化剂反应也是正常进行，只是所需时间多，C错误；
D、高锰酸钾分解可以生成氧气，二氧化锰只加快反应速率，锰消耗氧气，所以生成氧气的质量为m1＞m2＞m3，D错误。
故选：B。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
16．（3分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．下列有关说法不正确的是（　　）
物 质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
8
14
反应后的质量/g
x
y
0
10
A．参加反应的c与d的质量比为2：1
B．x+y＝62
C．x的取值范围必须是0≤x≤30
D．当y≤20时，该反应一定是化合反应
【分析】c物质反应后减少了8g，是反应物；d物质反应后减少了4g，是反应物；
再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．
【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：8g：4g＝2：1，该选项说法正确；
B、x+y＝30+20+8+14﹣10＝62，该选项说法正确；
C、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；
D、当y＝20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
二、非选择题（包括5小题，共52分）
17．（4分）用化学用语填写下列各空：
（1）2个硫原子　2S　；
（2）二氧化碳　CO2　；
（3）钙元素　Ca　；
（4）镁离子　Mg2+　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子表示为2S；
（2）在二氧化碳中碳元素化合价为+4，氧元素的化合价为﹣2，所以化学式为：CO2；
（3）元素符号书写的一大二小原则，所以钙元素可表示为Ca；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以镁离子可表示为Mg2+。
故答案为：（1）2S；（2）CO2；（3）Ca；（4）Mg2+。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18．（6分）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素的相对原子质量为　132.9　；
（2）图b方框内的数字是　3　；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为　Al3+　；
（3）有关图C的说法，正确的是　A　（填序号）。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z同处于第二周期。

【分析】（1）图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；（2）根据铝原子最外层有3个电子，在化学变化中易失去最外层的电子而形成铝离子来分析；
（3）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铯元素的相对原子质量为132.9，故填：132.9；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，故方框内填写：13﹣2﹣8＝3；铝原子最外层有3个电子，在化学变化中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷；故填：3；Al3+；
（3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期属于第三周期，故C错误。
故填：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）红磷在纯空气中燃烧　4P+5O22P2O5　，反应类型　化合反应　。
（2）加热氯酸钾制氧气　2KClO32KCl+3O2↑　，反应类型　分解反应　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）红磷在纯空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5，是化合反应。
故填：4P+5O22P2O5；化合反应。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，是分解反应。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；分解反应。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
20．（7分）生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是　过滤　。
（2）完成（1）中的操作后，可用　肥皂水　检验所得水样属于硬水还是软水。
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取　煮沸　的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，方程式中X的化学式为　Cl2　，NaClO2中氯元素的化合价为　+3　。
（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是　AB　。
A、用未经处理的工业废水浇地
B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水
C、洗过菜的水用来浇花
D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。
【分析】（1）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析解答。
（3）根据硬水和软水的软化方法，进行分析解答。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（5）节约用水可以从点滴做起，节约用水包括两层含义：第一是不浪费水；第二是提高水的利用率；据此进行分析判断。
【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，同时能杀灭病菌。
（4）根据反应的化学方程式2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，反应物中钠、氯、氧原子个数分别为2、2、4，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为2、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
（5）A、用未经处理的工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水，故选项正确。
B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会浪费大量的水，不属于节约用水，故选项正确。
C、洗过菜的水用来浇花，可以提高水的利用率，属于节约用水，故选项错误。
D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，属于节约用水，故选项错误。
故答案为：
（1）过滤；
（2）肥皂水；
（3）煮沸；
（4）Cl2；+3；
（5）AB。
【点评】本题难度不大，掌握水的净化方法、硬水和软水的检验方法、质量守恒定律、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
21．（9分）二氧化碳是造成温室效应的物质之一，汽油（主要成分为含有5﹣11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。科学家研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

请回答下列问题：
（1）下列有关催化剂的叙述正确的是　AB　（填字母编号）。
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为　CO2+H2CO+H2O　。
（3）环节Ⅱ由氧化物转化为碳氢化合物。
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式　C8H10　，c和d　不是　（填“是”或“不是”）同一种物质。
（5）将53g物质d与144g氧气放入密闭容器中，一定条件下使之充分反应，生成110g二氧化碳、42g物质X和水。若反应物均无剩余，则该反应的化学方程式中二氧化碳与物质X的系数比为　5：3　。
【分析】（1）根据催化剂的特征分析；
（2）根据化学反应的原理来分析解答；
（4）根据分子结构模型来分析；
（5）根据质量守恒定律计算出水的质量判断X的组成，写出化学式，再进行分析。
【解答】解：（1）A．催化剂可以改变化学反应速率，A叙述正确；
B．化学反应前后催化剂的质量不变，B叙述正确；
C．化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，C叙述不正确。
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物水，对应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O；
（4）由c和d两种物质的分子结构模型可知，cd物质的化学式都是：C8H10，c和d的化学式相同但分子的构成不同，不属于同种物质。
（5）生成水的质量为：53g+144g﹣110g﹣42g＝45g；
物质d中碳的质量为：53g××100%＝48g，氢元素的质量为：53g﹣48g＝5g；
二氧化碳中碳元素的质量为：110g××100%＝30g，氧元素的质量为：110g﹣30g＝80g，
水中氢元素的质量为：45g××100%＝5g，氧元素的质量：45g﹣5g＝40g。
所以X中碳元素的质量为：48g﹣30g＝18g，氧元素的质量为：144g﹣80g﹣40g＝24g，不含有氢元素，所以：X中碳元素和氧元素的格式比是：：＝，为一氧化碳。
则二氧化碳与物质X的系数比即为碳原子的个数比：：＝。
故答案为：（1）AB。
（2）CO2+H2CO+H2O。
（3）C8H10；不是。
（4）5：3。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
22．（4分）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上．
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热．　B　
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．　A　
（3）倾倒液体时，将液体沿玻璃棒慢慢倒入容器中．　D　
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处平视．　C　．
【分析】在加热试管时，要先预热然后再加热，防止试管炸裂．滴管在使用时，用完要及时清洗干净，否则会污染其它试剂．在量取液体时，在读数时，视线与凹液面保持水平．加热试管内的液体时，管口不能对着人．
【解答】解：（1）加热试管时，先均匀加热后集中加热的目的是防止试管破裂，故选B；
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染，故选A；
（3）用倾倒法添加液体时，将液体沿玻璃棒慢慢倒入容器中，能防止液体溅出．故填：D；
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，能防止误差的出现．故填：C．
【点评】本题难度不大，考查化学实验基本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验基本操作是解答本题的关键．
23．（9分）氧气是我们身边无法离开的物质，某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ．氧气的制备：
（1）写出如图中有标号仪器的名称：①　酒精灯　。
（2）该装置中棉花团的作用是　防止高锰酸钾颗粒进入导气管　，图中装置一处明显的错误是　试管口没有略向下倾斜　。
Ⅱ．氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：

实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
数据分析：
（3）三个实验均需重复3次的目的是　减小实验误差　。由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是　延长收集氧气的时间　。
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是　集气瓶中含有水蒸气　。
Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧
（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　。
（6）铁丝（含碳颗粒）燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是　CO2　（填化学式）。

【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；
（3）根据实验方法与实验数据来分析；
（4）根据收集氧气的方法以及氧气不纯的原因来分析；
（5）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（6）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器①是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，图示存在的明显错误是试管口没有略向下倾斜，这样可能导致冷凝水倒流、炸裂试管；故填：防止高锰酸钾颗粒进入导气管；
（3）三个实验均需重复3次的目的是多次测量求平均值，减小实验误差；根据实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气收集的时间，从而使瓶中氧气的体积分数有所提升，所以如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长收集时间的措施，故填：减小实验误差；延长收集氧气的时间；
（4）如果各项操作没有问题，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是用排水法收集会形成水蒸气留存在集气瓶中；故填：集气瓶中含有水蒸气；
（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：3Fe+2O2Fe3O4；
（6）含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；故填：CO2。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。
24．（8分）根据下表中三种化肥的信息，回答有关问题。
名称
尿素
硝酸铵
碳酸氢铵
化学式
CO（NH2）2
NH4NO3
NH4HCO3
市场价格
1080元/吨
810元/吨
330元/吨
（1）碳酸氢铵的相对分子质量为　79　。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为　35%　。
（3）纯净的尿素中碳元素与氢元素的质量比为　3：1　。
（4）分别用10000元采购尿素、硝酸铵、碳酸氢铵三种化肥，所购得的化肥中氮元素的质量分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系是x　＝　y　＜　z（用＞、＝或＜表示）。
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%来分析；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答。
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碳酸氢铵的相对分子质量为：14+5+12+16×3＝79；故答案为：79；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为＝35%；故答案为：35%；
（3）纯净的尿素中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1；故答案为：3：1；
（4）1万元购买的化肥所含氮元素的质量分别为：
CO（NH2）2中氮元素的质量（x）为：≈4.3吨；
NH4NO3中氮元素的质量（y）为：≈4.3吨；
NH4HCO3 中氮元素的质量（z）为：≈5.4吨。
所以x＝y＜z。
故答案为：＝；＜。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
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