2020-2021学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．化学与日常生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．碳纤维的性质稳定，常用作复合材料的增强体
B．Al（OH）3为两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多
C．BaCO3难溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明
3．下列试剂在实验室中的保存方法错误的是（ ）
A．金属钠在煤油中密封保存
B．液澳可用少量水液封保存
C．硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O中的分子数为NA
B．质量相同的O2和O3所含的氧原子数相同
C．1L 1ml•L﹣1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D．1ml Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移电子的数目为2NA
5．碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a存在多种同素异形体
B．正常雨水的pH约为5.6，是因为含有d
C．若e和f都是钙盐，热稳定性：f＞e
D．用同一氧化剂可实现a﹣b﹣c的转化
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
B．无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C．新制的氯水中：Na+、NH4+、SO42﹣、Br﹣
D．0.1ml•L﹣1盐酸中：Mg2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向Fe粉中加入稀H2SO4：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．向Al箔中加入NaOH溶液：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑
C．向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D．向Cu片中加入稀HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
8．四支试管中分别盛放少量不同的试剂，进行如下操作，结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作a为结晶
B．精制过程中，加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+
C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
D．将Mg（OH）2加热分解，可以得到金属Mg
10．为达到实验目的，下列实验方案错误的一项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．烟气脱硝是工业废气处理中的重要工艺。活性炭吸附催化脱硝法的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．烟气脱硝过程中NH3做还原剂
B．该流程中的活性炭仅起到吸附作用
C．为使气体在活性炭界面充分反应，需控制气体流速
D．若x＝1，则相应的化学方程式为6NO+4NH3催化剂¯5N2+6H2O
12．常温下，将N2和H2、Cl2的混合气体充入透明的恒容密闭容器中，中间用可自由移动的挡板隔开，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．挡板恰好位于容器的正中间
B．挡板左右两侧的气体压强相同
C．挡板左右两侧的气体原子总数相等
D．将容器光照后恢复至室温，挡板右移
13．我国食盐中普遍添加KIO3以防止碘缺乏症。已知KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4，下列说法错误的是（ ）
A．预测I2既有氧化性，又有还原性
B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
C．每生成0.6ml I2转移电子的物质的量为1ml
D．反应涉及到的三种含碘元素的物质中，只有I2能使淀粉溶液变蓝
14．如表各选项中，通过置换反应不能实现由X到Y转化的一组化合物是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g Na2O固体和7.8g Na2O2固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中反应的类型相同
B．两烧杯中均有气体产生
C．反应后溶液的质量：甲＜Z
D．反应后溶液的浓度：甲＝乙
16．将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水，配制成200mL溶液，其中部分离子的浓度如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+的物质的量为1.0ml
B．混合物中MgCl2的质量为0.95g
C．溶液中CuCl2的物质的量浓度为1.5ml•L﹣1
D．NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2：1：1
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO2可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。
（1）光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO2属于 氧化物。
（2）用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。
①AlN中N元素的化合价为 。
②写出实验室制取氨气的化学方程式 。
③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用化学方程式解释 。
（3）用铝土矿（主要成分为Al2O3）冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH落液反应的离子方程式 。
18．实验室里有甲、乙两瓶NaOH溶液，甲瓶为100mL 2.0ml•L﹣1NaOH溶液，乙瓶为100g 7% NaOH溶液
（1）若需判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等，需要的物理量是 。
（2）实验室用NaOH固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是 。
（3）配制100mL 2.0ml•L﹣1NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量是 。
（4）配制过程中需要“摇匀”，写出“摇匀”的具体操作 。
（5）用2.0ml•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L Cl2（STP）制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为 ，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为 mL。
19．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔。某研究小组设计以下流程从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式为 。
（2）试剂①为 （写化学式），试剂②需过量的原因是 。
（3）证明“滤液”中不含Fe3+的方法为 。
（4）“反应”步骤中的离子方程式为 。
（5）向沸水中加入1ml•L﹣1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系具有的独特性质是 。（写出一条）
20．宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．电解质在水溶液中的反应
向0.01ml•L﹣1Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚敢溶液，按如图1所示连接装置，并接通电源，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2ml•L﹣1H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）滴加H2SO4溶液前，能说明Ba（OH）2在溶液中以离子形式存在的实验现象为 .
（2）随着H2SO4溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是 （用具体离子描述），该反应的离子方程式为 .
Ⅱ．氧化还原反应
将锌片和石墨棒用导线连接，平行放置在200mL 1.0ml•L﹣1的硫酸铜溶液中，装置如图2所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：
（3）已知锌片上的反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，该反应类型为 （填“氧化反应”、“还原反应”或“氧化还原反应”）；类比锌片上的反应，写出石墨棒上的反应式 。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的 转移。
21．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品 。
a．实验服
b．防毒面具
c．橡胶手套
d．护目镜
（2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式 。
（3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。
①装置A中发生反应的化学方程式为 .
②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A E。
（4）将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 、 。（写出两种）
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL 0.010ml•L﹣1的碘标准液完全反应，其子方程式为S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+6H++4I﹣，该样品中Na2S2O5的残留量为 g/L
2020-2021学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．C；2．C；3．D；4．B；5．C；6．A；7．B；8．A；9．D；10．A；11．B；12．D；13．B；14．C；15．D；16．D；
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．酸性；﹣3；2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；AlCl3+3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；18．乙溶液体积或乙溶液密度；100mL容量瓶；8.0g；用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复上下颠倒2﹣3次，使溶液混合均匀；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；100；19．Cu+2Fe3+＝2Fe2+＝+Cu2+；Fe；将金属铁完全溶解；向溶液中加入KSCN溶液，无现象；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；丁达尔现象；20．；；；；；；21．b；C+2H2SO4（浓）△¯CO2↑+2SO2↑+2H2O；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；DCB；Cl2；NH3；0.19；
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日期：2021/4/8 11:05:35；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586选项
A
B
C
D
厨房用品
主要成分
氯化钠NaCl
碳酸钠Na2CO3
果糖C6H12O6
醋酸CH3COOH
选项
实验操作
现象
结论
A
滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中一定含有NH4+
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液呈现紫红色
原溶液中一定含有Br﹣
C
滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有Cl﹣
D
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42﹣
选项
A
B
C
D
实验目的
富集溴水中的Br2
从CaCO3的悬浊液中得到CaCO3固体
从KI和I2的固体混合物中回收I2
除去淀粉胶体中的NaCl
实验方案
A
B
C
D
X
CO2
H2O
SiO2
Fe2O3
Y
MgO
NaOH
Na2SiO3
Al2O3